无机化学测试题（四）131018Z1~8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。

在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。

计算：(1) 这两种气体的分压。

(2) 这两种气体的重量百分比。

Z1~9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。

反应后温度和压力回到原来的状态。

问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)Z1~31. 三氯甲烷在40℃时蒸汽压为370mmHg，在此温度和740mmHg气压下，有4.00dm3干燥空气缓缓通过三氯甲烷（即每个气泡都为三氯甲烷所饱和)，求：(1) 空气和三氯甲烷混合气体的体积是多少？(2) 被空气带走的三氯甲烷质量是多少克？Z2~15. 已知A + B → C + D ∆Hө= －41.8kJ⋅mol－1C +D →E ∆Hө= 20.9 kJ⋅mol－1试计算下列各反应的∆Hө(1) C + D → A + B(2) 2C + 2D → 2A + 2B(3) A + B → EZ2~82. 在一个真空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到727℃时，气体反应CH4 + 2H2S CS2 + 4H2建立了平衡，这个容器内的总压是0.9atm，氢气的分压是0.2atm，求这个容器的体积。

Z3~16. 气相反应Cl 2O + 2N 2O 5 → NO 3Cl + NO 2Cl + 2NO 2 + O 2的可能历程是： N 2O5NO 2+ NO 3(快平衡) NO 2+ NO 3k 2−→−NO + O 2 + NO 2(慢) NO + Cl 2O k 3−→−NO 2Cl + Cl (快)Cl + NO 3k 4−→−NO 3Cl (快) 而N 2O 5分解历程如下：N 2O5NO 2+ NO 3(快平衡) NO 2+ NO 3k 2−→−NO + O 2 + NO 2(慢) NO + NO 3k 3−→−2NO 2 (快) 试求这两个反应的速度方程式，你能从这两个结果得出什么结论？Z3~ 20. N 2O 5分解反应的历程如下： ① N 2O5NO 2 + NO 3② NO 2 + NO 32k−−→NO + O 2 + NO 2 ③ NO + NO 33k−−→2NO 2 (1) 当用O 2的生成速率表示反应速率时，试用稳态近似法证明：212112k k k k r +=-[N 2O 5](2) 设反应②为决速步骤，反应①为快速平衡，用平衡态近似法写出反应的速率表达式r 2。

(3) 在什么情况下，r 1 = r 2？Z3~23. 14C 放射性蜕变的半衰期t 1/2 = 5730年，今在一考古样品中，测得14C 占C 的含量只有72%，问该样品已存在多少年了？Z4~25. 已知某缓冲溶液是由弱酸HA (K a =5⨯10－5) 和它的强碱盐组成,其中HA 的浓度为0.25mol ⋅dm －3,100cm 3此缓冲溶液中加入5mmol 的NaOH 后,溶液的pH 变成5.6,试求原来缓冲溶液的pH 。

Z4~26. 欲制备pH=5的缓冲溶液，现选用下列三种一元弱酸和它们的盐，它们的电离平衡常数分别为：(1)K a =2⨯10－5， (2) K a =5⨯10－5， (3) K a =5⨯10－6通过计算说明为了制备这一缓冲溶液，应取的每种酸和它的盐的浓度比各为多少？Z5~53. 在25℃，CuS在纯水中的溶解度为3.3×10-4g·dm-3，试计算CuS的表观K sp。

而25℃时CuS的实际K sp为8.5×10-36，试解释为什么CuS比实际K sp预期的溶解度更大？Z6~4. 写出下列各分子或离子中，P的氧化数：H3PO4，P4O6，P4O10，P4，P2H4，H3PO3，HPO42－，HPO3，PH4+。

Z6~6. 用氧化数法配平：(1) K2CrO4 + S →Cr2O3 + K2SO4 + K2O(2) KMnO4 + C12H22O11→CO2 + MnO2 + H2O + K2CO3(3) HCNS + KClO3→CO2 + NO + SO2 + KCl + H2O(4) C3H8 + O2→CO2 + H2O(5) KMnO4 + H2C2O4→K2CO3 + MnO2 + H2O + CO2Z6~7. 用离子−电子法配平如下反应方程式：(1) NO2- + Al →NH3 + Al(OH)4-(在OH－中)(2) Cu(NH3)42+ + CN－→Cu(CN)32－+ CNO－+ NH3(在OH－中）(3) HIO →IO3－+ I－+ H2O (在OH－中)(4) CN－+ O2→CO32－+ NH3(在OH－中)(5) MnO4－+ H2O2→Mn2+ + H2O + O2(在H+中）(6) Zn + CNS－→Zn2+ + H2S + HCN (在H+中）Z6~23. 铁置换铜的反应节能、无污染，但因所得的镀层疏松、不坚固，通常只用于铜的回收，不用作铁器镀铜。

