（新人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》第一章原子结构与性质相关知识回顾（必修2）1.原子序数（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. O原子结构示意图：c. O电子式：2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期 2 2第二周期8 10第三周期8 18第四周期18 36第五周期18 54第六周期32 86第七周期26 118②族族序数罗马数字用表示；主族用A 表示；副族用B 表示。
主族7个副族7 个第VIII族是第8、9、10纵行零族是第18 纵行2 3 4 5 6 7 8罗马数字：I II III IV V VI VII VIII（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素③第0族：稀有气体元素3、有关概念：（1）质量数：将质子数和种子数去整数相加而得的数值（2）质量数（）＝（）＋（）（3）元素：具有相同质子数的一类原子的总称。
（4）核素：具有一定数目的质子数和一定数目中子数的一类原子。
（5）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
（7）元素的相对原子质量：某种核素的相对原子质量：M核素= m核素/(1/12·m (C12))元素的相对原子质量：M=M1·a% +M2·b% + M3·c%+·····Mn·n%练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。
①原子种类由 A B 决定②元素种类由 A 决定③元素有无同位素由 B 决定④同位素相对原子质量由 B 决定⑤元素原子半径由 E 决定⑥元素的化合价由 D 决定⑦元素的化学性质由 A 决定4、元素周期律：（1）原子核外电子的排布：电子层K、L、M、N、P、O、Q 。
分别用n＝1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层。
（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从K 排起，当一层充满后再填充下一层。
5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据6、比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大如: H+＜H＜H-; Fe ＞Fe2+＞Fe3+ Na+Na; Cl Cl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．如：①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+7、电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,半径从上到下(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl-Na+(3)比较Ge、P、O的半径大小Ge>O>P第一章原子结构与性质第一节原子结构：(第一课时)知识点一、必修中学习的原子核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子练习：判断下列是否正确1、P原子L层电子最多能够容纳10个电子2、碘原子的原子结构示意图20 5知识点二、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、L 、M、N、O、P、Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层K L M N O ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍1、1S.2.2S.2P.3.3S.3P.3d、N知识点三、构造原理多电子核外电子排布遵循构造原理的规律：电子按照能级顺序填充，填满一个能级再填另一个能级。
表中能级符号右上角的数字是该能级上排布的电子数，即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……例如：Na的核外电子排布式为：1S22S2P63S2P1在书写电子排布式的时候，能级低的要写在左边，不能按照填充顺序写，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
元素原子的电子排布：氢H 1s1硫S [Ne]3s23p4钾K [Ar]3s1溴35Br [Ar]3d104s24p52、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( B )A．0 B．2C．5 D．83．[双选题]下列说法正确的是( BD )A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O分子的电子式为C．Mg的原子电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p64．若某原子的电子排布式中最后两个能级表示为4d15s2，则下列说法错误的是( C ) A．该元素原子中共有39个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有18个电子5．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为n s1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( C )A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3电子排布书写还可以简化，将该原子前一周期稀有气体用括号括起来，用那个稀有气体的电子数代替前面的电子数后面写上价层电子排布.如20号元素铜Ca [Ar]4S2有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr [Ar]3d54s1铜29Cu [Ar]3d104s1知识点四、能级、能量关系在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可以不同，不同能量的电子分成不同能级（1）、在第n层中，能级的大小顺序：E n s < E n p<E n d < E n f（2）、各能级能量高低顺序a、E n s > E(n-1)S >E(n-2)S s > E(n-3)S·······b、E n p> E(n-1)p >E(n-2)S p > E(n-3)p·······c、E n d > E(n-1)d >E(n-2)S d> E(n-3)d·······d、E n f> E(n-1)f >E(n-2)S f·······e、E n s < E(n-2)f <E(n-1)S d<E np·······练习：下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E K E N E L E M k<L<M<N ，（2）E3S E2S E4S E1S1<2<3<4 ，（3）E3S E3d E2P E4f2P<3S<3d<4f 。
A[课堂练习]1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、53I（碘）的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p54、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有N Ne ，最外层电子数与次外层电子数相等的有Be ，最外层电子数与电子层数相等的有Be ；L层电子数达到最多的有Ne NaMg ，K层与M层电子数相等的有Mg 。
6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。
B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。
（1）A元素的元素符号是S ，B元素的原子结构示意图为_______Na_________；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是__Na2S 硫化钠_____D.C.DA:H B:O C:Al D:S E:K KAL(SO4)2·12H2O7．(8分)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是__Ar______。
(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__S2-______。
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是____K+____。
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是___CL-_____。