第四单元自然界的水第
课题1 爱护水资源
1．地球上的水资源总量多，淡水少，可利用的淡水更少。
我国水资源总量世界第六，人均少，分布不均匀，南多北少。
2．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
3．节约用水的措施：①生活中一水多用②工业上循环用水③农业上改漫灌为喷灌或滴灌。
4．从你做起，如何节水：洗米水浇花、洗衣服水冲厕所、使用节水水龙头等
5．水体污染的主要来源：①生活污染（即生活污水的任意排放）；
②工业污染（即工业“三废”的任意排放）；
③农业污染（即农业上农药、化肥的不合理使用）。
6．防治水体污染的措施：①生活污水集中处理达标后再排放
②工业废水经先处理达标后再排放
③农业上合理使用农药、化肥。
7．生活中你能做到的防止水体污染的方法：①不使用含磷洗衣粉②废旧电池不随意丢弃。
第四单元课题2 水的净化
一、水的净化
1．自然界的水都是混合物，其中常含有的杂质包括可溶性杂质和不溶性杂质。
2．净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
（净化程度逐渐增高）
3．自来水的生产过程：取水——沉淀——吸附——投药消毒——送水。
絮凝剂是明矾，作用是生成胶状物吸附沉降小颗粒杂质。
吸附剂是活性炭，作用是吸附色素和异味
消毒剂是漂白粉、氯气C l2、二氧化氯C l O2、O3等
4．自来水的主要生产过程（步骤）及作用：
（1）静置沉淀：使密度大，质量大的不溶性杂质沉淀，发生物理变化。
（2）反应沉淀：利用明矾与水生成的胶状物，吸附沉淀小颗粒杂质，既有化学变化也有物理变化。
（3）过滤：除去不溶性杂质，物理变化。
（4）吸附：利用活性炭结构疏松，有吸附性，吸附水中的色素和异味，发生物理变化。
（5）消毒：利用氯气(或漂白粉)对水进行杀菌消毒，发生化学变化。
二、过滤
1．过滤的目的：将不溶性固体与液体分离。
2．过滤的操作要点：“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁。
（以免影响过滤速率）
“二低”：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；（以免滤液逸出漏斗。
）
②液面要低于滤纸边缘。
（以免液体从滤纸与漏斗的间隙流下。
）
“三靠”：①烧杯口紧靠玻璃棒。
（防止液体流出漏斗）
②玻璃棒斜靠在三层滤纸上；（防止滤纸破损）
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；（防止液体飞溅）
3．过滤时需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等。
其中玻璃棒的作用：引流。
4．过滤后滤液依然浑浊的原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘。
5．过滤后滤液依然浑浊时应该怎么办？更换滤纸，重新过滤。
三、硬水和软水
1．硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2．区别硬水和软水的方法：取样品加入等量的肥皂水振荡，若产生较多的泡沫，是软水；产生泡沫少的，是硬水。
3．长期使用硬水的危害：①使用硬水洗衣服浪费肥皂，还洗不干净。
②加热硬水时容易形成水垢，从而浪费燃料，并且还可能引起锅炉爆炸。
③长期饮用硬度过大的水会影响健康。
4．将硬水软化的方法：煮沸（生活中常用）或蒸馏（工业和实验室常用）。
（注意：沉淀、过滤、吸附都不能使硬水软化）
四、蒸馏
1．蒸馏的原理：液态水→水蒸气→液态水
2．基本仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的单孔塞、
试管、烧杯等
3．沸石的作用：防止暴沸。
长导管
和烧杯中冷水的作用：冷凝。
冷凝管中水流的方向：下口进，上口出
4．右图装置中小卵石、石英砂作用：过滤活性炭的作用：吸附色
素和臭味；装置中的材料洗净后能再利用的是：小卵石和石英
砂装置小卵石、石英砂和活性炭、膨松棉顺序能否调换：不能。
第四单元课题3 水的组成
一、水的电解反应表达式：H2O H2 + O2 所属基本反应类型：分解反应
（注意：①电源用直流电②水中加入氢氧化钠或硫酸，目的是增强导电性）
1.实验现象：两极都有气泡产生，连接电源负极的一侧产生的更快，最终正负极气体体积比为1:2（口诀：父亲大）正极产生的气体能使
带火星的木条复燃；
负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。
2．实验结论：①水是由氧元素和氢元素组成的。
二、氢气
②化学反应中分子可分，原子不可分
1．物理性质：常温下无色、无味，密度比空气小(所以可以用向下排空气法收集)，难溶于水（所以可以用排水法收集）。
