bB
n B
mA
（1）质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响； （2）对于极稀的水溶液，其物质的量浓度与质 量摩尔浓度的数值几乎相等。
例、在400g水中，加入90%H2S04100g,求此 溶液的b(H2SO4)。
3.质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。 符号ωB，单位1。
mB ωB m
使用时单位一致
《医用化学》 Medical Chemion)

是由两种或多种组分所组成的均匀体系
溶液可以是液态或固态（如合金），通常指液态溶液
溶液中的分散质称溶质(solute)，分散剂称溶剂(solvent)
第一节 溶液的组成量度
一、 溶液的组成量度表示法 溶液的组成量度指一定溶液或溶剂中含有的 溶质的量。（即溶液的浓度） 1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物 质的量。符号 cB或[B]，单位mol· L-1。
解：设应取2.78mol· L-1葡萄糖溶液为x mL
则： 2.78x＋0.28(500－x) = 0.56×500 x = 56(mL)
应取0.28 mol· L-1葡萄糖溶液为： 500－56 = 444(mL)
例5、20℃， 10.00mL 饱和 NaCl 溶液的质量为 12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。 求饱和NaCl溶液： （1）质量摩尔浓度； （2）物质的量浓度。
5.质量浓度：溶质B的质量除以溶液的总体 积。 符号ρB，基本单位kg· m-3。常用g· L-1、 mg· L-1、 μg·L-1、 g· mL-1等。
mB ρB V
注意习惯表示法如 0.9%（g· L-1）
例：1L碳酸氢钠注射液中含50gNaHCO3，计 算该注射液的质量浓度
二. 溶液的配制
式中，c为气体在液体中溶解度，一般指1kg水中溶解 气体的质量（克）；p为液面上气体的平衡分压；K为 常数，是该气-液体系的特征常数。
三、气体吸收系数:一定温度下，1体积液体在该 气体分压为100kPa下，所能溶解气体的体积。
已知肺泡气体中po2=13.6kPa， pco2=5.3kPa，pN2=76.0kPa。因 此，查第5页表1-2得， 100mL血浆中所溶解的三种气体的体积百分数为：
例 3、 配制0.1mol· L-1CuSO4溶液100mL，需称 取CuSO4· 5H2O多少克？
解：设需称取CuSO4· 5H2O为m克，则
0.1100 1000 250
m
m = 2.5(g）
即需称取2.5g CuSO4· 5H2O。
例 4、 某患者需用0.56mol· L-1葡萄糖溶液。现 有2.78mol· L-1和0.28mol· L-1葡萄糖溶液两 种，问要用这两种溶液各多少毫升可配 制成0.56mol· L-1葡萄糖溶液500mL。
m 106
0.1 500/1000
m = 5.3(g)
例2、现有在水中的体积分数为0.95的乙醇， 若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应 如何配制？
解：设需体积分数为0.95的乙醇为V mL，则：
0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL) 配制方法：量取体积分数为0.95的乙醇 789.5mL，加水稀释至1000mL，即可制得体 积分数为0.75的消毒酒精。
过去有用百分数表示的（质量百分浓度）。
例、将40g NaOH 溶于1000 mL水中配成溶液， 计算该溶液中NaOH的质量分数。
4.体积分数：在相同的温度和压力下，溶质 的体积与溶液的总体积之比。符号φB，单位1。
过去有用百分数表示的（体积百分浓度）。
VB φB V
分子分母单位一 致
例、将150mL乙醇加水配成200mL医用酒精 溶液，计算该酒精溶液中乙醇的体积分数。
一个原则：配制前后溶质的量不变 三种方法： a.某纯物质加入溶剂：
m cV M
b.浓溶液稀释：
c1V1 c2V2
c.不同浓度的溶液混合：
cV 1 1 c2V2 cV i i cV
例1、 配制0.1mol· L-1 Na2CO3溶液500ml，应称 取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为m克，则
cB =
nB V
cB =
nB V
（1）指明基本单元； （2）不特别指明时，凡是说到溶质B的浓度就是 专指B的物质的量浓度。 （3）已知式量的物质在人体中的含量都应以物 质的量浓度表示。 例：将40gNaOH溶于水并稀释至1000mL，求此 溶液的cNaOH。
2.质量摩尔浓度：每千克的溶剂中含有的 溶质的物质的量。符号bB 或b（B），单位 mol· kg-1。
13.6 100 0.291(mL / 100mL血浆) 100 5.3 CO2 % 0.515 100 2.73(mL / 100mL血浆) 100 76 N 2 % 0.0118 100 0.897(mL / 100mL血浆) 100 O2 % 0.0214
第二节 气体在液体中的溶解度
气体的溶解平衡：密闭容器中，溶解在液体中的
气体分子与液面上的气体分子所保持的平衡。
气体的溶解度：溶解达平衡时，气体在液体中的
浓度。（1体积的液体中溶解气体的体积）
与气体的本性、温度、压力有关！
一、分压定律:混合气体的总压力等于各 组分气体分压力之和。 p=p1+p2+p3+… 二、亨利定律：一定温度下，气体溶解 达到平衡时，气体在液体中的溶解度和 气相中该气体的分压成正比。 c=Kp

解：NaCl的相对分子量为：58.5 NaCl的物质的量为： m 3.173 nB 0.05424mol M 58.5
质量摩尔浓度：
nB 3.173 / 58.5 1 mB 6.143(mol.kg ) W (12.003 3.173) /1000
物质的量浓度： nB 3.173 / 58.5 cB 5.424(mol L1 ) V 10 /1000