1023 mol-1是一个近似值，并非精确值。(可
讲1molH2约含有6.02×1023个H2 ，但不能讲 1molH2含有6.02×1023个H2或6.02×1023个H2
的物质的量是1mol）
练习3:判断下列说法是否正确
(VA)常温常压下,14g N2含有的分子数为
0.5 NA
n m 14 g 0.5mol
四、【直击考点】
题1 设NA表示阿伏加德罗常数，
下列说法正确的是：
（ A）
A、1molNa2SO4溶液中Na＋的数目为2NA B、17gNH3中含有共用电子对数为NA C、常温常压下，22.4LCO和HCl混合气体
所含分子数为NA D、100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中，Cl－
的数目为0.1NA
等于物质或粒子的式量
5. 气体摩尔体积： ①定义：单位物质的量的气体所占的体积. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是22.4L。
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
④阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子。 （在相同的温度和压强下，单位物质的量 的任何气体在相同条件下应占有相同的体 积。）
、溴等
V
Vm
【随堂小结】使用气体摩尔体积必须注意 的问题：
1、1mol固、液态物质的体积不相同，无 所谓摩尔体积。 2、气体摩尔体积的数值由气体所处的温 度和压强决定，并非一定是22.4 L•mol-1 。 3、标准状况下的气体摩尔体积22.4 L•mol-1是一个近似值。 4、只有在0℃，101kPa（标准状况）下 气体的摩尔体积才约是22.4 L•mol-1
单质所含的原子数目相同
B、2gH2所含原子数目为NA C、在常温常压下，11.2LN2所含原子数目 为NA D、17gNH3所含电子数目为10NA
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
五、本课小结 1、理解概念 1）物质的量（定义，符号） 2）摩尔 （含义，符号） 3）阿伏加德罗常数（含义，符号,值） 4）摩尔质量（定义，符号，值） 5）气体摩尔体积（定义，符号，值） 6）阿伏加德罗定律
2、以物质的量为中心建立各物理量之间
体积约是11.2L 先一 后三
n N 0.5N A 0.5mol
NA
NA
(VB) 在标准状况下，22gCO2气体所占有的
体积为11.2L 先二 后三
n m M
22 g 0.5mol 44 g / mol
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
练习5:判断下列说法是否正确
(×A)标准状况下，22.4L单质溴所含有的原
子数目为2NA (×B)常温常压下，22.4L氢气中含有的氢原
子数为2NA (×C)250C,101KPa下，2molH2所占有的体积为 44.8L
注意：1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处
的条件。
2.注意状态：SO3、H2O、CCl4、苯
在标准状态下为液体。 公式三 n
1. 物质的量：
①定义： 是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）
②符号： n 2.摩尔: ①含义：物质的量的单位，是国际单位制的
7个基本单位之一 ②符号：mol
3.阿伏加徳罗常数 ①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数，
M 28 g / mol
(×B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA
(VC)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为
10NA
n m 17 g 1.0mol
M 17 g / mol
公式一: n N 公式二: n m
NA
M
练习4:判断下列说法是否正确
(VA)在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
题2 下列有关的说法中不正确的是：
()
C
A、28gN2含有的原子数为2NA B、常温下，17g氨气所含电子数目为10NA C、标况下，2.24升水含0.1NA个水分子 D、500毫升0.2mol/L Mg(NO3)2溶液含
0.2mol的NO3-离子 n CV 0.1mol
( C)
A．物质的量就是物质的质量，也是指物质 的数量
B．物质的量可以改为物质量 C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D．物质的量是描述物质所含粒子数目多少
的单位
练习2：判断下列说法是否正确
(A)1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子
(B)1 mol氧原子 正确 ，表示为1mol O
约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1
⑤使用范围：微观粒子
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量 ①定义： 单位物质的量的物质所具有的质
量叫做摩尔质量。
②符号： M ③单位： g/mol或kg/mol ④数值：以g/mol为单位时，在数值上
(C)3 mol 水 正确，表示为 3mol H2O
(D)1mol小米 错误，物质的量仅用于计量微观粒子
(E)1 mol氧元素 错误，元素是表示宏观的
(F)NA的精确值为6.02×1023，单错位误为mol-1
【随堂小结】 使用物质的量及其单位摩尔 时必须注意的问题：
1、物质的量是表示微观粒子的集体，不能用来 表示宏观物质； 2、使用物质的量单位摩尔，必须指明微观粒子 的种类、名称； 3、阿伏加德罗常数带单位（mol-1）， 6.02ㄨ
的关系
×M
物质的 (g/mol) 物质的量
质量(g)
÷M (g/mol)
(mol)
÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
÷22.4 (L/mol)
标况时 气体体 积(L)
物质的粒子数(mol/L)
公式一 n

N NA
公式二
n

m M
公式三 n V Vm
课后练习：
1、下列叙述中,正确的是:
（C）
A、NA的精确值为6.02×1023，单位为mol-1
B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量
之一
C、0.1molH2O中含有0.2×6.02×1023个 氢原子
D、0.5molNa被氧化，失去的电子数为
6.02×23个
N n
NA
2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正
确的是
( D)
A、在同温同压时，相同体积的任何气体
二、有关物质的量计算的基本公式：
公式一：物质的量(n)、微粒个数(N)和阿伏
加德罗常数(NA)三者之间的关系：
n
N
NA
公式二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩
尔质量(M)的关系：
n m M
公式三：物质的量(n)、气体体积(V)和气体
摩尔体积(Vm)的关系：
n V Vm
三、随堂练习 练习1：下列叙述中，正确的是
例题分析
练习(07年理综高考).已知阿伏加德罗常数
为NA，下列说法正确的是: （ C ） A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个
H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
N n
NA
n m M
n V Vm
一、理解几个重要的概念