标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。
2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。
3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。
4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。
12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。
b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。
2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。
c.Na2S2O3(N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。
b.HCL (N)＝(0.1×20)/V三、1、1.0N NaOH 的配制:a.准确称取分析纯NaOH 40gb.用200ml纯水溶解,冷却定容至1L2、1.0N NaOH的标定：a.移取标准1.0N HCL 20ml,加水50ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的NaOH 滴至微红色为V。
b.NaOH (N)＝(1.0×20)/V四、1、0.05M EDTA 的配制:a.准确稀取分析纯EDTA 37.2gb.用200ml纯水溶解,冷却定溶至1L2、0.05M EDTA 的标定:a.移取标准0.05N CuSO4200ml,加水50mlb.加PH＝10缓冲液10ml,3～5滴PAN指示剂,用配好的EDTA 滴至草绿色为V。
c.EDTA(N)＝(0.05×20)/V五、1、0.1N I2的配制:a.准确标取分析纯KI 40g,溶于200ml水中。
b.再准确称取分析纯I212.7g溶于KI溶液中,冷却定溶至1L。
2、0.1N I2的标定:a.移取配好的I220ml,加水50ml,用0.1N Na2S2O3标液滴到淡黄色,加5ml 淀粉,继续滴至无色为V。
b.I2(N)＝(0.1×V)/20六、1、0.05N CuSO4的配制:a.准确称取分析纯CuSO4 ·5H2O 12.5g溶于200ml水中冷却定容至1L。
2、0.05N CuSO4的标定:a.移取配好的CuSO4 ·5H2O加水20ml,加PH＝10缓冲液10ml,3～5滴PAN指示剂,用0.05N EDTA 标液滴至草绿色为V。
b.CuSO4(N)＝(0.05×V)/20七、1、0.1N H2SO4的配制:a.准确称取分析纯H2SO42.7ml,溶于200ml纯水中,冷却定容至1L。
2、0.1N H2SO4的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水50ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的H2SO4溶液滴至由红色变为无色为V。
b.H2SO4(N)＝(0.1×20)/V八、MX的配制：准确称取氯化钠99g，紫脲酸铵指示剂1g，搅拌均匀后装好。
标准液配制1、0.1N HCL溶液:量取9ml37%的浓盐酸至容量瓶中,加去离子水稀释至1L.2、1.0N HCL溶液:量取90ml37%的浓盐酸至溶量瓶中,加去离子水稀释至1L.3、0.2N NaOH溶液:称取8克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.4、0.2N NaOH溶液:称取8克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.5、0.5N NaOH溶液:称取20克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.6、1.0N NaOH溶液:称取40克氢氧化钠溶于100ml纯水中,冷却后,将溶液倒入1L容量瓶中,加去离子水稀释至刻度,摇匀.7、0.1N EDTA溶液:称取37.224克C10H14N2O8Na2·2H2O(乙二胺四乙酸二钠)溶入100ml去离子水中,加热溶解,冷却后倒入容量瓶中,加水稀释至1L.8、0.05N EDTA溶液:称取18.7克C10H14N2O8Na2·2H2O(乙二胺四乙酸二钠)溶入100ml去离子水中,加热溶解,冷却后倒入容量瓶中,加水稀释至1L.9、0.1N Na2S2O3溶液:称取24.818克硫代硫酸钠,溶入1L容量瓶中加水稀释至刻度摇匀.10、1.0N Na2S2O3溶液:称取248.2克硫代硫酸钠,溶入1L容量瓶中加水稀释至刻度摇匀.11、0.1N I2溶液:称取20克KI溶于100ml纯水中,加入12.7克碘,倒入棕色容量瓶中加水稀释至刻度摇匀.12、0.1N KMnO4溶液:称取15.8克高錳酸鉀,溶于100ml纯水中,倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L摇匀.13、0.1N AgNO3溶液:称取17克硝酸银,溶于100ml纯水中,倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L，摇匀.14、0.01N Hg(NO3)2溶液:称取1.71克硝酸汞,溶于4ml50%HNO3中,溶解后倒入棕色容量瓶中加水稀释至1L，摇匀.百分比溶液配制1、10%KSCN：称取100克硫氰酸钾溶于200ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。
