跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
名称
颜色及 状态 化合价 稳定性
Na2O与Na2O2的比较
氧化钠
过氧化钠
白色固体
+1 -2
Na2O 不稳定
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
思考与交流：
在金属活动顺序表中，钠 排在铁、铜等金属的前面， 说明钠比铜要活泼得多，那 么钠能与CuSO4溶液反应置 换出铜吗？
实验探究：钠与盐溶液的反应
[补充实验] 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察 发生的现象。 [实验现象]
3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ B ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
二、金属与酸和水的反应
1、金属与水的反应 实验探究：钠与水的反应
观察点
钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 溶液颜色的变化情况等
Na的保存 Na着火
在煤油或 石蜡油中
隔绝空气与水
用干沙土扑灭
1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。和 钠与水相比哪个更剧烈？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反 应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
浮在水面上,金属钠熔化成小球，四处游动， 发出嘶嘶的响声，水溶液变红。
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
浮 熔 游 响 红
解释
密度(钠)＜密度（水） 0.97g/cm3
反应放热、钠的熔点低为97.81℃
气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
钠与水反应原理
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2O（白色不）稳定
还原剂
氧化剂
得到2×2e-，化合价降低，被还原
加
失去２a
0
+O2
△
==
+1 -1
Na2O2
(淡黄色)
稳定
还原剂 氧化剂
得到2×e-，化合价降低，被还原
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能
2Na + S=== Na 2 S（研磨会爆炸）
1. 钠在空气中加热，观察实验现象是（ ） A.金A 属钠熔化 B.燃烧时放出红色火花 C.生成白色的固体物质
2.下列关于钠的叙述中，不正确的（ B ）
A.钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子
4Na+O2=2Na2O（白色）
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
2Na +O2 ＝△ Na2O2 (淡黄色)
二.钠的化学性质
1.钠与氧气反应 失去4×e-，化合价升高，被氧化
常温下
0
－－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样 • 在空气中的变化
－－－－－易变暗－－－易在空气中反应
物理性质：色 态 熔、沸点 溶解度 光泽 密度 保存
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、 密度小、熔点低。
上述现象哪些涉及钠的化学性质
保存在煤油中，在空气中易变暗
原因：易与空气中的氧气反应
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点（2050℃）高于铝的熔
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一
点（660℃），包在铝的外面， 层新的氧化膜。
使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 == 2Al2O3
金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往 往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还 原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫 化物。
点燃
如： 2Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 △ Fe+S === FeS
钠与水反应实质
钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。
练习：请标出钠与水反应的电子转移情况；请 写出钠与水反应的离子方程式 。
化学方程式：
失2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2×e-
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
Na的保存
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
一、金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
一、金属与非金属的反应
• 现象记录 • 观察－－－现象－－－－－性质 • 煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大 • 滤纸－－－－吸干表面的煤油 • 小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小 • 新表面的颜色与光泽
图3－1 元素在地壳中的含量
地壳中含 量最多的 两种金属 元素： Al、Fe
金属的一些物理性质
2.金属有哪些物理共性?
不透明、多数为银白色、有金 属光泽、导电性、导热性、延 展性。
3.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
（1）与非金属反应 3Fe + 2O2△=Fe3O4 （2）与酸反应 Fe + ２HCl =FeCl２+H2↑ （3）与某些盐溶液反应
第一节 金属的化学性质
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什 么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？ 水是用来灭火的，你见过用水能够生火的 吗……
就让我们一起走进神奇的金属世界……
青 铜 器 古代炼铁
铜线
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
1.金属元素在自然界中的存在