无机化学测试题及答案一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。
⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。
⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。
⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。
⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。
⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。
⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒酸碱反应的实质是（）。
⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。
⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。
⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。
⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。
⒘。
共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。
⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。
⒚共价键具有（）和（）。
⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。
答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。
（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。
（F）⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）⒍相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。
（F）⒎磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F）⒏将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。
（F）⒐在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。
（T）⒑当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。
（T）⒒晶体渗透压是大分子物质产生的。
（F）⒓化学平衡是一动态平衡。
平衡时，各物质浓度相同。
（F）⒔缓冲比等于1时，缓冲容量最大，（T）⒕凡是接受质子的物质都叫酸（F）⒖2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。
所以称为简并轨道。
（F）⒗在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
（T）⒘元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。
（F）⒙任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。
（T）⒚五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。
（T）⒛因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。
（F）三、选择题⒈符号n用来表示：(A)A.物质的量B.物质的质量C.物质的重量D.物质的量浓度⒉测得100ml某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液上Ca2+的浓度是(D)A.0.2mol/LB.2mol/LC.0.2mmol/LD.2mmol/L⒊室温下0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压接近于（B）A.25KPaB.250KPaC. 2.5KPaD.217KPa⒋会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）A.112g/L乳酸钠（M=80）B.10.0g/L NaCl（M=58.5）C.50g/L的葡萄糖(M=180)D.12.5g/L NaHCO3(M=84)⒌会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A.9.0g/L的NaClB.50g/L的葡萄糖(M=180)C.100g/L的葡萄糖D.0.09g/L的NaCl⒍．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度（A）A.变大B.不变C.变小D.先变小后变大⒎原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）A.进行电子重排B.增加配对的电子数C.增加成键能力D.保持共价键的方向⒏对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）A。
3,2,1,+½ B.3,1,2,-½C以上两种都是 D.以上两种都不是⒐1升下列四种溶质质量相同的溶液中，渗透压最大的是（B）A.葡萄糖溶液（M=180）B.NaCl溶液(M=58.5)C.蔗糖溶液（M=342）D.CaCl2溶液（M=111）⒑在某温度时，溶液的pH为7.5，则其pOH为（A）A. 6.5B.7.5C.7D.8.5⒒HPO42-的共轭碱是（C）A.OH-B.H2PO4_C.PO43-D.H3PO4⒓OH-的共轭酸是(A)A.H2OB.H+C.H3O+D.O2-⒔pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）A. 2.5B.1,25C. 1.3D.2⒕0.02mol/L的HAc和0.04mol/L的NaOH等体积混合，其溶液中，主要的物种有（C）A.HAc和NaOH B.HAc和Ac-C.Na Ac-和NaOHD.HAc和H2O⒖欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，则缓冲比为（B）A.9/8 B.1/1.8C. 1.8/1D.3/36⒗Fe2S3的溶度积表达式是(A)A.Ksp=[Fe3+]2[S2-]3B.Ksp=[Fe3+]3[S2-]2C.Ksp=2[Fe3+][S2-]D.Ksp=[Fe3+]3[S2-]⒘欲配制pH=5。
0的缓冲溶液，应选用（A）A.HAc(pKa=4,75)-NaAcB.甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠C.NH4Cl-氨水（pKb=4.75）D.NaHCO3(pKa2=6.37)–Na2CO3⒙决定核外电子运动状态的量子数量为（B）A.n,ιB.n,ι,m,m sC.n,ι,mD.n,m,m s⒚乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）A.取向力B.诱导力C.色散力D.以上三种力和氢键⒛化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加。
B.活化能降低C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D.反应速率常数增大21.下列有关物质的量的论述中,错误的是：(A)A.物质的量是表示物质的质量。
B.物质的量是7个SI基本单位之一.C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。
D.物质的量的单位是mole。
22.对溶液而言，物质的量浓度是：(A)A.在单位体积的溶液内溶质的物质的量。
B.在单位体积的溶剂内溶质的物质的量。
C.在单位体积的溶液内溶剂的物质的量。
D.在单位体积的溶液内溶质的质量。
23.已知M(Na2CO3)为106g·mol-1，0.53g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)是(A)A. 5.0mmol B、0.10mmolC0.050mol D.0.010mol24．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：(B) A。
CH3NH2 B.NH4+C.NH3D.H2NCH2CH2NH225.下面的表达式中，谁是CO32-的共轭酸：(B)A.CO2B.HCO3-C.H2CO3D.H+26：H2O2分子中氧的氧化数是（D）A。
+2 B.-2C.+1D.-127.CH4中C原子SP3杂化，C－H之间的键角为(B)A、1800B、1090281C、1200D、104045128..c(共轭碱)/c(共轭酸)的比值叫(A)A．缓冲比B。
总浓度C．变色比D。
变色范围29.单键叫(A)A．键B。
键C．双键D。
叁键30.下列说法中错误的是：(B)A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。
B.Cu可溶解于稀H2SO4中。
C.HCO3-既可给出质子，又可接受质子。
D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。
四、问答题⒈产生渗透现象的原因是什么？⒉缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？⒊什么是难溶电解质的溶度积，离子积。
两者有什么区别和联糸？五、计算题⒈分别计算下列溶液的物质的量浓度⑴4.5gNaCl配制成500ml的生理盐水。
(0.154mol/L)⑵将100ml的 2.78mol/L葡萄糖溶液稀释到1000ml。
(0.278mol/L)⒉将5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为0.37KPa，求高分子化合物的相对分子质量？（3.4×104）⒊某患者补Na+0.05mol,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升？(2.925g,3.25ml)⒋若将浓度均为0.20mol/LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH?(pka=4.75)5.298K时，氨水的电离常数是 1.76×!0-5，计算0.10mol/L氨水溶液的[OH-]和电离度?(1.32×!0-3mol/L)（1.33%）无机化学模拟试题一、填空题（每空1分，共10分）⒈产生渗透现象的条件是（）和（）。
⒉若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），这种现象叫（）。
⒊缓冲溶液的缓冲范围是（）⒋配位化合物[Cu(NH3)4]SO4命名为（），配位原子是（），配离子的电荷数是（）。
⒌配位数等于配位（）总数。
答案：⒈半透膜，膜两铡有浓度差⒉小，同离子效应⒊Pka±1⒋硫酸四氨合铜(Ⅱ)，N，+2⒌原子二、是非题（每题1分，共20分）⒈典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）⒉等渗溶液等体积混合（不发生化学作用）所得混合物仍为等渗溶液（T）⒊渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋·强碱弱酸盐水解常数（K h）等于K w/Ka(T)⒌B物质的物质的量浓度等于B物质的物质的量除以溶液的体积》（T）⒍相同浓度的KaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。
（F）⒎配位数等于配位原子的总数。
（T）⒏凡是给出质子的物质叫酸，（T）⒐人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-（T）⒑胶体渗透压是电解质小分子产生的。
（F）⒒将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。
（F）⒓活化能越大，，反应速率越快，，反应越容易进行，（F）⒔难溶电解质溶度积越大，，其溶液解度就一定大。
（F）⒕升高温度，化学平衡向吸热方向移动。
（T）⒖在醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离度将降低，但氢离子浓度将升高。
（T）⒗电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。