根据化学方程式计算的解题步骤：
（1）设未知量（不要带单位） （2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案
t1
t/s
温馨提示
题型：图像型 点拨：这类题在近几年各地中考化学试卷中 经常出现。解题的关键是看懂坐标图，把数 学图像与化学知识结合起来，找出图与化学 反应量的关系，找到给出的关键数据。
活动现场四 ：
4、同学们商量各自采用不同的方法再次来测定石 灰石样品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰石 与稀盐酸反应，进行了三次实验，完全反应后所得 相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）。 计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 实验次数 所取石灰石的质量/g 所用稀盐酸的质量/g 第一次 第二次 第三次 12.5 100 12.5 50 15 50
我校化学实验室新进了一批石灰石， 化学兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其 进行了如下探究活动。
活动现场一：
1、小红想利用10g碳酸钙与足量稀盐酸反 应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多 少克？
活动现场二：
2、同学们正 准备开始 实验时 ，突然发现 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？
初三化学专题复习 根据化学方程式的相关计算
氢气是未来汽车的理想燃料，1Kg的氢气就能供 一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光 能将水分解制取氢气。
怎么算？
你 清 楚 吗？
化学方程式的意义有哪些？
催化剂
2H2O 36
18Kg
太阳光
2H2↑+O2↑ 4
生成二氧化碳的质量/g 4.4 4.4 4.4 第二次反应后溶液中溶质质量分数为多少？
温馨提示
题型：表格型 点拨：这类题也在近几年各地中考化学试卷 中多次出现。解题的关键是对实验数据进行 分析。通过仔细地分析挑出对试题有用的数 据，分析出表格中哪些量是完全反应的，只 有这些数据才能用于计算。
解题过程中你感觉最关 键的，会成为难点的 步骤是哪一步？
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五 氧化二磷多少克?
解:设可生成X× 克五氧化二磷 设不规范，不带单位 点燃 试试你的眼力 ×+ O 2 P P2O5 未配平
31 15.5 ×5
31
142
=× 71
X
15.5 X = 142× 31 计算结果要带单位 答:可生成五氧化二磷71克.
18Kg
36 = 4 x 18Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
答：小桶中的水能使小汽车行驶200千米。
化学方程式表示反应物和生成物之间 的质量关系，即反应物和生成物各物 质之间按一定的质量比发生反应。 化学方程式表示参加反应的各物质的 质量总和等于生成的各物质的质量总 和，遵守质量守恒定律。
温馨提示
题型：杂质型
点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素 材进行简单计算已是中考命题的热点。解题 的关键是找到解决问题的相关信息，确定已 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 的质量，才能根据化学方程式进行计算。
活动现场三：
3、 同学们想通过实验验证标 签中碳酸钙的质量分数是否准 确，在烧杯中加入石灰石粉末 20.0g后，再加入100g稀盐酸恰 m/g 好完全反应。反应后测得烧杯 220.4 连同药品的总质量(m)与反应时 间(t)的关系如图所示。烧杯连 213.4 同药品的起始总质量为220.4g (杂质既不溶于水,也不与稀盐 酸反应) 。试计算出原石灰石 中碳酸钙的质量分数（结果保 留到0.1% ）。
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1、表示水在催化剂和太阳光的 作用下生成氢气和氧气。 2、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为 2 ： 2： 1。 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
催化剂
2H2O 36
太阳光
2H2↑+O2↑ 4 x x = 2Kg
根据化学方程式计算的类型：
类型一、由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求 生成物（或反应物）的质量。
类型二 、由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或 由该物质的质量求生成物的质量。 类型三 、根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数。 类型四、根据化学反应分析有关图像或表格数据， 求反应后某一个物理量 。
现有氧化铜和铜的混合物， 对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分 五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之 充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应 的化学方程式：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O） 第一次 加入稀硫酸的质量∕g 充分反应后剩余固体 的质量∕g 20 8 第二次 20 6 第三次 20 4 第四次 20 3 第五次 20 m
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代 入计算过程）；
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同 学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于 烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气 泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀 硫酸，请计算： （1）该黄铜样品中锌的质量． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数 （计算结果保留0.1%）．
教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要清晰； ㈣、答题要规范。
看我原创：
利用图中所提供的数据，自拟一道有关化 学方程式的计算题，并写出解答过程。
发现小结：
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；
（2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）；