模拟卷一一、单项选择题1. 某温度下反应AB2(s) = A(s) + AB2(g) 的平衡常数为K1，反应2AB2(s) = 2A(s) + 2B2(g) 的平衡常数为K2，则：(A) K1 > K2(B)K1 < K2(C) K1 = K2(D) 有时K1≥K2，有时K1≤K22. 下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp3杂化的是：(A) PCl3、NH3(B) BF3、H2O (C) CCl4、H2S (D) BeCl2、BF33. 按照质子理论，下列各组物质是共轭酸碱对的为：(A) H3O+和OH-(B) H3PO4和PO43-(C) HC2O4-和C2O42-(D) KOH和HAc4. 在滴定分析中，各数据与平均值的差距都很小，下列说法正确的是：(A) 测定的结果的精密度高(B) 测定的结果的准确度高(C) 测定过程中不存在系统误差(D) 测定的结果的准确度和精密度都高5. 用0.1 mol/L的HCl滴定0.1 mol/L的NaOH时pH突跃范围是9.70~4.30，用0.01 mol/L的HCl滴定0.01 mol/LNaOH时，pH的突跃范围是：(A) 9.70~4.30 (B) 8.70~5.30 (C) 10.70~3.30 (D) 9.70~2.306. 一定温度下，难溶电解质在溶液中有沉淀并已达平衡，下列说法正确的是：(A) 构晶离子浓度积等于溶度积(B) 构晶离子浓度积大于溶度积(C) 构晶离子浓度积小于溶度积(D) 构晶离子浓度积与溶度积无关7. 铝是第三周期IIIA元素，其基态的电子排布是：(A) 1s22s22p63s13p2 (B) 1s22s22p63s23p1 (C) 1s22s22p63s23p64s24p1 (D) 1s22s22p63s23p48. 下列各组量子数(依次为n、l、m)表示一个4p轨道的是：(A) 4、0、0 (B) 4、3、0 (C) 4、2、2 (D) 4、1、19. 某溶液的[OH-] = 2.3×10-5mol/L，该溶液的pH值为：(A) 4.64 (B) 9.36 (C) 4.6 (D) 9.410. 下列各组物质中，全部都是极性分子的一组是：(A) Ne、Br2、HF (B) NO、CS2、CHCl3(C) NF3、C2H4、Si(CH3)4(D) C2H5OH、C2H5OC2H5、PH311. FeCl3、IBr、KCl和BaO四种晶体中，熔点从高到低的顺序是：(A) FeCl3>IBr>KCl>BaO (B) IBr>KCl>BaO> FeCl3(C) KCl>BaO> FeCl3>IBr (D) BaO>KCl> FeCl3>IBr12. 用基准物Na2CO3标定HCl溶液，所用的基准物Na2CO3中混入少量NaOH，标定出的HCl溶液浓度C1与其实际浓度C0的关系是：(A) C1 > C0(B) C1 = C0(C) C1 < C0(D) 不确定13. 下列叙述正确的是：(A) 加热可提高反应物间的有效碰撞率(B) 加入催化剂可提高反应物间的碰撞次数(C) 催化反应的速率与催化剂的浓度无关(D) 若mA + nB = xC + yD的反应速率V = kC A m A B n，则该反应是基元反应14. 用同一个HCl溶液中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3(K b = 1.8×10-5)溶液，化学计量点时消耗的HCl溶液体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：(A) V3 = V2 = V1(B) V2>V3 >V1(C) V3>V2 = V1(D) V1>V2 =V315. 在Be、P、N、O四种元素中，第一电离能最大的是：(A) Be (B) P (C) N (D) O16. 标定NaOH标准溶液，可作基准物质的是：(A) HCl (B) 邻苯二甲酸氢钾(C) 苯酚(D) 无水Na2CO317. 下列分子中，σ键间的键角最小的是：(A) BCl3(B) H2O (C) 金刚石(D) NH318. 下列物质中，能用强碱NaOH标准溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的K b=1.8×10-5) (B) HCN (CN-的K b= 1.5×10-5)(C) 苯酚(K a=1.1×10-10) (D) NH2OH (NH2O-的K b= 9.1×10-9)19. 已知H2O2分解速度V = kC H2O2，浓度由1.0mol/L降至0.7mol/L需20min，浓度从0.70 mol/L降至0.49mol/L，所需时间是：(A) =20min (B) >20min (C) <20min (D) 无法确定20. 某化学键的键能为200 kJ/mol，此化学键是：(A) 金属键(B) 氢键(C)共价键(D) 离子键二、填空题1. 有一反应aA + bB + cC →产物，实验表明[A]、[B]和[C]分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]对速率的影响相同。

