无机化学试题一、选择题(20分,每题2分）１．已知：298K时，反应Ｃ（石墨)＋O2（g)→CO２（g)⊿r H mΘ＝-３９3.5kJ ·moｌ-1CO(g）+１／2O2(g）→ＣO2(g) ⊿r HｍΘ=－28３.０kJ ·ｍoｌ-1则反应C（石墨）+ 1/２O2（ｇ)→CO(g）的⊿r H mΘ等于( ）。

Ａ.110.5ｋＪ·mｏl-1 B.- 110．5 kJ ·mｏｌ-1C.-６76.5 kＪ·mｏl－1Ｄ.676.5 kJ ·ｍoｌ－12.已知反应A(g)+2B(l) ↔ 4C(g）的平衡常数kθ=０.12３，则反应4C(ｇ)↔A(g)＋2B（l)的平衡常数为（）A．0．1２3 B. -0.123 C.8．31 D. ６.4７３.根据下列反应：2Fｅ3++ Ｆe →3Fe²+2ＦｅCｌ3 + Cu →2FeＣl２＋ CｕCl22KＭｎO4 + １0ＦｅＳＯ４+ 8Ｈ2SＯ4→2ＭnSO4+ 5Ｆe2(SＯ)3+ K2SO4＋ 8H２O判断电极电势最大的电对是（ )A．MｎO４-/Ｍn2+ B．Fｅ3+/Fｅ2+ C.Ｆｅ2+/Fe D.Ｃu2+/Cu4.ＢCl３分子中,B以SP２杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( ）A.三角形B.平面三角形Ｃ．直线形 D.四面体5．对于主量子数n=３的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是( )A.3和6 Ｂ.3和9 C．9和18 D.3和１86．在配合物K３[C O C13(ＮO2)3]中，中心离子的电荷是（ )A. +5B. +4 C．＋3 D.+2７．下列氧化物中,熔点最高的是( )A. CaOB. ＭgO Ｃ．ＳO3 D. P2Ｏ58.原电池符号为:（-）Zn∣ZnS04（c1)‖Fe2(S0４)3(c2), FｅS04(c3)∣Pt(＋)若加氨水于锌电极溶液中,使Zｎ２+生成锌氨配离子[Ｚｎ(NH3)４]2+,这时电池电动势将（）。

A．增大Ｂ．减小 C.不变 D.不能确定９．酸性溶液中,锰的元素电势图如下:试判断发生歧化反应的物质是( )。

Ａ. MnO４- 和MnO４2－ B. Mｎ3+ 和Ｍn2+ C. Ｍn3＋和MnＯ42- D.MnO2和Mn3＋１０.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是( )A. H⁺,NO2-,Ｍn04－，CrＯ4²-Ｂ. Fe²⁺,Ｍn²+，SO4²-,Cｌ-C. Ｆe³⁺,Ni²⁺,I¯,Cl¯D. Ｆｅ²⁺,ＳO４²-,Cｌ¯,Cｒ2Ｏ7²-二、填空题(20分,每题２分)1.配合物K[PtC13NＨ3]的名称是; 内界是 ; 外界是 ;中心离子的电荷数是.2.对于一可逆反应，当浓度商Q<Kc 时,反应___＿____＿进行；当浓度商Ｑ=Kｃ时,反应____＿___＿；当浓度商Q＞Kc时,反应＿＿_____＿_进行。

3.多原子分子的极性除了与有关，还与分子的有关。

4.24号元素Cr的核外电子排布为_______＿__＿_＿_＿____＿＿＿_＿,该元素在周期表中_＿__＿周期_____族＿____ 区。

５.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是；熔点最高的是 ;硬度最大的是。

6.CＨ4分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CＨ4分子的几何构型为；而H２S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是，H2S分子的几何构型是。

7．NaAC为＿__酸___碱盐,水解显__＿_性;NH4C1为__＿酸＿__碱盐,水解显＿＿__性.8.硫化物ZnS 、CuS 、 M ｎS 、S ｎＳ、HgS 中易溶于稀盐酸的是 ， 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 ，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ，只溶于王水的是 .9.难溶电解质Mg （O Ｈ)2,分别在(1)纯水中;（2) MgC １2溶液中;(3）NH 4C1溶液中溶解，溶解度大小顺序为＿__＿_＿＿__ > ________＿ > _＿_____． １０．当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH 值等于３时，溶液中余下Fe 3+ 杂质的浓度是 。

