跟踪检测（四十）溶液中粒子浓度大小的比较1．在0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A．水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1 mol·L－1盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1氢氧化钠；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选B A项，加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，存在c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH －)＞c(H＋)，错误；B项，加入等体积的0.1 mol·L－1盐酸，得到等物质的量浓度的醋酸和氯化钠混合溶液，溶液显酸性，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，正确；C 项，加入等体积的0.1 mol·L－1醋酸，溶液呈酸性，存在c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH －)，错误；D项，加入等体积的0.1 mol·L－1氢氧化钠，醋酸钠和NaOH混合溶液，溶液呈碱性，存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，错误。

2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4与0.1 mo l·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：选A A项，pH＝1的NaHSO4溶液中，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝c(SO2－4)，二者结合可得：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，正确；B项，含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则c(Cl－)＞c(I－)，错误；C 项，CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，错误；D项，0.1 mol·L－1 Na2C2O4与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，得到等物质的量浓度的NaHC2O4和NaCl混合溶液，根据电荷守恒可知，2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，错误。

3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)解析：选B 由质子守恒可知，Na2S溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，c(OH－)＞c(HS－)，A错误；同理，Na2C2O4溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液，根据物料守恒关系：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，即正确的关系式为c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO －)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D错误。

4．常温下，下列有关叙述正确的是( )A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO －)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．同浓度的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为①＝②＞③C．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL解析：选A 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正确；相同浓度的①、②、③三种溶液，②溶液中c(NH＋4)最大，①和③比较，③酸性最强，NH＋4水解受到的抑制最大，溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序排列为②＞③＞①，B错误；在Na2CO3溶液中，物料守恒关系式为c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C错误；10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，若HA为强酸，则V(总)＝20 mL，若HA 为弱酸，则V(总)＜20 mL，所得溶液体积V(总)≤20 mL，D错误。

5．已知HA和HB均为弱酸，且K a(HA)＞K a(HB)。

25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的NaA和NaB的混合溶液中，下列关系正确的是( )A.c A－c B－＞c HAc HBB．c(A－)－c(B－)＝c(HA)－c(HB) C．c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)D．c(HB)＞c(HA)＞c(OH－)解析：选 A c A－c B－＝c H＋·c A－c H＋·c B－＝K a HA·c HAK a HB·c HB，K a HAK a HB＞1，故c A－c B－＞c HAc HB，A项正确；根据物料守恒，溶液中存在c(A－)＋c(HA)＝c(B－)＋c(HB)，则c(A－)－c(B－)＝c(HB)－c(HA)，B项错误；根据物料守恒，溶液中存在c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(B－)＋c(HB)，故c(Na＋)＞c(A－)＋c(B－)，C项错误；K a(HA)＞K a(HB)，则HA的酸性比HB的酸性强，故B－的水解程度大于A－的水解程度，c(HB)＞c(HA)，根据质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB)＋c(HA)，故c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)，D项错误。

6．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol·L－1的盐酸。

下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)解析：选B 未加盐酸时，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，则离子浓度关系为c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误；加入10 mL盐酸时，盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl，此时为NaCl和NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于NaCl不发生水解，则有c(Cl－)＝c(Na ＋)，从而可得c(NH＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，溶液呈中性，4)＋则有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，C错误；加入20 mL 盐酸时，恰好完全反应生成NaCl和NH4Cl，由于NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)；根据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，从而可得c(Cl －)＞c(NH＋c(Na＋)，D错误。

4)＋7．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在0.1 mol·L－1 CH3COOH中：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)C．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1KOH溶液等体积混合：c(Na＋)===2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．0.2 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)===c(NH3·H2O)＋c(OH－)解析：选B A项，在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4水解，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH －)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＞c(NH＋c(Cl－)＞c(NH＋4)＞4)，溶液中离子浓度大小顺序为c(H＋)＞c(OH－)，错误；B项，在0.1 mol·L－1CH3COOH中，CH3COOH部分电离出H＋和CH3COO －，且电离程度较小，所以c(CHc(CH3COO－)，溶液中的H＋来自水的电离和CH3COOH3COOH)＞的电离，c(H＋)＞c(CH3COO－)，溶液中离子浓度大小顺序为c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，正确；C项，0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1KOH溶液等体积混合，根据物料守恒可知，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，错误；D项，0.2 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，反应后得到等浓度的氨水和NH4Cl混合溶液，NH3·H2O 的电离程度大于NH＋4的水解程度，则c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)，溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH＋4)＋c(OH－)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，即c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH －)，错误。