弱电解质的电离（二）教案
教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式；
2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素；
3、了解电离常数的概念。

重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写；
2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。

复习导入
强弱电解质的概念及相应物质类别
强调
（1）两类电解质电离程度的不同
（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关
（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。

自主学习
引导学生阅读教材并填写学案
总结交流
三、弱电解质的电离平衡
思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？
四、强弱电解质电离方程式的书写规则
思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？
五、电离常数
思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1<K2, 能说明酸性强弱吗？
就学生填写学案中出现的问题及思考题进行纠正、强调、总结。

课堂互动
一、强电解质与弱电解质的比较
例1 下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是（）
①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很
暗
③HNO2溶液不能与Na2SO4溶液反应④0.1mol/L HNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①②④⑤
变式训练1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A. 水溶液的导电能力很弱
B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C. 在水溶液中，有该物质的分子存在
D. 熔融状态时不导电
二、弱电解质电离平衡的特点
1．电离平衡的特征
(1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变
2．电离平衡的特性
(1)电离过程是吸热的。

(2)分子、离子共存。

(3)电离大多是微弱的。

(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。

例2 下列有关平衡的说法中正确的是（）
A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程
B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动
D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
三、电离平衡的影响因素
各因素对电离平衡的影响
中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（）
A、加少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
变式训练3
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A、溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B、溶液中c(H+)增大
C、醋酸电离平衡向左移动
D、溶液的PH增大
与学生共同探究以上三个问题，讲练结合，以达到学以致用的目的。

填一填，议一议
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。