2019-2020学年度第四学段考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、单项选择题1.最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”60N ，它与60C 分子结构相似，60N 在高温和撞击后会释放出巨大能量，下列对60N 的说法不正确．．．的是（ ） A. 60N 高温和撞击后应该生成2N B. 60N 和2N 都是氮的同素异形体 C. 60N 中氮原子之间由共价键结合 D. 60N 和14N 都是氮的同位素【答案】D 【解析】【详解】A ．由信息N 60在高温和撞击后会释放出巨大能量，转化为稳定物质氮气，则N 60高温和撞击后应该生成N 2，故A 正确；B ．N 60和N 2都是单质，且均只含N 元素，则均为氮的同素异形体，故B 正确；C ．N 60中只有一种非金属元素N ，氮原子之间由共价键结合，故C 正确；D ．N 60为单质，14N 为原子，二者不是同位素关系，故D 错误； 故选D 。
2.下列说法正确的是（ ）A. 双原子分子中的共价键一定是非极性键B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C. 非极性键可能存在于离子化合物中D. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 【答案】C 【解析】【详解】A. 同种元素形成双原子分子中的共价键，一定是非极性键，而不同种元素形成的双原子分子如HCl 中的共价键，是极性键，故A 错误； B. H 原子中没有中子，故B 错误；C. 非极性键可能存在于离子化合物中如Na 2O 2，故C 正确；D. H 2O 和HF 质子数相同，但化学性质不同，故D 错误；故答案为C。
3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的电子式B. 乙烷的结构简式：C2H6C. CH4分子的球棍模型：CD. 核内有8个中子的碳原子：86【答案】A【解析】【详解】A．甲烷为共价化合物，C最外层形成8个电子，电子式为，故A正确；B．乙烷的分子式为C2H6，其结构简式为CH3CH3，故B错误；C．为比例模型，甲烷分子的球棍模型为，故C错误；C，D．碳原子核内有6个质子，则核内有8个中子的碳原子的质量数为14，其核素表示为146故D错误；故答案为A。
4.A、B是两种前20号元素，A比B的核电荷数少5个，B原子M层比L层电子少2个，则A、B分别是( )。
A. Li、NaB. Na、SC. Na、KD. K、Br 【答案】B【解析】【详解】B原子的M层比L层少2个电子，则其M层电子数=8-2=6，故B为S元素，A比B的核电荷数少5个，应为11号元素，为Na元素。
故答案为B。
5.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）A. Z 、N 两种元素形成的化合物是离子化合物B. 通过M 、N 含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性C. Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液中D. 由X 与M 两种元素组成的化合物能与水反应 【答案】C 【解析】 【分析】同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X 为O 元素，Y 为Na 元素，Z 为Al 元素，M 为Si 元素，N 为Cl 元素，以此解答该题。
【详解】A ．Z 、N 两种元素形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，故A 错误；B ．比较非金属性强弱关系时需要比较最高价含氧酸的酸性，含氧酸的描述不准确，故B 错误；C ．Z 的氧化物为氧化铝，是两性氧化物，能与Y 的氢氧化物氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与N 的氢化物水溶液盐酸反应生成氯化铝，故C 正确；D ．由X 与M 两种元素组成的化合物SiO 2不与水反应，故D 错误； 故答案为C 。
6.下列叙述错误的是（ ）A. 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 C. 14C 和14N 质量数相等，中子数不相等 D. 1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3N A 个【答案】B 【解析】A 、二者均为碳元素的原子，互为同位素，A 正确；B 、二者的中子数分别为3、4，B 错误；C 、二者的中子数分别为8、7，C 正确；D 、由N=A -Z 可知1 mol 23592U 的中子数比1 mol 23892U 的中子数少3N A 个,D 正确。
答案选B 。
7.在常温常压下断裂1 mol 指定共价键时吸收的能量如下表：有关CH 4与Cl 2反应的下列说法正确的是 A. 1mol 甲烷生成CCl 4最多消耗2mol 氯气 B. 反应只生成1molCH 3Cl 时放热109.6kJC. 反应的有机产物常温下都是液态D. 该反应为放热反应，无需提供能量即可实现 【答案】B 【解析】【详解】A ．甲烷中的四个氢原子均可以被Cl 原子取代，同时生成HCl ，1 mol 甲烷中有4mol 氢原子，和氯气光照充分反应，最多消耗4mol 氯气，故A 错误；B ．反应只生成1molCH 3Cl 时，断裂1molC-H 键和1molCl-Cl 键，吸收(413.4+243)kJ 能量，生成1molC-Cl 键和1molH-Cl 键，释放(330+436)kJ 能量，所以放出的能量为(766-656.4)kJ=109.6kJ ，故B 正确；C ．CH 3Cl 在常温下为气体，故C 错误；D ．该反应需要在光照条件下进行，需要提供能量，故D 错误； 故答案为B 。
