终点误差
可见此时采用PAN指示剂是可行的。 可见此时采用PAN指示剂是可行的。 PAN指示剂是可行的
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的氨性溶液中, 为指示剂, 例6 在pH=10.00的氨性溶液中,以铬黑 的氨性溶液中 以铬黑T(EBT)为指示剂, 为指示剂 滴定0.020 mol/LCa2+溶液,计算终 溶液, 用0.020 mol/LEDTA滴定 滴定 点误差。若滴定的是0.020 mol/L Mg2+溶液,终点误差为 溶液, 点误差。若滴定的是 多少? 多少 已知pH = 10.0时, αY ( H ) = 0.45; KCaY = 10.69; lg KMgY = 8.7; lg lg
lg KCa−EBT = 5.4; lg KMg−EBT = 7.0; EBT的pKa1 = 6.3, pKa2 = 11.6
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计算结果表明,采用铬黑T作指示剂时,尽管 CaY较 MgY稳定,但终点误差较大。这是由于铬黑T与Ca2+显 色不很灵敏所至。
解:n1=n2=1 △Eθ`=1.44-0.68=0.76V Esp=(1.44+0.68)÷2=1.06V 指示剂变色Eep=0.84V △E=Eep-Esp=0.84-1.06 = -0.22V
10 ∆E / 0.059 V − 10 − ∆E / 0.059 V Et = = − 0 .19 % θ 10 ∆E / 2 × 0.059 V
ep HA
=
10 0.38 − 10 −0.38 10
9 .26
× 0 .05
= 0 .02 %
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计算0.1mol/L NaOH滴定 滴定0.1mol/LH3PO4至(1)甲 例3.计算 计算 滴定 ) 基橙变黄(pH=4.4) 和(2)百里酚酞变蓝色(pH=10.0) 基橙变黄( ) )百里酚酞变蓝色( ) 的终点误差。 磷酸的 磷酸的pKa1~3分别为 分别为2.12、7.2、12.36) 的终点误差。(磷酸的 ~ 分别为 、 、
Et =
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10
n1 ∆E / 0.059V
− 10
− n 2 ∆E / 0.059V
10
n1 n 2 ∆E /( n1 + n 2 ) 0.059V
θ
= 0.29%
选择下节内容: 选择下节内容:
一 二 终点误差 酸碱滴定终点误差
三 配位滴定终点误差 四 氧化还原终点误差
结束
弱酸滴定到近终点时,溶液呈碱性, 弱酸滴定到近终点时,溶液呈碱性,在计算要求不高时 [H +] 可忽略不计, 可忽略不计, 则:
c余 = [HA]终 — [OH -]终
终点误差: 终点误差: TE = - c余 / csp = ( [OH-]终—[HA]终 )/ csp 式中负号表示负误差
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第二终点:
10 ∆ pH − 10 − ∆ pH Et = = 0 .3 % K a2 2• K a3
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二、配位滴定终点误差
定义: E
t
=
[ Y ′ ] ep − [ M ′ ] ep C
ep M
经推导:
Et =
10
∆pM ′
− 10
− ∆pM ′
sp ′ K MY C M
第二终点: E t =
10
∆ pH
− 10 K a2 2• K a3
− ∆ pH
其中:△pH=pHep - pHsp 其中: 下标ep ep下标ep-表示终点 下标sp sp下标sp-表示化学计量点 CepHX –强酸HX在终点时的浓度 强酸HX在终点时的浓度 强酸HX Kt-滴定反应常数
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Et =
10 − 3 − 10 − ( − 3 ) 10
14
× 0 . 05ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
= − 0 .2 %
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例2.以酚酞为指示剂(pKHIn=9.1),计算 2.以酚酞为指示剂(pK =9.1), 以酚酞为指示剂 NaOH滴定等浓度HAc,计算终点误差 滴定等浓度HAc,计算终点误差。 0.1mol/L NaOH滴定等浓度HAc,计算终点误差。
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介质中, 例7:在1.0mol/LH2SO4介质中,以0.10mol/LCe4+溶液 : 滴定0.10mol/LFe2+,若选用二苯胺磺酸钠为指示剂, 若选用二苯胺磺酸钠为指示剂, 滴定 计算终点误差。 计算终点误差。
θ θ (E1 ′ = 1.44V , E2 ′ = 0.68V ; θ 二苯胺磺酸钠的条件电位EIn′ = 0.84V )
