复旦大学附属中学2019学年第一学期高三年级化学期中考试试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56一、选择题（每小题只有1个正确答案，本题共40分）1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D2. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH 3. 用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。

以下图示正确的是：（）A. 溴原子结构示意图B. 2s电子云模型示意图C. 石墨晶体结构示意图D. 放热反应过程中能量变化示意图4. 芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。

当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。

下列说法正确的是A. 它的分子式是C 22H 27N 2O B. 它和苯是同系物 C. 它属于烃的衍生物D. 药物可以过量使用5. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C. 守恒观：1g 镁与1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异 6. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A. 用装置氧化废液中的溴化氢B. 用装置分离油层和水层C. 用装置分离四氯化碳和液溴D. 用仪器密封存放单质溴7. 碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是 ( )A. 用KI 淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘B. 足量Cl 2能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl 2＋I 2＋6H 2O→2HIO 3＋10HCl C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2< IO 3-< I 2D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，反应中转移的电子数为10N A 8. 下面有关电化学的图示，正确的是( )A.Cu-Zn 原电池 B.粗铜的精炼C. 铁片镀锌D. 验证NaCl 溶液(含酚酞）电解产物9. 常温下，一定能大量共存的离子组是 ( ) A. 澄清透明溶液中：K +、Cu 2+、Na +、Cl -B. 0.5 mol/L NaAlO 2 溶液中：K +、Na +、SO 42-、Fe 3+ C.()wK c H+=0.1 mol/L 的溶液中：Na +、K +、HCO 3-、NO 3-D. 使甲基橙呈红色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +10. 如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。

以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的部分交叠的两张试纸，接通电源，观察实验现象。

下列说法错误的是( )A. pH 试纸变蓝B. KI-淀粉试纸变蓝C. 此装置不属于原电池D. 电子通过pH 试纸到达KI-淀粉试纸11. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A. a、c两点溶液的导电能力相同B. b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C. a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞cD. 与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH12. 元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强13. 25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)B. Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)14. C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。

下列有关说法正确的是A. C 60、Si 60、N 60都属于原子晶体B. C 60、Si 60、N 60分子内共用电子对数目相同C. 由于N N -键能小于N N ≡，故N 60的稳定性弱于N 2D. 由于C C -键长小于Si Si -键，所以C 60熔、沸点低于Si 6015. 将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。

下列判断正确的是( ) A. 与NaOH 反应的氯气为0.25 mol B. n(Na +)：n(Cl -) 可能为7：3C. 若反应中转移的电子为n mol ，则0.15<n <0.25D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO 3)可能为11：2：116. 25℃时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的一元强碱ROH 溶液和c 2、V 2的一元弱酸HA 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 ( ) A. 若pH>7时，则一定是c 1V 1 =c 2V 2B. 只有当pH<7时，才能满足c(R +)+c(H +)=c(A -)+c(OH -)C. 当pH=7时，若V 1 = V 2，则一定是c 1>c 2D. 若V 1=V 2、 c 1=c 2，则c(A -)+c(HA)=c(R +)17. Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -。

下列说法错误的是( ) A. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO 2，溶液pH 减小 C. 加入NaOH 固体，()()323c HCO c CO --减小 D. 升高温度，平衡常数增大18. 化学反应N 2+3H 2→2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）A. 12N2(g)+32H2(g)→ NH3(l)△H=-46kJ/molB. 12N2(g)+32H2(g)→ NH3(g) △H=-454kJ/molC. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92kJ/molD. N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) △H=+431.3kJ/mol19. 相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/ mol达到平衡时体系能量的变化/kJ SO2O2SO3甲 2 1 0 放出热量：Q1乙 1.8 0.9 0.2 放出热量：Q2下列判断中正确的是A. 两容器中反应的平衡常数不相等B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙C. 197>Q1>Q2D. 生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ20. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。

下列说法不正确．．．的是A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大21. 与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是________；碘元素在元素周期表中的位置是___________；液溴的保存通常采取的方法是__________。

22. 能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性23. CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

24. 实验室用氯气、海带为原料提取碘的实验装置：使用不当的是______(填选项字母)；错误导致的主要后果是：________________25. (1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。

请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4→____I2 +____Cu2I2↓+_________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。

26. 下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。

A.海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴B.海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁C.海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体D.海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体27. 对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。

汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。

一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5c(NO)/mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4c(CO)/mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。