燃烧热与盖斯定律专项练习班级姓名1．下列说法不正确的是（）A．在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．下列说法中，正确的是（）A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2 + O22H2O；△H = – 142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol6．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= —297.23kJ·mol－1B ．2H 2 (g)+ O 2 (g) =2H 2O(1)；△H = —571.6 kJC ．CaCO 3(s)= CaO(s) +CO 2 (g) ；△H = 178.5 kJ·molD ．Zn +CuSO 4 (aq)=ZnSO 4 (aq) +Cu ； △H = —216kJ·mol －1 7．已知反应：① 2C(s) + O 2(g)＝2CO （g ） ΔH ＝﹣221 kJ/mol② H +(aq ) + OH -(aq )＝H 2O(l ) ΔH ＝﹣57．3 kJ/mol （稀溶液）下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热为110．5 kJ/molB ．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝﹣57．3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水放出57．3 kJ 热量8．下列说法或表示正确的是（ ）A ．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．C （石墨）→ C （金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol -1，所以金刚石比石墨稳定C ．在101kPa ，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热D ．在101 kPa 下，2g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，其热化学方程式为2H 2（g ）＋O 2（g ）＝ 2H 2O （l ）；ΔH ＝－285.8 kJ· mol -19．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A 、H 2（g ）+Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H=－184.6kJ/molB 、CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H= －802.3 kJ/molC 、2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/molD 、CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol10．已知四个热化学方程式(1)H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(1);ΔH 1=a kJ/mol (2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1); ΔH 2=b kJ/mol (3)H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(g); ΔH 3=c kJ/mol (4)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); ΔH 4=d kJ/mol 下列关系式正确的是（ ）A ．c ＜a ＜0 B.d ＞b ＞0 C.2c=d ＜0 D.2a=b ＞011．已知热化学方程式C 2H 2 (g) + 25O 2 (g)= 2CO 2 (g) + H 2O (g)；ΔH = －1256 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．乙炔的燃烧热为1256 kJ /molB ．若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O 2C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/molD ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ12.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 14．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol15．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol16．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ17．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．无法比较B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．Q1＞Q210．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是 。

（2）已知：C(s) + O 2(g)CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ •mol －1 H 2(g) + O 2(g) H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ •mol －1 CO(g) + O 2(g) CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ •mol －1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) ΔH ＝ kJ •mol －1。

7．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝ ―24.8kJ ／mol②3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H ＝ ―47.2kJ ／mol③Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H ＝ +640.5kJ ／mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式（要有推理过程）8．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。

反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：(1)P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl 5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式_________________ ____(3)P 和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_________，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5 的△H 4______△H 3(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)。