第九章电位分析法
测得下列电池的电动势为(25℃)：
已知，忽略液接电位，计算CdX2的K sp。

当下列电池中的溶液是pH=的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为：
当缓冲溶液用未知溶液代替时，测得电池电动势如下：①；②；③－。

试计算每一种溶液的pH值。

解根据公式
用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。

在25℃时，测得E＝。

当待测液为NaOH溶液时，测得E＝。

取此NaOH溶液，用上述HCl 溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升
25℃时，下列电池的电动势为（忽略液接电位）：
计算弱酸HA的K a值。

已知电池
测得E＝。

计算HA的离解常数（忽略液接电位）。

测得下列电池电动势为(25℃)：
试计算Cd(CN)24-的稳定常数。

为了测定CuY2-的稳定常数，组成下列电池：
25℃时，测得电池电动势为，计算K CuY2-值。

有下列电池
30℃时，测得E＝。

计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+] 比值（忽略液接电位）。

在60mL溶解有2 mmolSn2+溶液中插入铂电极(+)和SCE (-)，用mol·L-1的Ce4+溶液进行滴定，当加入滴定剂时，电池电动势的理论值应是多少
在·L-1FeSO4溶液中，插入铂电极(+)和SCE (-)，25℃时测得E＝，有多少Fe2+被氧化为Fe3+
溶液在1mol·L-1H2SO4溶液中，用·L-1Ce4+溶液滴定，用铂电极(+)和SCE (-)组成电池，测得电池电动势为。

此时已加入多少毫升滴定剂
对下列电池
测得E＝，计算CrO42-的浓度（忽略液接电位）。

已知K sp,Ag2CrO4=×10-12。

设溶液中pBr=3,pCl=1，如果用溴电极测定Br-活度，将产生多大的误差已知电极的K Cl-,Br-=6×10-3。

某种钠敏感电极的选择系数K Na+,H+约为30(说明H+存在将严重干扰Na+的测定)。

如用这种电极测定pNa=3的Na+溶液，并要求测定误差小于3％，则试液pH必须大于多少
以SCE作正极，氟离子选择性电极作负极，放入×10-3mol·L-1的氟离子溶液中，测得E＝。

换用含氟离子试液，测得E＝。

计算试液中氟离子浓度。

有一氟离子选择性电极，K F-,OH-=,当[F-]=×10-2 mol·L-1时，能允许的[OH-]为多大（设允许测定误差为5％）
在25℃时用标准加入法测定Cu2+浓度，于100mL铜盐溶液中添加mol·L-1Cu(NO3)2溶液1mL，电动势增加4mV。

求原溶液的总铜离子浓度。

将钙离子选择性电极和SCE置于100mLCa2+试液中，测得电位为０。

加入2mL 浓度为·L-1 Ca2+标准溶液后，测得电位为。

计算Ca2+的浓度。

下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势（用ＳＣＥ作负极）为多少
(1)在1 mol·L-1HCl介质中，用Ce4+滴定Sn2+；
(2)在1 mol·L-1H2SO4介质中，用Fe3+滴定U(ＩＶ) ；
(3)在1 mol·L-1 H2SO4介质中，用Ce4+滴定VO2+。

表8-2是用mol·L-1NaOH溶液电位滴定某弱酸试液(10 mL弱酸＋10 mL(1 mol·L-1)NaNO3＋80 mL水)的数据。

(1)绘制pH-V滴定曲线及ΔpH/ΔV-V曲线，并求V ep。

(2)用二阶微商法计算V ep，并与(1)的结果比较。

(3)计算弱酸的浓度。

(4)化学计量点的pH值应是多少。