该反应的速率方程的表达式为_________________。

反应总的反应级数为______级。

2. 元素A、B均有N层电子，元素A的N层只有s电子且充满，元素B的M层全充满。

又知A的M、N层电子数分别比B元素的M层和N层的电子数少5个和4个，则A为元素_____(填元素符号或汉字)；B为_____区元素。

3. 依照分子轨道理论，O2-的电子排布式是____________________________，键级= ____。

4. [NH4Cl] = 0.016mol/L的水溶液的pH = _______。

(NH3的K b= 1.8×10-5)5. 对硝基苯酚的沸点比邻硝基苯酚的沸点______；因为___________________________。

6. 范德华力中的色散力是由分子间的偶极造成的；固有偶极造成的分子间作用力称作______力。

7. 在FeCl3中，Fe3+的极化作用使Cl-发生______，造成FeCl3的熔点______。

8. 以H2O和Na2HPO4为零水平物，Na2HPO4溶液的质子条件式是[H+] = _________________。

9. 称取基准纯的KHC2O4·H2C2O4·2H2O(M = 254.19) 0.5087g，溶解后用NaOH标准溶液滴至终点，用去NaOH溶液28.49mL，NaOH标准溶液浓度为_________ mol/L。

10. 已知K sp(AgI) = 8.0×10-17、K sp(AgBr) = 5.0×10-13。

AgBr(s) + I- (aq) = AgI(s) + Br -(aq)的平衡常数K = _____________。

11. 亚硫酸钠的pK b1= 6.80，pK b2=12.10，它的共轭酸是_________，其pK a = ______。

12. 用0.2000 mol/L的NaOH滴定0.2000 mol/L的HAc溶液，滴定至40 %时，溶液的pH=______。

(HAc的K a =1.8×10-5)。

三、简答题1. 已知酒石酸H2C4H4O6的K a1 = 1.12×10-2和K a2 = 1.0×10-4。

则NaHC4H4O6水溶液是酸性的还是碱性的？用酸碱的质子理论解释你的判断。

2. 用离子极化学说解释：在卤化银中，只有AgF易溶于水，其余都难溶于水，而且溶解度从AgF、AgCl、AgBr到AgI依次减小。

四、称取含有惰性杂质的混合碱试样0.2583 g，用0.1985 mol/L的HCl标准溶液滴至酚酞变为无色，用去HCl标准溶液29.19 mL。

再加入甲基橙，继续滴定，滴至甲基橙变为橙色，共用去HCl标准溶液31.07 mL。

求混合碱试样中的组成及各组分的百分含量。

M NaOH = 40.00；M NaHCO3 = 84.01；M Na2CO3 =105.99。

五、283 K时，CO(COOH)2在水溶液中分解的反应速率常数k283 = 1.08×10-4 mol/(L·s) ，333K时k333 = 5.92×10-4mol/(L·s) 。

计算在303 K时，该分解反应的速率常数。

六、称取研细后的大理石矿粉0.5524 g，加水湿润，再加入0.5035 mol/L的盐酸50.00 mL，加热待矿粉溶解后，煮沸10 min，滤去不溶物，滤液稀释至250.00 mL。

取稀释液25.00mL用浓度为0.2354 mol/L的NaOH标准溶液滴定。

终点时，用去NaOH标准溶液6.25mL。

求大理石矿中CaCO3的百分含量。

(M CaCO3 = 100.0)七、有一纯的未知有机酸C n H2n+1COOH，称其0.5365 g，溶解为24.00 mL溶液后，用0.1133 mol/L 的NaOH标准溶液滴定，滴定终点时，消耗NaOH标准溶液32.80 mL。

求有机酸的分子量及分子式。

(M H = 1.008，M O = 15.99，M C = 12.00)模拟卷一参考答案一、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A C A B A B D B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C A C C B B D A C二、1. k[A]2[B]2[C]2，6 2. Mn，p3. σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2σ2px2π2py2π2pz2π*2py2π*2pz1，1.54.5.525. 高，对硝基苯酚可形成分子间氢键6. 瞬间，取向7. 变形，变低8. [H+]=[OH-] + [PO43-]－[H2PO4-]－2[H3PO4]9. 0.2107 10. 6.2×10311. 亚硫酸氢钠，7.20 12. 4.56三、1. NaHC4H4O6作为酸，K a2 = 1.0×10-4。

作为碱，K b2 = K w/ K a1 = 10-14/1.12×10-2= 8.9×10-13。

K a2 > K b2，表明其失质子能力大于得质子能力，所以水溶液是酸性的。

2. 在AgF、AgCl、AgBr、AgI中，银离子的最外层电子数等于18，有很强的极化作用，可使F-、Cl-、Br-、I-发生变形，离子性减弱，共价性增大，溶解度减小。