复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物2.碱：离子+ 离子形成的化合物3.盐：离子+ 离子形成的化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白）难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。
氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→【练习】4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。
【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。
H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个四、复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。
注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子：题目中隐含pH＜7时，有离子；pH＞7时，有离子。
【练习】7.下列物质能共存的是（）A．NaCl AgNO3 B．HCl Na2CO3 C．CaCl2 Na2CO3 D．KCl MgSO48.列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-9.下列各组物质间可以共存的是（）。
A.NaOH CuSO4 HClB. NaCl HCl KOHC.AgNO3 KCl NaNO3D.KNO3 NaCl HCl10.在pH=11的溶液中，能共存的是（）A.BaCl2 NaNO3 HClB.BaCl2 Na2SO4 HNO3C.CuSO4 NaCl KNO3D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO411.下列各组物质能共存于无色溶液中的是( )A. Na2CO3、KCl、H2SO4B. CuSO4、NaCl、KNO3C. NaOH、KNO3、NaClD. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3溶液除杂问题：原则1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。
2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。
如：KNO3中的KOH，需要把杂质反应掉，选择适量试剂，发生方程式：。
既除掉了KOH，又生成了KNO3，没有引入新杂质。
问：可以选择适量HCl吗？为什么？【练习】12.使用相关试剂除去下列括号中的物质，并写出相关方程式（1）KNO3(KCl）（2）NaCl（Na2SO4）（3）NaNO3（Na2CO3）（4）NaOH[Ca(OH)2]13.盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( )A．铁屑 B．AgNO3溶液 C． BaCl2溶液 D．KCl溶液物质鉴别：主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象1）特征颜色：Cu(OH)2；Fe(OH)3 。
2）特征现象：①加酸有气泡②能使澄清石灰水变浑浊③加酸不溶解的沉淀【练习】14.下列能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是( )A．稀盐酸 B．无色酚酞试液 C．稀硝酸 D．硝酸钡15.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液16.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。
而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲，乙，丙。
课后练习1．下列各组物质在溶液中能共存的是（）A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4C．KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl32.下列各组物质能形成无色溶液的是 ( )A.FeCl3 H2SO4 KNO3B. CuSO4 NaOH HClC.K2CO3 BaCl2 NaNO3D. NaCl K2CO3 Na2SO43.下列各组物质间不能反应的是（）。
A.HCl + AgNO3B.H2SO4 + NaOHC.Ca(OH)2 + Na2CO3D.NaCl + KNO34.下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钙和稀盐酸B.氯化铜和稀硫酸C.硝酸钾和氯化钠D.硝酸银和稀盐酸5.下列能共存于水溶液中的是（）。
A. KCl AgNO3B.H2SO4 BaCl2C.HCl Ca(OH)2D. KOH NaNO36.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A.Ca2+ Cl- Na+ CO32-B.H+ K+ NO3- OH-C.H+ Na+ SO42- CO32-D.K+ Na+ NO3- SO42-7.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Cu2+ NO3- Na+ OH-B.OH- Na+ CO32- H+C.Na+ K+ CO32- Cl-D.SO42- OH- K+ NH4+8.下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
A.纯碱和稀盐酸B.氯化铁和苛性钠C.生石灰和稀盐酸D.硫酸锌和氯化钡9.下列物质发生反应时能生成两种沉淀的是（）。
A.Ba(OH)2 + CuSO4B.Ca(OH)2 + Na2CO3C.AgNO3 + NaClD.NaOH + FeCl310.除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）11.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀,气体,水”中的两种的是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液D.Fe2O3粉末和盐酸12.判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①Na2CO3 +BaCl2②MgSO4 +KOH③FeCl3 +Cu(OH)2 ④NaCl +KNO3⑤HCl +CaCO3 ⑥Cu (OH)2 +HNO3⑦AgCl +NaNO3 ⑧NaCl +Cu(OH)2⑨HCl +Mg(OH)2 ⑩Na2SO4 +K2CO313.A、B两溶液中共含有七种离子：Na+、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+、NO3-、OH-、 SO42-。
已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是_______________________.14.有下列两组物质：甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液．其中甲组中的___________能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的___________能够与甲组中的所有物质发生反应．15.下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（）A．BaCl2、NaCl、H2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4 、KNO3、NaOH D．NaOH 、H2SO4、HCl 16下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（）A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D．Fe2O3粉末和盐酸无色溶液 A 无色溶液 D 不溶于稀硝酸的白色沉淀C 不溶于稀硝酸的白色沉淀F NaNO 3溶液 加入E 溶液 过滤 加入B 溶液 过滤 甲溶液盐酸乙溶液X NaOH Y Z Mg NO Ba NO −→−−−−−→−−−→−()()323217.用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 32-H +—— 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na +溶 溶 溶 溶 溶 Ca 2+微 溶 溶 微 不 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 （1）一种酸和一种碱_________ （2）一种酸和一种盐_________（3）一种碱和一种盐_________ （4）一种盐和另一种盐_________18.某盐溶于水形成的无色溶液A 有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）（1）无色溶液A 中的溶质可能是：①________或②________或③________。
（2）上述①所对应的滤液D 与E 溶液反应的方程式是________________。
19.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：____________________________；②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____________________________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 2+和SO 42-，而Cl -、Na +则是“旁观者”，并没有参加反应。