高考化学专题训练---钠及其化合物推断题的综合题分类含答案(1)一、钠及其化合物1．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。
(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。
(2)现有含0.10mol H的溶液，要使其转化成含0.10mol F的溶液，则：①若只能加入0.050mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O 或Na2O2 NaOH或Na【解析】【分析】由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则H 为NaHCO3，F为Na2CO3，气体Y为CO2，溶液D为NaOH，化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C，那么A为Na2O2，液体x为H2O；因为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B为Al，E为Al2O3，G为NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳产生Al(OH)3和NaHCO3，所以I为Al(OH)3，据此回答。
【详解】(1)反应①是Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑；反应②是向NaAlO2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO2- + 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-；(2)由分析可知①Na2O或Na2O2，②NaOH或Na。
【点睛】本题关键点在于H，H含有钠元素，并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。
2．下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
(1)化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。
(2)反应①中若消耗Na2O27.8 g，则转移的电子数为______________________。
(3)反应③的离子方程式：___________________________。
(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：______________。
【答案】(NH4)2CO3 NH4HCO3二氧化碳 NO2 0.1N A 3Cu＋2NO3- ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O【解析】【分析】W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为(NH4)2CO3或NH4HCO3；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)；NO和氧气反应生成NO2(F)；NO2(F)与水(B)反应生成HNO3(G)，Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。
【详解】W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为(NH4)2CO3或NH4HCO3；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)；NO和氧气反应生成NO2(F)；NO2(F)与水(B)反应生成HNO3(G)，Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物W可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3；C是二氧化碳，F是NO2，故答案为：(NH4)2CO3；NH4HCO3；二氧化碳；NO2；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molNa2O2反应转移1mol 电子，消耗Na2O27.8 g，即0.1mol Na2O2，转移的电子数为0.1N A，故答案为：0.1N A；(3)Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋2NO3- ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(4)氨气与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。
3．A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为空气的成分。
F 的焰色反应是黄色。
在G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):(1)A 的元素符号是______________，F的电子式为________________________。
(2)E 与F反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)F 与G 的水溶液反应的离子方程式：______________________________。
(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。
(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】 C 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2－+2H2O=S↓+2Na++4OH－3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O【解析】F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：C=1：2，且原子序数D＞C，故D为硫，G为Na2S；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B 为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳，因F+E=H+B，故F是Na2O2，H 是Na2CO3。
(1)由以上分析可知A为C，F是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：C；；(2)E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Na2O2与过量的Na2S溶液反应的离子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O，故答案为：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O；(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O，故答案为：6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O。
点睛：正确推断各元素及其化合物为解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质。
本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。
4．下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。
已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。
A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：（1）C的电子式为___________。
（2）F的化学式为_________________。
（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。
【答案】 CuCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Al＋2OH－＋2H 2O＝2AlO＋3H2↑【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X 为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl2，与Y反应得到F，且F 的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y为Cu、F为CuCl2，A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A与B在电解条件下得到C、D(氯气)、E，可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2，由转化关系可知，G为HCl，与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故H为FeCl2，J为FeCl3，(2)中I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I为Fe(OH)2。
(1)C为NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F为CuCl2，故答案为：CuCl2；(3)I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X与C溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
5．如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。
已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。
A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。
回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。
(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。
【答案】(1)NaHCO3；Na2O2；(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-(4) HCO3-+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O(5)6.02×1022或(0.1N A ) 【解析】试题分析：A 、X 、E 、G 、H 的焰色反应均为黄色，都含有Na 元素，H 为淡黄色固体，故H为Na 2O 2，X 分解生成无色液体B ，故B 为H 2O ，B 22Na Ou u u u u u r E Al u u r G ，可知E 为NaOH ，G 为NaAlO 2；无色气体C 与Na 2O 2反应生成白色固体A ，C 为CO 2，A 是Na 2CO 3，2mol 白色固体粉末X 受热分解，生成白色固体1molNa 2CO 3，1molH 2O ，1molCO 2，根据元素守恒可知，X 为NaHCO 3，与NaOH 反应生成Na 2CO 3，Na 2CO 3足量盐酸u u u u u u u u u ur CO 2，CO 2+NaAlO 2→D，D 为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO 3+F→CO 2，F 可以是酸或铝盐等。