2．化学性质：氢气具有可燃性
①纯净的氢气可以安静地燃烧，发出淡蓝色火焰。
②氢气中混有空气或氧气，遇火可能发生爆炸。
所以，点燃氢气等可燃性气体之前一定要先验纯。
④验纯方法：收集氢气，靠近酒精灯火焰点燃，若听到尖锐的爆鸣声，
说明H2 不纯；声音很小，表明H2 纯净。
⑤氢气燃烧的符号表达式：H2 + O2 H2O
3.用途：用作燃料（是最理想的燃料，因为生成物只有水，对环境无污染）
三、物质的分类
混合物如：澄清石灰水、洁净的空气、酱油、牛奶、汽水、自来水等
物质
纯净物单质（只含一种元素的纯净物）如：O2、H2、Ne、Fe 属于单质
氧化物如MnO2、CO …
化合物（含多种元素的纯净物）
其它化合物如KCl、KMnO4
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
注意：1、只由一种元素组成的物质，不一定是单质！还可能是混合物！如：O2和O3 的混合物！含多种元素的物质不一定是化合物！还可能是混合物，如水和双氧水的混合物含两种元素。
2、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。
3.由图中混合物是；纯净物
是，单质是，化合物是
，
氧化是。
第四单元课题4 化学式与化合价
1．化学式的定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，叫化学式。
2．化学式的意义：
①表示一种物质；②表示物质由什么元素组成；【宏观意义】
③表示一个分子；④表示一个分子由什么原子构成。
【微观意义】
如CO2：表示二氧化碳；表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
3.当化学式前面有数字时，只有微观一条意义！
2C O2：前2表示：2个二氧化碳分子；2H：表示2个氢原子
4．比较符号的意义：
（1）H：①氢元素；②1个氢原子
（2）2H：2个氢原子
（3）H2：①氢气；②氢气由氢元素组成；③1个氢分子；④1个氢分子由2个氢原子构成（4）2H2：2个氢分子
（5）H+：氢离子
（6）2H+：2个氢离子
(7)C u：①铜②铜元素③铜原子
5．单质化学式的书写方法：
（1）金属单质、稀有气体单质和固态非金属单质一般用元素符号表示化学式，如：F e、H e、S （2）气态非金属单质一般用元素符号右下角加“数字”来表示，如：O2、H2、N2、C l2 6．化合物的化学式的书写方法：
（1）金属元素写在前面；
（2）有氧元素的氧写在后面；
（3）通常化合价为正价的写在前面，负价的写在后面；
（4）先读的后写，后读的先写。
7．常见的原子团：
氢氧根O H—-1价、硝酸根N O3—-1价、硫酸根S O42—-2价、碳酸根C O32—-2价、铵根NH4++1价（注意：“铵”和“氨”的区别：铵根是NH4+氨气是NH3）
8．化合价的主要规律：（1）金属一定显正价，非金属一般显负价
（2）通常氧为-2价，氢显+1价
（3）单质的化合价都为0价
（4）化合物中各元素化合价的代数和一定为0！
9．元素的常见化合价口诀：钾钠银氢铵+1，钙镁钡锌铜汞+2。
亚
铁+2，铁+3，铝元素是+3价。
氟氯-1，氧-2，-1氢氧根、硝酸根。
-2硫酸根、碳酸根，单质零价要记住！
11、元素的化合价与原子的最外层电子数有关：
⑴通常金属元素R的最外层电子数为x,则R元素的化合价为+x价，该元素的形成的离子符号为R x+
⑵通常非金属元素R的最外层电子数为x,则R元素的化合价为-(8-x)价，该元素的形成的离子符号
为R(8-x)-
-1 -3 -4 -3 +5
12、比较特殊的化学式和化合价：过氧化氢H2O2、氨气N H3、甲烷C H4、硝酸铵N H4N O3、锰酸钾
+6 +7 +2+3
K2Mn O4、高锰酸钾K Mn O4 、四氧化三铁Fe3O4
13、酸根=酸根离子；酸根和氢结合形成酸。
如碳酸根【碳酸根离子】CO3，碳酸H2CO3
2-
请根据硫酸根、硝酸根符号，写出硫酸、硝酸；已知锰酸钾K2MnO4,写出锰酸根、锰酸钙，已知次氯酸HClO，写出次氯酸根、次氯酸钠、次氯酸钙。
11．下列化学符号中“2”的意
义
2CO2：前2：表示2个二氧化碳分子；后2表示：每个二氧化碳分子中含有2个氧原子2H：2个氢原子2Na+ ：2个钠离子H2：每个氢分子含有2个氢原子
+2
Ca2+ ：每个钙离子带2个单位的正电荷FeO ：氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价
12.相对分子质量，等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。
13.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比（一般要求化为最简整数
比）。