4.化学变化中，原子的种类、 数目、质量保持不变，可 构成新的分子
元素是由原子构成的，原子是元素的个体，是体 现元素性质的最小微粒
用于描述物质的宏观组成， 用于描述物质的微观结构，
如：水是由氢元素和氧元素 如：一个水分子是由两个氢
组成的
原子和一个氧原子构成的
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单质
化合物
定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
分类
非金属单质：C 、 H2、 O2 稀有气体：He、Ne、Ar
1.氧化物：由氧元素与另一 种元素组成的化合物，如
水、二氧化碳 2.酸、碱、盐
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1.一种元素与另一种元素的本质区别是( C )
A.核外电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.原子的质量不同
例题1 关于二氧化碳的叙述正确的是（C D） （A）二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素
6 11
8
中子数
0 6 12 8 30
中子 夸克 氧原子核 质子 一杯水→水分子 氧原子 核外电子 氢原子
3、比较原子中质子、中子和电子的
质量大小
质子质量为： 1.6726×10-27kg
中子质量为：1.6748×10-27kg
电子质量为: 9.1176×10-31kg大约 为 质子或ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子的1/1864
核外电子(带负电) 原子 (不带电) 原子核 质子 (带正电)
中子 (不带电) 质子和中子由夸克构成
在原子中, 原子核与核外电子所带电 荷电量相等,电性相反,因此原子显电 中性 .
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电 子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16 17
16
氯原子
17
17 20
17
铁原子
26
26 30
26
小 结:
1、核电荷数:原子核所带的 电 荷数
核电荷数=质子数=电子数 2 、原子核中不一定有中子 (氢原子核中只有一个质子,没
有中子)
原子种 核电荷
类
数
氢原子 1 碳原子
钠原子 氧原子 铁原子 26
填表
质子数 核外电 子数
原子核
最外层电子数
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（1）核电荷数（质子数）决定 元素种类
（2）最外层电子数决定元素的 化学性质
（3）质子数与核外电子数的异 同决定微粒是原子，还是离子
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(三)、各类元素的原子结构特点
1、稀有气体元素 原子的最外层有8 个电子（最外层是第一层时有2个电 子），是一种相对稳定的结构，化学 性质稳定。
2.同位素——原子的“孪生兄弟”
原子中核内质子数相同， 中子数不相同的同类原子 统称为同位素原子。
练习
三氧化二铝和四氧化三铁中各含 什么元素？其中相同的元素是 什么？
答案：三氧化二铝中含铝元和氧 元素，四氧化三铁中含铁元素 和氧元素。相同的是氧元素。
例题5 有两种微粒，所含质子数相等，下
列说法正确的是（A ） （A）它们属同种元素 （B）它们属不同种元素 （C）它们是同一种原子 （D）以上说法都不对
构成
能否 分解
1.由原子直接构成
如：非金属单质：C
金属单质：Fe、Cu、Zn
2.由同种元素的原子构成单 质分子如：氢气H2、氧气O2
单质一般不能分解为更 简单的物质
由不同种元素的原子构成 分子，然后再由分子构成 化合物 如：水： H2O 氧化铜：CuO
化合物在一定条件下可分 解为两种或更多种物质
金属单质：Fe、Cu、Zn
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例题
下列叙述正确的是（ B ）
（A）钠原子失去一个电子，就变成稀有 气体元素氖的原子
（B）氯原子得到一个电子，就变成了和氩原子 电子层结构相似的阴离子
（C）两种微粒，核外电子排布情况相同，化学 性质一定相同
（D）原子最外层电子数小于4的元素，一定是 金属元素
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三、元素与同位素
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原子 核电 质子 中子 电子 种类 荷数 数 数 数
碳原子 6 6 6 6 碳原子 6 6 8 6 氧原子 8 8 8 8 氧原子 8 8 9 8
同位素的表示方法
质子数+中子数
质子数
O 17
8
或写为：17O 或O-17
质子数与中子数之和也可称为原子的质量数
氢元素的三种同位素：
2、同种原子构成不同物
质时结构是不一样的。
(金刚石 石墨 足球烯)
讨论：
金刚石和石墨的性质有 什么不同？这与物质结 构有什么关系?