例1.以甲基橙为指示剂,计算0.1mol/L NaOH滴定等浓度HCl 以甲基橙为指示剂,计算0.1mol/L NaOH滴定等浓度 滴定等浓度HCl 以甲基橙为指示剂 的终点误差。 的终点误差。 解:甲基橙的变色点 pHep=4 化学计量点pHsp=7 △pH= pHep –pHsp =-3 CepHCl=0.1/2=0.05 滴定反应:OH- + H+ = H2O Kt=1014
终点误差
一、酸碱滴定终点误差 二、配位滴定终点误差 三、氧化还原滴定终点 误差
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终点误差
在化学滴定分析中, 在化学滴定分析中,由指示剂确定的滴定终点与化学计 终点误差。 量点之间存在着差异,使滴定结果产生误差,称为终点误差 量点之间存在着差异,使滴定结果产生误差,称为终点误差。
′ ′ 先求出∆pM ′ = pMep − pMsp
⇒TE% = 10
∆pM ′
−10
−∆pM ′
sp ′ CM KMY
×100%
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pH5.0时 0.020mol/L的溶液以等浓度的EDTA滴 的溶液以等浓度的EDTA 例4 pH5.0时,含Cu2+0.020mol/L的溶液以等浓度的EDTA滴 欲使终点误差不超过0.1%,试计算证明PAN指示剂是可 0.1%,试计算证明PAN 定,欲使终点误差不超过0.1%,试计算证明PAN指示剂是可 行的。 行的。 已知lgK =18.8,pH5.0时 =6.6, [已知lgKCuY=18.8,pH5.0时lgaY(H)=6.6,lgK〃Cu-PAN=8.8] Cu解:
解:(1)第一化学计量点时NaH2PO4:pHsp=4.70 △pH= pHep –pHsp =4.4-4.7=-0.3
10 ∆ pH − 10 − ∆ pH 第一终点: E t = = − 0 .5 % K a1 K a2
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(2)第二化学计量点时Na2HPO4: pHsp=9.66 △pH= pHep –pHsp =10.0-9.66=0.34
强碱滴定强酸
E
t
=
10
∆ pH
− 10 − ∆ pH ep K t C HX
强碱滴定一元弱酸
Et =
10 ∆ pH − 10 − ∆ pH
ep K t • C HA
强碱滴定多元酸(H3A) 强碱滴定多元酸(
Et = 10
∆ pH
第一终点:
− 10 K a1 K a2
− ∆ pH
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将平衡关系式: 将平衡关系式: [OH -]终 = Kw / [H+]; ; [HA]终 = [H+]终[A-]终 / Ka
KW [H + ]终 [A − ]终 TE = + − [H ] csp Ka 终 因此: 设:∆pH= pH终—pHsp ;因此: [H +]终= [H+]sp10∆pH pH
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三、氧化 还原滴定终点误差
设氧化剂O 滴定还原剂R 设氧化剂 1滴定还原剂 2 (1)当转移电子数 1=n2=1,即 O1+R2=R1+O2 )当转移电子数n 即
定义: E t =
经推导: E t =
[ O1 ] ep − [ R 2 ] ep C
10
sp 2
∆ E / 0 . 059 V
− 10
− ∆ E / 0 . 059 V
10
∆ E θ / 2 × 0 . 059 V
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(2)当n1≠n2时
Et =
10
n1∆E / 0.059V
−10
−n2 ∆E / 0.059V
10
n1n2 ∆E /(n1 + n2 )0.059V
θ
其中: 其中:△Eθ=Eθ1-Eθ2两电对标准电极电位之差 △E=Eep-Esp终点与化学计量点电极电位之差 V-电压单位
代入上式, 代入上式,得: 近终点时: 近终点时: [A-]终 ≈ csp 的最简式: 计算弱碱 A- 的最简式:
[ H + ]sp = K a KW csp
csp KW 10 ∆pH − 10 − ∆pH TE = Ka csp
10∆pH −10−∆pH 将Kt=Ka/Kw代入:TE = 代入: 1/ 2 (csp Kt )
[M ' ]SP =
SP CM ' KMY
1 SP ' pM = ( pCM + lg KMY ] 2
' SP
sp 注意:等浓度滴定时 CM =
CM 2
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或滴定终点pMep)的求算 (2).指示剂变色点 ) 指示剂变色点pMt(或滴定终点
In + M = MIn
变色点: 变色点:pM=pKMIn 当M无副反应
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