绝密★启用前人教版化学必修一综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、、D． pH=1的NaNO3的水溶液中，、Fe2+、、Cl﹣4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A． 25 gB． 12.5 gC． 6.25 gD． 37.5 g6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。
雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原剂B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A． O2B． NO2C． SO2D． NH38.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗9.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是()A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙11.下列实验操作的描述中，正确的是（）A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量12.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯13.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A． O2B． Cl2C． CO2D． CH414.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．铁粉B．铜粉C．锌粉D． Fe2（SO4）315.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A． 1∶1B． 1∶2C． 2∶1D． 8∶5316.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同17.下列各组物质在反应时生成白烟的是()A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧18.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A． 0.5 mol·L－1B． 0.25 mol·L－1C． 0.025 mol·L－1D． 0.125 mol·L－119.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A． Fe3＋→Fe2＋B． Mn2＋→MnO4−C． Cl－→Cl2D． N2O3→HNO220.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A． HClB． NH3C． CH4D． CO2第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)21.实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用（填序号）。
①5 mL量筒②10 mL量筒③50 mL量筒④100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C．定容时俯视刻度线D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。
（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O。
23.图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低。
（2）报告单中“μmo l·L-1”是（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中维生素C表现出（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。
某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。
实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是。
b．④中一系列处理的操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。
c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为。
d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是。
A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分24.某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
图甲图乙（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）。
a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．氯化钙（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是。
不能在K2的导管末端连接图乙中的装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有试剂和试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为。
答案解析1.【答案】B【解析】分散系都是混合物，纳米碳酸钙是纯净物，其化学性质与碳酸钙相同，粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。
2.【答案】B【解析】花生油和水是互不相溶的两种液体，可采用分液的方法进行分离。
3.【答案】C【解析】为紫色，与无色不符，故A不选；硫酸钙微溶于水，则有存在的溶液中不能大量存在Ca2+，故B不选；在强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；pH=1的溶液显酸性，酸溶液中H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C。
4.【答案】A【解析】He的摩尔质量为4 g·mol－1，H2的摩尔质量为2 g·mol－1，等质量时＝，D不正确；B中氦气应为单原子分子；将图A作如下变形，每一部分均为相同温度、相同压强，体积相同，A符合题意。
5.【答案】B【解析】硫酸铜的物质的量＝0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，硫酸铜晶体的质量＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g。
6.【答案】B【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。
7.【答案】A【解析】氧气为中性气体，能用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，A正确；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，B错误；二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，C错误；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误。
8.【答案】C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
9.【答案】D【解析】甲和乙都是胶体分散系。
10.【答案】B【解析】等温度、等密度的两种气体，其压强与摩尔质量成反比；等质量、等密度的两种气体，其体积相等，物质的量与摩尔质量成反比，根据V m＝V/n，则气体的摩尔体积与摩尔质量成正比；分子数与摩尔质量成反比。
11.【答案】B【解析】过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，A 错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，B正确；酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体应该放置在烧杯中，D错误。