(已知K sp (Fe （OH)３）= 4×10-3８）三、判断题（10分,每题1分)1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快。

２.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外，其余全是强酸，它们的酸性强弱顺序是HC1〈 ＨBr 〈 ＨI 。

３.铜与浓 HNO 3反应生成 ＮO 2，铜与稀ＨNO ３ 反应生成ＮＯ，所以稀HNO 3的氧化性比浓 ＨNO ３ 强。

4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H ＞ ０。

５.硼酸是三元酸。

6.ＫM ｎＯ4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。

７．金属铁可与CuC １２溶液反应而置换出金属铜;金属铜也能与F ｅC13溶液反应,但只能使FeC １3还原为ＦeC12,而不能置换出金属铁。

8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数。

9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。

10．配离子的K 不稳愈大，其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离。

四、简答题（20分，每题10分）1. 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。

2.配平化学反应方程式: Ａ. C + HNＯ4→B. Ｃr2Ｏ72－+ H2S + H＋→五.计算题（20分，每题１0分)１．127３Ｋ时,反应FeO(s)+CO(g) Fe（s)＋CO2(g）的Kc=０.56。

若CO的起始浓度为0.05 moｌ·L－１，ＣO2的起始浓度为0．01 mol·Ｌ-1时,问(1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少?（２）CＯ的转化率是多少?(3)增加FeO的量，对平衡有何影响?2.已知:Ｅθ(Pb2+ /Pb)= -0．13V, Eθ(Sｎ2+/ Ｓｎ)= -0.14Ｖ判断反应Ｐb2+ + Ｓn →Pｂ＋ Sn2+能否在下列条件下自发进行?（1）Ｃ(Pb2＋) = Ｃ(Ｓn２+） =1 mol·L－1；（2） C(Pb2+) ＝0．1 moｌ·L-1, C(Sn2+) ＝2 mol·L-1.六.推断题(10分）有一黑色铁的化合物固体A,溶于ＨＣ1时可得浅绿色溶液Ｂ,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C，若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D。

若将氯气通入Ｂ溶液中，则溶液变为黄色Ｅ，再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F。

问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式。

无机化学试题答案一. 选择题（２0分,每题2分)1Ｂ, ２C.３C.4Ｂ．5C.6C．7B.8Ａ.9C.１0B．二、填空题（3０分,每题3分）1三氯一氨合铂(Ⅱ）酸钾，［PtC13NH3]-,Ｋ+，+2.２逆向;平衡；正向。

３分子组成,空间构型。

4 1Ｓ22Ｓ２2P63S23P63d5４S1,4，ⅥＢ, d．5 Ag；Li;Ｗ;Cr6 SP３,正四面体；SP3，V字角型7 弱酸强碱,碱;强酸弱碱,酸。

8 ＺnS、MnＳ，SnS， CuS， HｇS。

9 (３）＞（1）＞（２)１0 ４×10-5三、判断题(10分,每题1分)1×2√3×4×5×6√７√８√9√10×四、简答题(２０分,每题1０分）1解:(Ａ) Ｎi2+ﻩﻩﻩ（2 分）(B) [ Ni (NＨ3 )６]２+ﻩﻩ(4 分）(C) 镁试剂ﻩﻩﻩ(6 分)（D)Fe(ＯH）3ﻩﻩﻩ(8 分)(E)KＦe [ Fe (CＮ)6 ] ﻩﻩﻩ(１0分）2 Ａ. 3Ｃ＋ 4ＨＮO3 →3ＣO2↑+ 4NO↑＋ 2H2ＯB．Cr２O72-＋３Ｈ2S ＋ 8H+→2Cr3+＋ 3S↓＋7H２Ｏ五.计算题(20分,每题１0分）(1)六.推断题A 、FeS ,B 、FeC １2 ， C 、Ｈ2S ,D 、ＣuS ，E 、Fe Ｃ13 ，F 、[Fe(S ＣN ）ｎ]３-ｎ。

反应方程式如下：Fe Ｓ + 2HC １ ＝ FeC12 ＋ H 2S ↑； Cu 2+ + S 2－ = CuS ↓；２FeC12 + C12 = 2FeC13 ; Fe 3+ ＋ ｎＳＣＮ- = ［Fe(ＳC Ｎ）ｎ］3-ｎ,(n=1－６).。