化学计量及其应用1．(山西省临汾一中2020届高三模拟)下列叙述正确的是( )A．18 g H2O与20 g D2O中，含有的中子数相同B．28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数之比为2∶3C．78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应，转移的电子数相同D．1 mol CH4与1 mol P4分子中，共价键数相同【答案】C【解析】1 mol H2O与1 mol D2O中，中子数分别为8N A与10N A，A错误；28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数均为2N A，B错误；1 mol CH4含4N A C—H 键，1 mol P4含6N A P—P键，D错误。

2．(河南省平顶山一中2020届高三模拟)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。

下列分析不正确的是( )A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04 mol·L－1 C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClOD．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g【答案】D【解析】c(NaClO)＝1 000ρwM＝1 000 mL×1.19 g·cm－3×25%74.5 g·mol－1×1 L≈4.0 mol·L－1，故A 正确；稀释前后NaClO 的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的1100，即稀释后浓度约为0.04 mol ·L －1，故B 正确；酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3，由强酸制弱酸原理可知，CO 2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO ，故C 正确；配制480 mL 溶液需要500 mL 的容量瓶，由n ＝cV ＝4.0 mol ·L －1×0.5 L ＝2.0 mol ，则m ＝nM ＝2.0 mol ×74.5 g ·mol －1＝149.0 g ，故D 错误。

3．(江苏省徐州一中2020届高三调研)葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00 mL ――→盐酸蒸馏馏分―――――――――――――→一定条件，淀粉溶液用0.010 00 mol ·L －1标准I 2溶液滴定溶液出现蓝色且30 s 内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)(1)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g ·L －1。

(2)在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】(1)0.16 (2)偏低【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO 2计算)与I 2的物质的量之比为1∶1，n(SO 2)＝n(I 2)＝0.010 00 mol ·L －1×0.025 L ＝0.000 25 mol ，残留量＝0.000 25 mol ×64 g ·mol －10.1 L ＝0.16 g ·L －1。

(2)由于实验过程中有部分HI 被氧化生成I 2,4HI ＋O 2===2I 2＋2H 2O ，要消耗的标准I 2溶液减少，因此实验结果偏低。

4．(河北省沧州一中2020届高三质检)重量法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解。

边搅拌边逐滴加0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。

待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1的稀硫酸洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。

将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。

则BaCl2·2H2O的质量分数为________。

【解析】根据钡元素守恒可得关系式BaCl2·2H2O～BaSO4n(BaCl2·2H2O)＝n(BaSO4)＝n233mol，w(BaCl2·2H2O)＝n233×244m ×100%＝244n233m×100%。

【答案】244n233m×100%5．(湖南省衡阳八中2020届高三模拟)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。

【解析】(1)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。

(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n(ClO2)＝15n(Na2S2O3)＝15×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。

【答案】(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(2)0.027 006．(辽宁省大连一中2020届高三模拟)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。

(2)900 ℃时，所得固体化学式为________。

(3)1 150 ℃时，所得固体的化学式为________。

【解析】(1)n(MnSO 4·H 2O)＝25.35169 mol ＝0.15 molm(MnSO 4)＝0.15×151 g ＝22.65 g300 ℃时固体为MnSO 4。

(2)m(Mn)＝0.15 mol ×55 g ·mol －1＝8.25 g ，n(O)＝13.05－8.2516 mol ＝0.3 mol ，故900 ℃时固体为MnO 2。

(3)n ′(O)＝11.45－8.2516 mol ＝0.2 mol ，故1 150 ℃时固体为Mn 3O 4。

【答案】(1)MnSO 4 (2)MnO 2 (3)Mn 3O 47．(山东省莱芜一中2020届高三模拟)实验室中需要2 mol ·L －1的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是( )A ．950 mL,111.2 gB ．950 mL,117.0 gC ．1 000 mL,117.0 gD ．1 000 mL,111.2 g 【答案】C【解析】实验室没有950 mL 的容量瓶，应用1 000 mL 的容量瓶进行配制，则n(NaCl)＝1 L ×2 mol ·L －1＝2 mol ，m(NaCl)＝2 mol ×58.5 g ·mol －1＝117.0 g 。

8．(陕西省宝鸡一中2020届高三质检)为了配制100 mL 1 mol ·L －1 NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( )①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②【答案】A【解析】①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，应冷却至室温再转移，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，若吸出溶液则减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误。

9．(广西省钦州一中2020届高三模拟)N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1N A个NH＋4B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1N A个Na2S分子C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol·L－1D．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N A个碳碳双键【答案】C【解析】NH＋4水解，A错；Na2S为离子化合物，晶体中不含分子，B错；28 g乙烯中含有N A个，若含有丙烯则小于N A个，D错。

10．(江西省上饶一中2020届高三调研)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1【答案】D【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。