2019-2020年高一下学期期末化学必修二测试题含答案可能用到的原子量：H— 1 O—16 N—14 C—12 Na—23 S—32 Cl—35.5Mg—24 Zn—65一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列商品中不能称为“绿色商品”的是A.无铅汽油B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无碘食盐2．下列属于烯烃通式的是A．C n H2n B．C n H2n＋2C．C n H2n－2D．C n H2n－63．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蔗糖B．果糖C．葡萄糖D．蛋白质4．考古时常用来测定文物的历史年代。
原子核内中子数是A．6 B．8 C．14 D．205．下列电子式中，书写正确的是6．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A、MgB、Br2C、NaClD、K7．下列仪器中，不能．．用于加热的是A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强9.放热反应一定是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 贮存能量D. 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多10．下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④11．下列烷烃的命名中，正确的是A、3—甲基丁烷B、2—乙基丁烷C、2，3—二甲基丁烷D、3，4—二甲基丁烷12．反应4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的化学反应速率为 A ． B ． C ．D ．13．对于反应：N ２＋Ｏ２ ２ＮＯ，在密闭容器中进行，下列条件中不能加快化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N ２使气体压强增大C ．体积不变充入Ne 使气体压强增大D ．升高温度14．对于铜-锌原电池，以下说法不正确．．．的是 A ．铜为正极B. 锌片上发生氧化反应C. 它是一种把化学能转化为电能的装置D. 铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A ．醋酸 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ． 纤维素 16．下列实验操作中，正确的是A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D ．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 17．下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ③二氧化硅可用于制作光导纤维 ④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能 A . 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部正确 18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)H 2 (g) + I 2 (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A ．HI 、H 2 、I 2的浓度相等 B. HI 、H 2 、I 2的浓度不再发生变化C ．HI 、H 2 、I 2在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零 19．把a,b,c,d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b 相连时，a 为负极；c,d 相连时，d 上产生大量气泡；a ，c 相连时，电流由c 经导线流向a ；b 、d 相连时，电子由d 经导线流向b ，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为ZnCu稀H 2SO 4A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a20. 下列叙述中错误的是A．稳定性：HF>HCl>HBr B．还原性：Na>Mg>AlC．原子半径：Cl>S>O D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO421. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－D．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－22．当可逆反应2SO２＋Ｏ２２ＳＯ３达到平衡后，通入１８Ｏ２，再次达到平衡时，１８Ｏ存在于A．SO３、Ｏ２B．SO２、ＳＯ３C．SO２、ＳＯ３、Ｏ２D．SO２、Ｏ２23．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O224．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y25．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17g氨气中所含原子数为N AB.2N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2N AD. 0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N A二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）26．（8分）铁和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是（填化学式），写出该反应的离子方程式：。
（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），写出该反应的化学方程式，该反应中的还原剂是，可观察到的实验现象有（填字母）。
a．产生红棕色烟雾b．发出耀眼的光芒c．有熔融物生成27.（5分）下列各组物质，属于同系物的是(填选项编号，下同)；属于同分异构体的是；属于同素异形体的是；属于同位素的是；属于同一种物质的是。
①O2和O3 ②H、D、T ③或④正丁烷和正戊烷⑤2，2－二甲基丙烷和正戊烷28.（5分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。
已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水。
请回答：（1）C 元素在元素周期表中的位置是 。
（2）D 、E 两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 （填化学式）。
（3）写出A 、C 两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：。
（4）将A 元素的一种氧化物15.6g 与足量二氧化碳完全反应，有 mol 电子发生转移。
29．（8分）已知乙烯能发生以下转化：（1）写出下列化合物官能团的名称：B 中含官能团名称 ；D 中含官能团名称 ； （2）写出反应的化学方程式①： 反应类型： ②： 反应类型： 三、实验题（每空1分，共14分）30．（4分）现有下列四组物质：①CO 2和SO 2、②CH 4和C 2H 4、③HCl 溶液和NaNO 3溶液、④NaCl 溶液和KCl 溶液。
其中，能用品红试液鉴别的是 （填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是 ；能用硝酸银溶液鉴别的是 ；能用焰色反应鉴别的是 。
31.（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：（1）制取乙酸乙酯时应该先加入 ，然后慢慢加入 ，最后加入 。
（2）浓硫酸的作用是： 、 ；（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是① ；②。
（4）装置中通蒸气的导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
四、计算题（10分）32.(6分) 将7.8g 锌加入到100mL 1mol/L硫酸中，完全反应后，试计算：（1）锌和硫酸哪种反应物有剩余？剩余物质的质量是多少？在标准状况下生成氢气的体积是多少升？（2）将反应后所得溶液加水稀释成250mL，其物质的量浓度是多少？33．（4分）现有两份质量比不同的铝粉与过氧化钠的混合物样品，分别加入稀盐酸中，混合物完全溶解。
（1）在第一份样品反应所得的混合液中，若c(Al3＋)︰c(H＋)︰c(Cl－)＝1︰2︰8，则原固体混合物中，铝元素与氧元素的质量比为（最简整数比）。
（2）在第二份样品的反应中，若转移电子总数为a mol，收集到混合气体的体积为b L（标准状况），则a︰b＝2︰。
答案：一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）26．（8分）（1）Fe、Al ；Al；2Al + 2OH—+ 2H2O ＝2AlO2—+ 3H2↑（2）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；Al； b c27.（5分）④、⑤、①、②、③28．（5分）（1）第三周期ⅢA族（2）HClO4（3）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （4）0.229.（8分）（1）羟基羧基（2）CH2＝CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反应CH3COOH + CH3 CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2O 酯化反应（或取代）三、实验题（每空1分，共14分）30．（4分）①、②、③、④31. （10分）（1）乙醇、浓硫酸、乙酸（2）催化作用；吸水作用（3）①中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（4）倒吸（5）分液（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
四、计算题（10分）32.(6分)解：（1）设跟硫酸反应的锌的质量为x，反应后生成氢气的体积为yZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 1分65g 1mol 22.4Lx 0.1L×1mol/L y 1分1分锌有剩余剩余锌的质量为：7.8g－6.5g= 1.3g 1分H2的体积 1分（2）溶液的物质的量浓度为： 1分答：（略）33．（4分）（1）9∶16 2分（2）22.4 2分。