结构
性质
总结：
1、钠与氯气反应的现象、 表达式。
2、理解离子、阴离子、 阳离子的概念。
3、构成物质的微粒。
普通氢
氕：H (
H 1
1
)
重氢
氘：D (
H2
1
)
超重氢
氚：T (
H3
1
)
大多数元素都有同位素原子;
同位素原子的质量不同,化学性 质基本相同;
同位素原子在工业、农业、医
疗、国防等方面有着广泛的应用
元素符号
元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
质子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 数 符号 H He Li Be B C N O F Ne
得1e—
氯原子
失 1e-
钠原子
氯离子
+
钠离子
静 电 作 用
氯化钠
离子：带电的原子或原子团。
1、阳离子 原子失去电子——质子数大于电
子数——带正电——阳离子。 2. 阴离子 原子得到电子——质子数小于电
子数——带负电——阴离子。
总结
原子如何变成离子的？那一部分 发生了变化？
失电子原子变成（ 阳 ）离子， 得电子原子变成（ 阴 ）离子； 原子（不带 ）电，阳离子带 （ 正 ）电荷，阴离子带 （ 负 ）电荷。
原子的质量主要集中在原子核上。 原子得失电子后可以认为其质量不变
补充:核外电子排布的初步知识
(一)、核外电子的分层排布
核外电子的能量不同，决定 了核外电子的分层排布
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电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LM N O P Q
核外电子的能量
依次增大
离核距离
依次增大
能量低的电子在离核近的电子 层运动，能量高的电子在离核远的 电子层运动
组成的 （B）二氧化碳是由碳和氧气组成的 （C）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两
个氧原子构成的 （D）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
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例题2
蔗糖在隔绝空气的情况下加热， 生成了二氧化碳和水，试推断蔗糖这 种物质的元素组成
因为是在隔绝空气的情况下进行的反 应，所以没有其他物质参与反应。在化学 变化中，元素的种类、质量保持不变。反 应的生成物是二氧化碳和水，这两种物质 共含有碳、氢、氧三种元素。由此可以推 断蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素，故蔗 糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
He +2 2
Ne +10 2 8
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2、金属元素 原子的最外层电 子数一般少于4，在化学反应中易失 去电子
Na +11 2 8 1
Mg +12 2 8 2
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3、非金属元素 原子的最外层 电子数一般多于或等于4，在化学反 应中易得到电子
O +8 2 6
Cl +17 2 8 7
原子
原子核（带正电） 核外电子（带负电）
一个电子带一个单位负电荷
二、揭开原子核的秘密
• 例如:氧原子核外有8个 电子,氧原子核内带8个 单位的正电荷.
• 碳原子核外有6个电子, 则碳原子核内带( )个
单位的( )电荷.
原子核的结构
原子核 质子
中子
•质子：一个质子带一个单位正电荷。 中子：不带电。
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核外电子排布主要遵循的原则
1、电子首先排布在能量最低的电子 层，然后由里往外排
2、每层最多容纳的电子数为2 n2个 （n为电子层数）
3、最外层不超过8个电子
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(二)、原子结构示意图
用原子结构示意图表示核外电子排布 （以钠原子为例）
核内质子数
弧线表示电子层
Na +11 2 8 1
第3节 原子结构模型
一.原子结构模型的建立与修正
原子的发现
道尔顿近代原子学说 实心球体
原子模型的建立
1、汤姆生模型(发现了原子内有电子,同时 测得电子带负电)
象 西 瓜
2、卢瑟福模型(卢瑟福发现了原子核)
原 子 核
3、波尔模型
波尔的分层模型
电 子 分 层 排 布
电 子 云
原子的结构
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3、某中性微粒X所含的质子数是11、据
此还不能确定微粒的（ B ）
A、元素种类
B、中子数
C、核外电子数
4、下列微粒数能决定元素种类的是
（A）
A、质子数 B、中子数
C、电子数 D、中子数和电子数
氧元素的三种原子的原子 核的差异：
8个质子 8个中子
8个质子 9个中子
8个质子 10个中子
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元素