《无机化学下》试题（三）一、选择题（每题1分，共30分）1．臭氧层的最主要的功能是（）：(A) 有杀菌作用；(B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是（）(A) As2S3; (B) Sb2S3; (C) SnS; (D) SnS2 3．下列各配合物或配离子中，没有d-p反馈π键的是（） (A) Pt(C2H4)Cl3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D) AlF63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（）(A) N2H4; (B) NOCl; (C) ClO2; (D) NO2 5．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是（）(A) BeCO3; (B) MgCO3; (C) SrCO3; (D) BaCO3６．下列含氧酸中属于一元酸的是（）(A) H3BO3; (B) H3AsO3; (C) H3PO3; (D) H4SiO4 7．实验室制取少量HI所采用的方法是（）(A) I2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水(C) KI固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘8．下列含氧酸中酸性最强的是（）(A) HClO; (B) HIO3; (C) HIO; (D) HClO3 9．下列气体中可由PdCl2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO2; (C) CO; (D) O310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu1+的φo Cu2+/Cu1+等于（）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.15211．在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂（）(A) KClO3(B) K2Cr2O7(C) 王水(D)（NH4）2S2O8（△AgNO3催化）12．室温下，硫的稳定形式现在确定为（）(A) 长原子链(B) 双原子链(C) 八原子环(D) 六原子环13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（）(A) SO32—和MnO4—(B) Sn2+和Hg2+(C )Sn2+和Fe2+(D) Fe2+和Ag+14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（）(A) H2O＞NH3(B) H2S＞PH3(C) H2Se＞H2S (D) H2Se＞H2Te15．往1dm30.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）(A) HAc的Ka值增大(B) HAc的Ka值减小(C) 溶液的pH值增大(D) 溶液的pH值减小16．H2S水溶液放置后变浑是由于（）(A) 与水中杂质作用(B) 被空气氧化(C) 见光分解(D) 生成多硫化物17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（）(A) Cu(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)218．H2SiF6的酸性比HF的酸性（）(A) 强得多(B) 稍强(C) 弱得多(D) 稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（）(A) AgNO3(B) CaCl2(C) AlCl3(D) Ba（NO3）220．有一含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，今欲使I-氧化为I2，而不是Br-和Cl-氧化，该选用下列哪一种氧化剂（）(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7(C) Fe2（SO4）3 (D) SnCl4（已知：φo KMnO4/Mn2+=1.51V，φo Cr2O72-/Cr3+=1.33V，φo Fe3+/Fe2+=0.77V，φo Sn4+/Sn2+=0.15V，φo Cl2/Cl-=1.36V，φo Br2/Br-=1.07V，φo I2/I-=0.54V）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（）(A) NH3(B) H2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（）(A) ClO3- (B) SO32- (C) SO3（g） (D) SOCl223．下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是（）(A) BeCl2 (B) PH3 (C) BF3(D) SiCl424．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（）(A) Cr（OH）3(B) CrO2-(C) Cr3+(D) CrO42-25．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（）(A) Al3+(B) Ba2+(C) Cu2+(D) Hg2+26．BF3与NH3之间的作用力属于（）(A) 氢键(B) 离域π键(C) 配位键(D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是（）(A) BeCl2(B) BF3(C) NF3(D) CH428．制备NO2时，最好采用下列哪种物质热分解（）(A) Pb(NO3)2(B) NaNO3(C) KNO3(D) NH4NO329． PbO2是强的氧化剂的原因是（）(A) Pb4+的有效电荷大(B) Pb2+盐溶解度小(C) Pb原子存在惰性电子对效应 (D) Pb2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（）(A)HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量）(C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl（少量）二 判断正误 (12分)：1．两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等，则其pH值相同。

（）2．取两根铜棒，将一根插入盛有0.1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，可组成一个浓差电池。

（ ）3． 0.1 mol·L-1NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。

（）4． MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-2（ ）5. 有下列原电池（－）Cd CdSO4（1.0 mol·L-1）‖CuSO4（1.0 mol·L-1） Cu（+）若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4晶体，都会使原电池的电动势变小。

（）6. PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。

（）三 完成并配平下列反应方程式 （20分）1．S2O32-+I2→2．H2O2+MnO4-+H+→3． IO3-+I-+H+→4．P4+NaOH+H2O5．HgCl2+Hg→6．C+H2SO4（浓）→7．Fe3++Cu→8．Cl2+NaOH（冷）→9． MnO4-+Fe2++H+→10． Cu+HNO3（稀）→四 简答题 （18分）1． CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。

2．硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。

3．I2难溶于水却易溶于KI溶液中。

4．为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子？5．硅胶为什么具有吸水性？描述变色硅胶吸水过程中的颜色变化。

6．CF4不水解，而BF3和SiF4都易水解。

BF3和SiF4的水解产物中，除有相应的含氧酸外，前者生成BF4-, 而后者却是SiF62-。

五 推断题 （8分）有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液，E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。

将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。

问A、B、C、D、E和F各为何物？写出各步反应方程式。

六 计算题（12分）1.若在0.1 mol·L-1的[Ag（NH3）2]+溶液中，加入NaCl使NaCl的浓度达到0.001 mol·L-1时，有无AgCl沉淀？已知[Ag（NH3）2]+的K稳=1.7×107，AgCl的Ksp=1.6×10-102.已知Au++e=Au反应的φo=1.68V，[Au（CN）2]-的K稳=2×1038，试计算下电对的标准电极电势。

[Au（CN）2]-+e=Au+2CN-答案一 选择题（每题1分，共30分）1.D2.C3.D4.D5.D6.A7.B8.D9.C 10.B11.D 12.C 13.C 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.C20.C 21.D 22.C 23.B 24.B 25.C 26.C 27.C28.A 29.C 30.B二 判断正误 (12分)：1．错2．对 3．对4．错5．对 6. 错三 完成并配平下列反应方程式 （20分）1． 2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-2． 5H2O2+2MnO4-+6H+ = 5O2 + 2Mn2+ +8H2O3． IO3-+5I-+6H+ = I2 + 3H2O4．P4+3NaOH+3H2O = PH3 + 3KH2PO25．HgCl2+Hg = Hg2Cl26．C+2H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O7．2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+8．Cl2+2NaOH（冷）= NaClO + NaCl + H2O9． MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O10． 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O四 简答题 （18分）1．CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。

答：NH3·H2OCuCl + NH3·H2O →Cu(NH3)2+→O2→ Cu(NH3)42+无色蓝色AgCl+ NH3·H2O →Ag(NH3)2+HgCl2+ NH3·H2O → Hg(NH2)Cl + Hg沉淀2．硝酸盐的热分解产物有什么规律？试各举一例说明。

答：三种类型：MNO3→ MNO2 +O2M为碱金属、碱土金属M(NO3)2→ MO + NO2 +O2金属活动顺序在Mg和Cu之间MNO3→ M + NO2 + O2金属活动顺序在Cu之后。

3．I2难溶于水却易溶于KI溶液中。