能否把铁置换铜的反应开发成镀铜工艺呢？从化学手册上查到如下数据：φөFe2+/Fe = －0.440V, φ ө Fe3+/Fe2+ = +0.771V φөCu2+/Cu = +0.342V, φө Cu2+/Cu+ = +0.160V K w = 1.0×10－14, K sp,CuOH = 1.0×10－14K sp,Fe(OH)2 = 8.0×10－16, K sp,Fe(OH)3 = 4.0×10－38回答如下问题：(1)造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。

为证实这一设想，设计了如下实验：向硫酸铜溶液中加入表面光洁的纯铁块。

请写出四种可能夹杂的固体杂质的生成反应方程式。

(2)设镀层夹杂物为CuOH（固），实验镀槽的pH=4，CuSO4的浓度为0.040mol⋅dm－3，温度为298K，请通过电化学计算说明在该实验条件下CuOH能否生成。

(3)提出三种以上抑制副反应发生的化学技术途径，说明理由。

Z6~24. 在[H +] = 1.00mol ⋅dm －3时MnO 4－、MnO 42－、MnO 2 (s)的电位图为： MnO 4－56.0 MnO 42－26.2MnO 2 (s)问(1)溶液中MnO 42－能否发生歧化反应（溶液中的离子浓度都为1mol ⋅dm －3）？ (2)若能，试写出反应方程式。

(3) φ ө MnO －4/ MnO2 值为多少？Z7~44. 指出下列元素的原子序数，并写出它们的核外电子排布：(1) 第四个惰性气气体 (2) 常温下为液态的非金属 (3) 第七个过渡金属(第四周期) (4) 第一个出现5s 电子元素 (5) 4p 电子填充一半的元素 (6) 4f 电子填充4个电子的元素Z7~51. 假设在别的星球上发现一些物料，它们服从下列量子数的限制： n ＞0，l ＋1≤n ，m l ＝＋l 或－l ，m s ＝＋1/2假设洪特规则仍然适用，则(1) 在该星球上头三种惰性气体的原子序数应当是多少？ (2) 头三种卤素的原子序数应当是多少？Z7~55. 如果我们把三维空间里的周期系搬到一个想象中的“平面世界”去，那是一个二维世界。

那里的周期系是根据三个量子数建立的，即n = 1，2，3……，m = 0，±1，±2，±3……±(n －1), m s = 21±。

其中m 相当于三维世界中的l 和m s 两者的作用（例如用它也能表示s 、p 、d……）。

另外，在三维世界中的基本原理和方法对这个二维的“平面世界”也适用。

试回答：(1) 画出“平面世界”周期表中前四个周期。

按照核电荷标明原子序数，并用原子序数（Z ）当作元素符号（例如第一号元素的元素符号即为1），写出每个元素的电子构型。

(2) 现在研究n ≤3的各元素。

指出与“平面世界”中每种元素相对应的三维空间中的各种元素的符号。

根据这种相似性，你估计在常温、常压下，哪些“二维世界”的单质是固体、液体和气体？(3) 画图说明n = 2的“平面世界”元素的第一电离能的变化趋势。

在“平面世界”周期表中，画出元素的电负性增长方向。

(4) 在这个“平面世界”中有哪些规则和三维世界中所用的8电子和18电子规则相当？(5) n = 2的各元素分别与最轻的元素（Z = 1）形成简单的二元化合物。

用原子序数作为元素符号；画出它们的路易斯结构式并画出它们的几何构型。

指出分别与它们中每一个化合物相应的三维世界中的化合物。

Z8~31. 由下面的数据计算氢原子的电子亲和能。

∆Hө [kJ⋅mol-1 ]H2 (g) →2H (g) 4362K (s) + H2 (g) → 2KH (s) -118K (s) →K (g) 83K (g) →K+ (g) + e 417H- (g) + K+ (g) → KH (s) -742F1．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离于化合物[HC60]＋[CB11H6CL6]－。

回答如下问题：(1 )以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是：。

(2 )上述阴离子[CB11H6Cl6]－的结构可以跟图中的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]－离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。

请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。

F2．钼有一种含氧酸根[Mo x O y]z－，式中x、y、z都是正整数；Mo的氧化态为+6，O呈－2。

可按下面的步骤来理解该含氧酸根（如第一个图所示）的结构：（A）所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO6]n－，呈正八面体，称为“小八面体”（图A）；（B）6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图B）；（C）2个”超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图C）；（D）从一个“孪超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角孪超八面体”（图D）便是本题的[Mo x O y]z －（图D中用虚线表示的小八面体是被取走的）。

回答下列问题：（1）小八面体的化学式[MoO6]n－中的n=（2）超八面体的化学式是。