2、10%Na2S03溶液：称取100克亚硫酸钠溶于200ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。
3、5%氯化钡溶液：称取50克氯化钡溶于100ml纯水，倒入容量瓶中稀释至1L。
4、50%硝酸溶液：量取500ml浓硝酸慢慢加入400ml纯水中，冷却后加水稀释至1L。
5、6% Na2S04溶液：称取60克硫酸钠溶于200ml水中，倒入容量瓶中加水稀释至1L。
6、25%KI溶液：称取250克KI溶于200ml纯水中，倒入容量瓶中加水稀释至1L。
7、PH＝10缓冲液的配制：称AR级NH4Cl54g溶于500ml水中，加350ml浓氨水，（P＝0.90）用纯水定溶至1L。
8、30%、20%、50% H2SO4的配制：在烧杯中分別加700ml、800ml、500ml纯水，再分別量取300ml、200ml、500mlAR级H2SO4缓慢的分別倒入相应的纯水中，并不停搅拌。
9、20%、50%HCl的配制：在烧杯中分別加800ml、500ml纯水，再分別量取200ml、500mlAR级的HCL 分別加入上述纯水中，并不停搅拌。
10、1N氯化钠：称取244g氯化钠，用纯水溶解至1L。
11、1N硫酸：称取27mL硫酸（密度1.84），緩慢注入500ml纯水里，待冷却后用纯水补充至1L。
12、0.1N I2称取40g KI溶解,称12.7gI2溶解至1L。
常用标准溶液的配制(使用分析纯试剂)1、0.1N 邻苯二甲酸氢钾溶液(基准溶液)精确称取经过105～120℃干燥1h的邻苯二甲酸氢钾 20.423g，溶于煮沸去除CO2的蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。
2、0.1N 重铬酸钾溶液(基准溶液)精确称取经过120～150℃干燥1h的K2Cr2O74.9035g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。
3、0.1N 碳酸钠溶液(基准溶液)精确称取经过270～300℃干燥的碳酸钠5.300g，溶于蒸馏水(经煮沸去除CO2)中，在容量瓶中稀释至1L。
4、0.1N 硫酸亚铁铵溶液(需要经常标定的标准溶液)将50ml浓硫酸加入到约800ml蒸馏水中，冷却后再溶入40g硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]。
在容量瓶中稀释至1000ml备用。
每次使用前用0.1N重铬酸钾溶液标定。
标定方法如下(氧化还原滴定)∶取0.1N重铬酸钾溶液20ml(V cr)于250ml锥形瓶中，加入蒸馏水50～100ml、稀释一倍的硫酸10～20ml、苯基代邻氨基苯甲酸指示剂2～3滴。
摇匀后溶液为紫红色。
用待标定的硫酸亚铁铵溶液滴定至颜色为绿色。
记录消耗硫酸亚铁铵溶液的量V fe(ml)。
则硫酸亚铁铵溶液浓度为N fe=N cr×V cr÷V fe=0.1×V cr÷V fe5、0.1N HCl溶液(需要标定的标准溶液)将9ml盐酸(比重1.19)加入到蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。
标定方法(酸碱滴定)∶取0.1N碳酸钠溶液20ml(V Na2CO3)于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用甲基橙。
临近终点时煮沸赶走CO2，冷却后继续滴定到终点(由黄色变橙色)。
记录消耗0.1N HCl的体积V HCl。
计算: N HCL=N Na2CO3×V Na2CO3÷V HCl6、0.1N NaOH溶液(需要标定的标准溶液)将4g氢氧化钠溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1L。
标定方法一(滴定HCl)∶取0.1N HCl溶液20ml(V HCl)于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用甲基橙3滴。
滴定至黄色为终点。
记录消耗0.1N NaOH的体积V NaOH。
计算: N NaOH=N HCl×V HCl÷V NaOH标定方法二(滴定邻苯二甲酸氢钾)∶取0.1N 邻苯二甲酸氢钾溶液(实际浓度N酸)20ml(V酸)于250ml锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用酚酞2滴。
滴定至淡红色为终点。
记录消耗0.1N NaOH 的体积V NaOH。
计算: N NaOH=N酸×V酸÷V NaOH化验分析基本原理和常识（线路板生产相关化验）一、基本四大原理1、酸酸中和法：即利用物质的酸碱性来滴定分析被测物。