专题3 溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
第一节强电解质和弱电解质教案
三维目标：
[知识与技能]
1.掌握强电解质与弱电解质的概念;
2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因;
3.了解强、弱电解质与物质结构的关系。

[过程与方法]
通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。

[情感态度与价值观]
通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

教学重难点：
本节教学重点：强、弱电解质的概念和常见的强弱电解质。

本节教学难点：强、弱电解质的判断。

教学过程：
[课堂活动]
你能解释下列事实吗?
1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。

2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。

回忆有关电解质的概念及其特点。

概念:
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

如NaCl 、HCl等;
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

如:酒精、蔗糖等。

总结电解质特点:
练习:下列物质中，属于电解质的是_________ ，属于非电解质的是_________ 。

①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖
为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢?
分析可能原因，设计实验、讨论方案。

[活动与探究]
1.我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异?
2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH;②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经
砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

盐酸和醋酸的性质比较
醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应[重点剖析]
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与H+反应;
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快; [学生归纳]
当两种不同强度的酸浓度相同时，电离程度是不同的。

[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图
[实验分析]
实验研究表明，有一些电解质(如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等)在水溶液中能完全电离，而有一些电解质(如醋酸、一水合氨等)在水溶液中只能部分电离。

[总结]强电解质: 在水溶液里能完全电离的电解质。

弱电解质:在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。

[学生归纳] 强、弱电解质的比较
从强电解质弱电解质定义、电离程度、存在形式、化合物类型方面进行比较。

[问题探究]
(1.)强电解质溶液的导电能力一定强吗?
(2.)难溶物一定是弱电解质吗?
(3.)强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗?
(4.)CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

电解质的强弱与其溶解性有无必然联系?怎样区分强弱电解质? [学生归纳] 强、弱电解质的判断标准:(关键是在水溶液中能否完全电离)
[问题解决]
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异?提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。

实验假设
实验方案
实验现象
结论
[归纳总结]
常见的强电解质有哪些?
（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐：如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等(4)活泼金属氧化物、过氧化物：如Na2O、MgO、CaO、Al2O3、Na2O2等
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4）水、极少数盐（醋酸铅）等
[练习]下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是_________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________ __.
a.铜丝
b.金刚石
c.石墨
d.NaCl
e.盐酸
f.蔗糖
g.二氧化碳
h. 浓硫酸
i.硫酸钾
j. 醋酸
k. 碳酸l.碳酸氢铵m.氯气n.硫酸钡
布置作业：。