电解质溶液中三大守恒规律
在电解质溶液里，各粒子浓度间存在着一些等量关系，从不同的角度可以列出不同的等式。

现分析如下：
一、电荷守恒关系
电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶液里，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

据此可以列出阴阳离子的物质的量浓度间的等量关系。

例如，在CH3COONa溶液中，C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-);
在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-);
在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-)
二、元素守恒关系
电解质溶于水后，要发生电离，有些离子还要发生水解反应，离子的存在形式要发生变化，但元素的物质的量是不变的。

据此可以列出有关的等量关系。

例如，在 Na2CO3 溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为2：1.钠元素的存在形式为Na+，碳元素的存在形式由于CO32-的部分水解而变为CO32 -、HCO3-和H2CO3 。

由C(钠元素)= 2C(碳元素)，即可列出：C(Na+)= 2 C(CO32-)+ 2C(H2CO3)+ 2 C(HCO3-)。

在(NH4)2SO4 溶液中，氮元素与硫元素的物质的量之比为2：1，故C(氮元素)= 2C(硫元素)。

由于NH4+ + H2O≒NH3·H2O + H+，氮元素的存在形式为 NH4+ 和NH3·H2O
所以等量关系为：C(NH4+)+ C(NH3·H2O)= 2C(SO42 -)。

三、质子守恒关系
在盐溶液中，粒子浓度间除了存在电荷守恒关系和元素守恒关系外，还存在一种质子守恒关系。

分析方法是，在盐溶液(酸式盐和碱式盐除外)中， H+ 和OH -都是由水电离出来的，n(H+)= n(OH-)。

盐的离子可能会结合H+ 或OH -发生水解反应，但最终来自水中的H+ 和OH -的物质的量一定相等。

据此可以列出质子守恒关系。

例如，在碳酸钠溶液中，由于发生反应：CO32- + H2O≒HCO3- + OH-，HCO3-+ H2O≒H2CO3 + OH-，使水电离出来的H+的存在形式变为H+、 HCO3- 和H2CO3 。

所以存在等量关系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2CO3)+ C(HCO3-)。

总之，在遇到电解质溶液中的等量关系的问题时，应从以上三个方面去分析。

同学们可以根据以上思路，分析一下在Na2S溶液中，粒子的物质的量浓度间存在的等量关系。

结果如下：
(1)电荷守恒关系：C(Na+)+ C(H+)= 2 C(S2-)+C(OH-)+ C(HS-)
(2)元素守恒关系：C(Na+)= 2 C(S2-)+2C(H2S)+2C(HS-)
(3)质子守恒关系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2S)+ C(HS-)。