山东省济南市长清第一中学【精品】高三12月月考理科综合-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C．氨水能导电，说明氨气是电解质D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt2．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B．简单阴离子半径：M＞Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞MD．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应3．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A．1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11N A B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol4．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A．B为电池的正极，发生还原反应B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C．A极的电极反应式为:D．当外电路中有0.2mol e- 转移时，A极区增加的H+ 的数目为0.1N A7．用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)二、原理综合题8．空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。
研究脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知催化剂存在的条件下H2可以将NO还原为N2。
下图是一定条件下H2还原NO 生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式__________________ 。
（ΔH用E1、E2、E3表示）（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。
某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的反应历程分两步：I．2NO(g)⇌N2O2(g)(快)；v1正=k1正.c2(NO)；v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0II．N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢)；v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0 请回答下列问题：①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2表示的平衡常数表达式K=__________________。
逆②决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)速率的是反应II，反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。
根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___。
A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正减小，c(N2O2)减小C．k2正增大，c(N2O2)减小D．k2正减小，c(N2O2)增大③由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。
当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中发生的反应为：①装置中H+从__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中发生的反应为______________________________________。
9．Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。
某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。
回答下列问题：（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：①盐酸的合适浓度为______________。
②盐酸起始浓度为2 mol·L﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。
（2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO2－+ H++ H2O K=4×10－13。
若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。
（3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。
①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为____________________________。
②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。
（4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。
在“无氧”和“有氧”条件下将纳米线分别置于两份相同的水体中，80 min后回收该纳米线，测得其表面元素的原子个数比如下表：①在水体中Fe@Fe2O3纳米线形成的分散系是____________________________。
②样本2的实验条件是______________（填“有氧”或“无氧”）。
③已知水体中检测不到Cr(Ⅲ)，样本1中Fe@Fe2O3纳米线的表面Cr(Ⅵ)的去除率为____________________________。
三、实验题10．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。
（2）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是_____________________________。
②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。
③改进后，B中得到紫色固体和溶液。
B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。
（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是______________。
FeO 的氧化性强弱关系相反，原因②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和24是_____________。
参考答案1．D【解析】【详解】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成HCl和O2，漂白性减弱而酸性增强，故B错误；C、氨气是非电解质，氨水能导电，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，其水溶液能导电，故C错误；D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正确；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题应注意对电解质的理解，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其能导电是因为在水溶液或熔融状态下自身电离出自由移动的电子，而氨气溶于水形成氨水，能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，所以一水合氨是电解质，而氨气不是电解质。
与此情况类似的还CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能导电，但CO2、SO2为非电解质。
2．D【详解】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，故C不符合题意；D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
3．D【详解】A. 1LpH=的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度为c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11= c(H+)水，水电离出的H+数目均为10-11N A，故A正确；B. 乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O ,所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 N A，故B正确；C. N2和O2都属于双原子分子，标准状况下2.24L混合气体是0.1mol，分子数为0.1N A，故C正确；D.因为H2+I2⇌2HI属于可逆反应，反应前后物质的量不变，所以无论反应是否彻底，0.1molH2和0.1molI2充分反应后的分子总数为0.2N A，故D错误。