生成物条件
有酸可不溶，
有水、或气体或沉淀
无酸须都溶
生成( 任意一种)
（1 ）化合物；
3. 特点： （2）双交换；
（3 ）价不变。
4. 反应物类别：酸、碱、盐之间相互反应。
5、看图探究
提出问题： 化合物之间能发生复分解反应的实质原因是什么呢？下面我们从微观方面来进行探究：
（1）NaOH溶液和稀H2SO4反应 H2SO4＋2NaOH===Na 2SO4＋2H2O
Na＋
Na＋ BaSO 4
Cl－
Cl－
看图探究：（4）碳酸钠与氢氧化钙反应的实质
没有改变的离子：Cl-和Na+
发生改变的离子：Ca
2+和CO
23
该反应的微观实质
：Ca
2++CO
23
=CaCO
3↓
OH－
Ca 2＋
OH －
Na＋
CO32－
Na＋
CaCO 3↓
Na＋ Na＋
OH－
CaCO 3↓
OH －
复分解反应的类型
学习目标 1、了解复分解反应的定义， 2、 知道复分解反应发生的条件 3、能根据定义准确判断复分解反应。 4、理解复分解反应的实质
课前复习
? 酸、碱、盐定义
? 1. 酸：在水溶液中离解时产生的 阳离子 全部是 氢离子 的化合物。
? 2. 碱：在水溶液中离解时产生的 阴离子 全部是 氢氧根离子 的化合物。
Fe+H2SO4
NaOH+FeCl3
③碳酸钙和稀盐酸
④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
CaCO3+HCl
ZnSO4+NaNO3
⑤氯化钠和硝酸银溶液 NaCl+AgNO 3
达标检测
1、下列各反应，不能发生的是（ ）
A、NaOH + CuCl2
B、Ca(OH)2 + H2SO4
C、BaCl2 + Na2SO4
D、KCl + NaOH、
点拨提升
?例1：下列各组中两种物质能否发生复分解反应？如果可以请写出化学方
程式。 1. 2. 3.
? BaCl 2+ Na 2SO 4
CaO+ HCl==
× CuO+ NaOH==
CaCl2 + H2O
1. 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
①铁和稀硫酸
②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
NH
+ 4
NH 3?H2O
? 常见的盐： NaCl
CaCO 3
Na 2CO 3
Na + Cl -
Ca 2+
CO
23
Na +
CO
23
反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中的溶质是什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么物质？
NaOH + H Cl = NaCl + H2O
碱属离子
酸根离子
酸溶液与碱溶液的反应实质上是 酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
H+ + OH- ＝ H2O
HCl+NaOH==NaCl+H2O
二、复分解反应
1、定义： 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
AB + CD = AD + CB
2 、条件：反应物条件
反应发生的条件
(1) 酸+碱→盐 +水
中和反应因有水生成一般能发生
(2)酸+盐→新酸 +新盐
(1)盐要可溶于酸 (而AgCl,BaSO 4不溶于酸) (2)有沉淀或气体或水生成
(1)反应物都要可溶于水 (3)碱+盐→新盐+新碱 (2)生成物中要有沉淀或气体或水生成 (反应
物为铵盐,则生成物无沉淀 )
(4)盐+盐→两种新盐
(1)反应物都要可溶于水 (2)生成物中要有沉淀
八大沉淀： ⑴、 AgCl( 白色 ) ⑵BaSO 4（白色） 盐 ⑶、 BaCO 3（白色） ⑷CaCO 3（白色） ⑸ Mg(OH) 2(白色 )（6）Fe(OH) 3 (红褐色 ) 碱
（7）Cu(OH) 2(蓝色 )（8）Al(OH) 3 (白色 ) 注意： AgCl 、BaSO 4两种沉淀既不溶于水也不溶于酸。
? 3. 盐：在水溶液中离解时产生
金属
+
阳离子（或 NH 4 ）和酸根离子的化合物。
? 常见的酸： H+
SO
24
Cl -
H2SO 4 HCl
? 常见的碱： OH -
CO
23
H2CO 3
NO
3
HNO 3
金属阳离子（ K+、 Ca 2+、Na +、Cu 2+）
（ KOH 、NaOH 、 Ca(OH) 2、Cu(OH) 2）
2下列各组物质混合能反应,但不产生气体和沉淀的是（ ）。
A、石灰石和稀盐酸
B、氯化铁和苛性钠
C、石灰水和稀盐酸
D、硫酸锌和氯化钡
3、下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．石灰石
B．烧碱溶液
C．硝酸银溶液
D．稀盐酸
实质：
SO42－ NO3－
Na+
H2O
看图探究 （2）碳酸钠和稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
实质： CO32－
CO2 ↑
Na+
Cl－
CO2
Cl－
Na+ H2O
看图探究 （3）氯化钡与硫酸钠反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
实质：