力
氧化还原反应和电极电势hwn
确定氧化值的规则
（1）单质的氧化值为零。 （2）H在化合物中的氧化值一般是+1，
但在金属氢化物中的氧化值为-1（CaH2） （3）O在化合物中的氧化值一般是-2，
在过氧化物中氧化值为-1（H2O2）； 在超氧化物中氧化值为-1/2（KO2）； 在OF2中为+2。 （4）卤素在卤化物中的氧化值为-1。 （5）碱金属的氧化值是+1。 （6）碱土金属的氧化值是+2。
CO2 (g) ＋2H2O (g)
氧的氧化值：0→-2；氧化值降低，发生了还原反应。 碳的氧化值：-4→+4;氧化值升高，发生了氧化反应。
氧化值降低的物质称为氧化剂（oxidant）， 氧化值升高的物质称为还原剂（reductant）
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失电子，氧化值升高，发生氧化反应，做还原剂 得电子，氧化值降低，发生还原反应，做氧化剂
原电池的特点
定义：将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。 电池反应：Zn +Cu2+ Cu+Zn2+ 组成：原电池由两个 半电电极池 组成。
负极：Zn
正极：Cu
电极反应：Zn- 2e- →Zn2+ 电极反应： Cu2++2e-→Cu
氧化反应
还原反应
还原剂
氧化剂
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二、电池的书写方式
③注明物质状态：溶液注明浓度；气体注明分压。 （1mol/L与一个标准大气压可不标注）
④如果电极中没有电极导体，应以不活泼的惰性导 体（如铂或石墨）做极板。
溶液紧靠盐桥书写。
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例8.1：将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电极 反应及电池符号。（1）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
（2）Sn2+ + Hg2Cl2 = Sn4+ +2Hg + 2Cl-
（2解）：Sn（2+1+）HCgl22+Cl22I- == S2nC4+l-++2IH2g+2Cl-
还原还反原应反：应：HgC2Cl2l+2 +2e2-e-→→ 22CHlg- +2Cl氧化氧反化应反：应：Sn22+I－-－22ee- -→→SnI24+
失升氧，得降还，若说剂，则相反。
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二、氧化还原电对
➢ 氧化还原反应可拆成两个半反应
➢ 例：2Fe3+ + Sn2+
2Fe2+ + Sn4+
Sn2+ - 2e- → Sn4+ 氧化反应(氧化值升高)
Fe3+ + e- → Fe2+ 还原反应(氧化值降低) ➢ 反应过程中得失电子数必须相等，氧化半反应
电极板
电极板
盐桥
电解质 溶液
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二、电池的书写方式
(－)Zn(s)│Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)│Cu(s) (+)
①将负极写在左边，正极写在右边，并用“＋”和 “－”标明。连接的盐桥用“‖”表示。
②物质的相界面用“|”分开；同一相中的不同物质 用“ , ”隔开。
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Cu + FeCl3 = CuCl+ FeCl2 负极反应：Cu + Cl-－e- →CuCl 正极反应：Fe3+ + e- → Fe2+ (-) Cu(s)∣CuCl(s)∣Cl-（c1)‖Fe3+(c2)，Fe2+(c3)∣Pt (+)
第八章 氧化还原反应和电极电势
教学目的和要求
掌握：氧化值，氧还反应，氧还电对，半反应， 标准电极电势等基本概念；原电池的书写； Nernst方程式；电极电势和电动势的应用。
熟悉：标准氢电极；参比电极和指示电极等概念； 电势法测pH值的原理。
了解：电极类型；电极电势的产生。
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第二节 原电池
1 原电池与电极 2 电池的书写方式 3 常见电极类型
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一、原电池与电极
锌片
自发的氧化 还原反应
硫酸铜溶液
e-
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作用：沟通回路； 中和过剩的电荷， 保持溶液电中性。
饱和KCl 或
NH4NO3 溶液+ 琼 脂 →胶冻
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第一节 氧化还原反应的实质
1 氧化值 2 氧化还原电对
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一、氧化值
化合价：一个原子与一定数目的其它
+1
元素的原子结氧合化的值个是数不比是。化合价？
HHale Waihona Puke H NH-3氧化值：假设把每一个化学键中的成
键电子对指定给电负性较大的原子后，
原子的荷电数。
PBr3
原子吸引成键
HCl
电子的相对能
电对电H对gC2Cl2l/2/CHl -g为为正正极极，，I2S/nI-4为+/ 负Sn极2+为。负极。 电池电符池号符为号：为： (－)Pt|S(－n2)+(Pct1)| ,IS2n(s4)+(|Ic-2()c|1|C) |l|-C(cl3-)(|Hc2g) 2|CCll22(s()p|H) |gP(tl)(|P＋t)(＋)
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example
例:求NH4+中N的氧化值。 例:求Fe3O4中Fe的氧化值。 解: H的氧化值为+1， 解: O的氧化值为-2，
设N的氧化值为CxH，3Cl和CHC设l3Fe的氧化值为x，
x + (+1)×4 = 化+1合价都是4价3；x + (-2)×4 = 0 得: x = -3 氧化值分别是得-2: 、x =+82/3
➢在组成上相差ne-的氧化型、还原型物质构成一个 氧化还原电对，也就是一个半电池，一个电极。
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注意：拆分半反应时，参加反应的H+必须写入。 MnO4-+8H++5e- Mn2++4H2O
➢ 氧化型物质为MnO4-和H+； ➢ 还原型物质为Mn2+ （不包括溶剂H2O）
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和还原半反应同时并存，不能单独存在。
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氧化型 + ne- 还原型 Ox + ne- Red
氧化还原电对：O为x/R转e移d 的（电Sn子4+数/Sn2+） （Fe3+/Fe2+）
➢ 氧化值较高的物质叫做氧化型物质（氧化态）； ➢ 氧化值较低的物质叫做还原型物质（还原态）。
元素的氧化值不一定是整数，也可以是分数。
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example
碳的氧化值 CO CO2 CH4
+2
+4
-4
硫的氧化值
S2O32+2
S2O82+7
同种元素可有不同的氧化值。
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氧化还原反应
元素的氧化值发生了变化的化学反应。
CH4 (g)＋O2 (g) 还原剂 氧化剂