高三化学必修一复习题做完请对照后面的答案进行改正，希望有帮助^_^1．10年1月12日海地遇强地震，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O22．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+ D．加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I23．下列物质不能使有色布条褪色的是A．氯水 B．漂白粉溶液C．HClO溶液 D．氯化钙溶液4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是A．自然界中硅元素的储量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用作计算机芯片 D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅5．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水6．下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①③④D.②③7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O 8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol ·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA 9．在2KMnO 4 +16HCl === 2KCl +2MnCl 2 + 5Cl 2↑+8反应中A ．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8B ．处对应的物质为H 2OC ．Cl 2是还原产物D ．若1mol KMnO 4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol10．下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50．56gKCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。

其中正确的是A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④⑤ 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H ＋ = 2Fe 3＋+3H 2↑B 少量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca 2+＋ 2OH － = CaCO 3↓+ H 2OC ．盐酸滴在石灰石上：CO 32- + 2H ＋ = CO 2↑+ H 2OD ．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H ＋ = Cu 2＋+ H 2↑12．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③SiO 2 ④Al 2O 3 ⑤NaHCO 3 A ．①②④ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部 13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是： A ．盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．氯化钡溶液D ．硝酸 14．将m 1 g 锌加到m 2 g 20%的HCl 溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是 A ．mol m 651B ．mol m 5.3652C ．mol m 5.362D ．mol n2.11 15．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g ，溶于水后，可被100 g 质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）。

A ．Na 2O 2和Na 2O B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．无法确定16．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①17．列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应18．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．6O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．化学变化可实现16O与18O间的转化D．标况下，1.12L16O2和18O2均含0.1N A个氧原子19.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.Cl2C.Na2CO3D.CO220.下列说法不．正确的是( )A.任何反应都伴有能量的变化B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应21.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。

下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )A.“碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒22.下列物质的保存方法中，正确的是( )A.金属钠保存在四氯化碳里B.碳酸钠晶体露置在空气里C.液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里D.新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里，并置于明亮处23.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A.都属于碱性氧化物B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐24.下列离子方程式不．正确的是( )A.碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OB.硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓C.碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2OD.把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2H+25.下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3> H2CO3B.溶解度：Na2CO3< NaHCO3C.熔点：Rb > K > Na > LiD.还原性：Rb < K < Na < Li26.下列说法正确的是( )A.氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量B.盐酸既具有氧化性又具有还原性C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D.燃烧反应一定要有氧气参加27.关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是( )A.卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I-28.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物的量发生变化，对生成物没有影响的是() A.Na + O2 B.Cu + Cl2 C.NaOH溶液 + CO2 D.C +O229.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是( )A.Ag+、H+、Cl-、CO32-B.H+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-30.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol/L氯化钠溶液B.100 mL 2 mol/L氯化铵溶液C.150 mL 3 mol/L氯化钾溶液D.50 mL 3 mol/L氯化钙溶液31.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO32.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷和氧气的体积比为( )A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.1∶133.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B.常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C.V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2∶1二、(本题包括4小题，共27分)34.(4分)8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有_______________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。

35.(5分)回答新制氯水参加的反应中的下列问题(1)向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_________，先析出的物质是________，反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变_______，起作用的粒子是________，后立即_______，起作用的粒子是_________，产生这种粒子的离子方程式为___________________________。

36.(9分)完成下列各题(1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F2+ 2H2O = 4HF + O2氧化剂是__________，还原剂是_____________。

(2)除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是______________，反应的化学方程式为___________________________________________________________ ____。

(3)用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。

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