第七章电解质溶液1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。

（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。

2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的答案：A（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律4.的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 210.62i i I m Z ==∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：210.0062i i I m Z ==∑。

5.用同一电导池分别测定浓度为和0.10.01的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:11222115:1R c R c λλ== 6.在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4 （D ）H +7.电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ） 强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C8.科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为)c 1(m m β-λ=λ∞。

这一规律适用于：答案：B（A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液9.0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝，则离子平均活度为：答案：B（A ） ×10－3 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－210.在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的：（A ） 电导率 （B ） 电阻 （C ） 摩尔电导 （D ） 电离度 答案：B11.对于0.002m 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度±m是：33.17510m -±==⨯。

12.已知25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀释摩尔电导∞λm 分别为：×10－2、×10－2、×10－2（－1），则NH 4OH 的∞λm（－1）为：答案：B（A ） ×10－2 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－213. Ostwald 稀释定律表示为 2m c m m m c K ()∞∞λ=λλ-λ，它适用于：答案：C（A ） 非电解质溶液 （B ） 强电解质溶液 （C ） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D ） 无限稀释的电解质溶液14.在25℃时， 的CaCl 2溶液的平均活度系数1)(±γ与 的CaSO 4溶液的平均活度系数2)(±γ的关系为：答案：A（A ） 1)(±γ>2)(±γ （B ） 1)(±γ<2)(±γ （C ） 1)(±γ＝2)(±γ （D ） 无法比较15.在25℃时，一电导池中盛以 溶液，电阻为150Ω；盛以溶液，电阻为Ω。

已知25℃时，0.01m KCl 溶液的电导率κ为，则电导池常数)A l (＝121.13R m κ-=； mHCl 的电导率κ＝11()0.411112.l S m R A-⨯=，摩尔电导m λ＝20.0411112..mol S m cκ-=。

16.在18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl 2和NH 4Cl 溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为、和 ，试计算该温度时NH 4OH 溶液的无限稀释时的摩尔电导∞λm ＝ 。

17.25℃时，测出AgCl 饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率κ分别为×10－4 －1和×10－－1，已知AgCl 的相对分子量为，则在25℃时AgCl 的电导率为κ＝241.8410H O κκ--=⨯－1，查表得25℃时AgCl的无限稀释时的摩尔电导为∞mλ＝ －1，AgCl 饱和溶液的浓度c ＝5. 1.30910AgCl m AgClκλ-∞=⨯moldm －3，饱和溶解度S ＝Mc ＝31.87710-⨯－3，AgCl 的溶度积K SP ＝31.7110-⨯mol 2dm -6。

第八章 可逆电池的电动势1.可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。

2.在25℃时，电池反应)l (O H )g (O 21)g (H 222=+所对应的电池的标准电动势为01E ，则反应)g (O )g (H 2)l (O H 2222+＝所对应的电池的标准电动势02E 是：答案：C（A ）02E =－201E （B ） 02E =201E （C ）02E =－01E （D ）02E =01E3.已知25℃时，0Zn/Zn2+ϕ=－ V 、0Cd/Cd 2+ϕ=－、0I /I 2-ϕ= V 、0Ag/Ag+ϕ=。

则当以Zn / Zn 2+为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是： （A ） Zn | Zn 2+ || Cd 2+ | Cd （B ） Zn | Zn 2+ || H + | H 2 , Pt（C ） Zn | Zn 2+ || I － | I 2 , Pt （D ） Zn | Zn 2+ || Ag + | Ag 答案：D4.在25℃时，若要使电池)a )(Hg (Pb |)aq ()NO (Pb |)a )(Hg (Pb 2231的电池电动势E 为正值，则Pb 在汞齐中的活度：答案：A （A ）一定是a 1> a 2 （B ）一定是a 1＝a 2（C ）一定是a 1 < a 2 （D ）a 1 和a 2都可以任意取值5.电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为：答案：C（A ） 一定为零 （B ） H ∆ （C ） S T ∆ （D ） 与H ∆和S T ∆均无关6.已知反应 Tl e Tl =++ 的01ϕ=－ ；反应Tl e 3Tl 3=++的02ϕ= ； 则反应++=+Tl e 2Tl 3 的03ϕ是： V 。

