盖斯定律的应用与计算1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22gCO 2通入1mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出xkJ 热量。

在该条件上，1molCO 2通入2mol ·L －1NaOH 溶液1L 中充分反应放出ykJ 热量。

则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是（） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x)kJ·mol －1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y)kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y)kJ·mol －1D ．2CO 2(g)＋NaOH(1)===NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y)kJ ·mol －12．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=-297.23kJ/mol 。

下列说法中正确的是A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|>297.3kJ/molB.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297.3kJ/molC.1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和D.1molSO 2的键能总和等于1molS 和1molO 2键能之和3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)△H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1)△H=Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3B.Q 2>Q 1>Q 3C.Q 2>Q 3>Q 1D.Q 2=Q 3>Q 14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －15．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出a kJ能量B 6．(2011·临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol 7．将1000mL0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1000mL0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A．(5a－2b)kJ B．(2b－5a)kJC．(5a＋2b)kJ D．(10a＋4b)kJ8．有关键能数据如表22△H=-989.2/kJ·mol-1，则X的值为（）A．423.3 B．460C．832D．9209．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下列是一些化学键的键能。

键能/（kJ ·mol 1-）414 489 565 155根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH 为：CH 4(g ）+4F 2(g)＝CF 4+4HF(g ）()A.–1940kJ·mol －1B.1940kJ·mol －1C.–485kJ·mol －1D.485kJ·m ol －110．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=-蒸发1molBr 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表： 则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．20011．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC +=⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是（） A.⊿3H =⊿1H +2⊿2H B ⊿3H =⊿1H +⊿2H C.⊿3H =⊿1H -2⊿2H D.⊿3H =⊿1H -⊿2H12．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.8kJ/mol ；②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－192.9kJ/mol 。

(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝________kJ/mol(用E 1、E 2表示)13.?2005广东22·4?由金红石?TiO 2?制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：①C ?s ?＋O 2?g ?＝CO 2?g ?；?H 1＝?393?5kJ ·mol ?1 ②2CO ?g ?＋O 2?g ?＝2CO 2?g ?；?H 2＝?566kJ ·mol ?1③TiO 2?s ?＋2Cl 2?g ?＝TiCl 4?s ?＋O 2?g ?；?H 3＝+141kJ ·mol ?1 则TiO 2?s ?＋2Cl 2?g ?＋2C ?s ?＝TiCl 4?s ?＋2CO ?g ?的?H ＝。

14.发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:①N 2(气)+2O 2(气)==2NO 2(气);△H=+67.7kJ/mol②N 2H 4(气)+O 2(气)=N 2(气)+2H 2O(气);△H=－534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式15.（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。

（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式。

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。

16．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。

甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_________________。

(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。

试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。

(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH 3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为______________________________________________________________________。