8.在一个密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
已知反应过程中的某一时间SO 2、O 2和SO 3的浓度分别为：0.2mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L 。
当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是 A. c (O 2)＝0.2mol/L B. c (SO 2)＝0.25mol/L C. c (SO 3)＝0.4mol/L D. c (SO 2)＝c (SO 3)＝0.15mol/L【答案】B 【解析】可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，若极限转化，则SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.4mol/L、0.2mol/L和0mol/L或0mol/L、0mol/L和0.4mol/L。
【详解】A．极限转化时c(O2)＝0.2mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以c(O2)<0.2mol/L，故A错误；B．根据分析可知0＜c(SO2)＜0.4mol∙L-1 ，故B正确；C．极限转化时c(SO3)＝0.4mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以c(SO3)<0.4mol/L，故C错误；D．根据硫元素守恒，应有c(SO2)+c(SO3)=0.4mol•L-1，所以不可能出现c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L，故D错误；故答案为B。
9.对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【详解】A．v(A)=0.5mol/(L•min)；B．B为固体，不能用B表示反应速率；C．v(A)=12v(C)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)；D．v(A)=12v(D)=0.2mol/(L•min)；根据分析可知，反应速率最快的为C，故选C。
10.分子式为410C H的烃的一氯代物有（）。
A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【详解】分子式为410C H 的烃有两种同分异构体：3223CH CH CH CH (正丁烷)和(异丁烷)，正丁烷和异丁烷各有2种不同化学环境的氢原子，故410C H 的一氯取代物有4种，故选B 。
11.下列说法正确的是（ ）A. CHCl 3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构B. 甲烷是造成“光化学烟雾”的气体C. 标准状况下，11.2LCCl 4中含有C —Cl 键的数目为2N AD. 在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度 【答案】D 【解析】【详解】A ．若甲烷为平面正方形结构，CHCl 3也只一种结构，所以不能说明甲烷是正四面体结构，CH 2Cl 2只有一种结构可以说明，故A 错误；B ．氮氧化物是造成“光化学烟雾”的气体，而不是甲烷，故B 错误；C ．标况下四氯化碳不是气体，11.2L 四氯化碳的物质的量不是0.5mol ，故C 错误；D ．甲烷为易燃气体，若不纯，点燃时容易爆炸，所以在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度，故D 正确； 故答案为D 。
12.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（ ）A. 生成1mol CH 3OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ 。
B. 加入催化剂可以减少反应最终放出的热量C. 1mol CO(g)与2molH 2(g)的总能量大于1mol CH 3OH(g)的总能量D. 如果该反应生成CH 3OH (l)，则放出的能量会减少 【答案】C 【解析】 【分析】催化剂可以降低反应活化能，所以曲线I 为不使用催化剂的能量变化，曲线II 为使用催化剂的能量变化。
【详解】A ．该反应的反应物能量高于生成物能量，为放热反应，根据图中数据可知，生成1mol CH 3OH(g)时，该反应释放的能量为91 kJ ，故A 错误； B ．催化剂只改变活化能，不影响反应的热效应，故B 错误；C ．据图可知，反应物的能量高于生成物，即1mol CO(g)与2molH 2(g)的总能量大于1mol CH 3OH(g)的总能量，故C 正确；D ．CH 3OH 由气态变为液体需要放出能量，所以如果生成CH 3OH (l)，则放出的能量会增多，故D 错误； 故答案为C 。
13.有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象 a 极质量减小，b 极质量增大b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c【答案】C 【解析】【详解】装置一是原电池，a 极质量减小，说明a 极金属易失去电子形成离子，故a 极金属比b 极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b 比c 活泼，且c 位于金属活动性顺序表中氢后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。