7.已知298K 时，反应Hg 2Cl 2+2e =2Hg +2Cl －的0ϕ为 ，反应AgCl +e ＝Ag +Cl －的0ϕ为 V ，则当电池反应为 Hg 2Cl 2 +2Ag ＝2AgCl +2Hg 时，其电池的标准电动势为： V 。

8.已知25℃时，0ϕ（Fe 3+/Fe 2+）＝ V ；0ϕ（Sn 4+/Sn 2+）＝ V ，今若利用反应2 Fe 3+ + Sn 2+ ＝ Sn 4+ + 2Fe 2+ 组成电池，则电池的标准电动势E 0为：答案：B（A ） （B ） V （C ） V （D ） V9.298K 时电池Pt ，H 2|H 2SO 4（m ）|Ag 2SO 4，Ag 的E 01为 V ，而 Ag + +e ＝Ag 的02ϕ为 V ，则Ag 2SO 4的活度积K SP 为：答案：D（A ） ×10－17 （B ） ×10－3 （C ） ×10－3 （D ） ×10－610.电池0022,()|()|(),Pt H p HCl aq O p Pt 的电池反应为 ：002221()()()2H p O p H O l +=其 25℃时的0E 为 V ，则电池反应的标准平衡常数0K 为：答案：C（A ） ×1083 （B ） ×1020 （C ） ×1041 （D ） ×101811.25℃时，电池反应Ag +21Hg 2Cl 2 ＝AgCl +Hg 的电池电动势为 V ，反应所对应的r m S ∆为 JK －1，则该电池电动势的温度系数P )TE(∂∂为：答案：D（A ） ×10－4 （B ） ×10－6 （C ） ×10－1 （D ） ×10－412.在25℃时，电池（Pt ）H 2（p 0）| 溶液 | 甘汞电极，当溶液为磷酸缓冲溶液（已知pH ＝）时，E 1＝ V 。

当为待测时，E 2＝ V 。

则待测溶液的的pH x ＝ .13.25℃时，电池22()|()|()()Ag AgCl s KCl m Hg Cl s Hg l --的电动势0.0455E V =，41() 3.3810.p EV K T--∂=⨯∂。

该电池的电池反应为：221()()()()2Ag s Hg Cl s AgCl s Hg l +→+。

该温度下的m r G ∆＝4391=-Jmol－1；m r S ∆32.62=JK －1mol －1；m r H ∆5329=Jmol －1 ；R Q 9720= Jmol －1。

14.某一电池反应，如果计算得出其电池电动势为负值，表示此电池反应是：答案：B（A ）正向进行 （B ）逆向进行 （C ）不可能进行 （D ）反应方向不确定15.当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池中自发进行，则：答案：D （电池发应自发条件E 大于0）（A ）E 为负值 （B ）E 0为负值 （C ）E 为零 （D ）上述都不结论均不是16.盐桥的作用是 。

答案：A （A ）将液接界电势完全消除 （B ） 将不可逆电池变成可逆电池（C ）使双液可逆电池的电动势可用能斯特（Nemst ）方程进行计算。

17.已知在25℃下，有反应022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=。

已知0Br |Ag AgBr --ϕ＝ （1） 将上述反应设计成一电池，写出电池表示式、电极反应、电池反应。

（2） 求上述电池的E 、r m G ∆、0K ，并判断此反应能否自发（3） 将上述反应写成)910.0,m 11.0(HBr )s (Ag )P (H 21)s (AgBr 02=γ+=+±，求算E 、r m G ∆、0K ，并与（2）求出的E 、r m G ∆、0K 进行比较，说明其原因。

解：设计电池： 02()()|(0.10.910)|()()Pt H p HBr m AgBr s Ag s γ±==-、负极：02()22()H H p e H m ++-=正极：2()22()2()Br AgBr s e Ag s Br m --+=+电池发应： 022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=22200//()20ln ()ln ()Ag HBr AgBr Ag HBr H H g H AgBr a a RT RT E E a p nF F a pϕϕ+=-=-- 28.314298(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500V ⨯=--⨯=20.18939650036535r m G nEF J ∆=-=-⨯⨯=-0020.071196500exp()exp()exp()254.38.314298r m G nE F K RT RT ∆⨯⨯=-===⨯ 由于365350r m G J ∆=-p ，电池反应能够自发。