上海师范大学标准试卷2010～2011学年 第2学期考试日期 2011年6月21日科 目 无机化学(下)(A 卷)答案学院_____专业_______ 年级班级___姓名____ 学号___ 题号一二三四五总分得分我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。

签名：___ _ __一、选择题 ( 共20题 每题1分 )1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B ）(A) HClO 4 > HClO 3 > HClO(B) H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F(C) (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 (D) H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 62. BF 3、B 6H 6、Al 2Cl 6都是稳定的化合物，BH 3、AlCl 3则相对不稳定，其原因是…（B ）(A)前者形成大π 键，后者缺电子(B) 前者通过大π 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键(D) 前者有配位键，后者缺电子3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）(A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO(D) BN4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D ）(A)>(B)> NH 4+PH 4+AsO 33-SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 35 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………（D ）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B ） (A) 硝酸钠(B) 硝酸锂(C) 硝酸银(D) 硝酸铯7 BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是…………（C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3(C) NaBF 4和NaB(OH)4(D) HF 和B 4O 38. 从Ag +、Hg 2+、+22Hg 、Pb 2+ 的混合液中分离出Ag +，可加入的试剂为……（D ） (A) H 2S(B) SnCl 2(C) NaOH(D) NH 3·H 2O9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si10 下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是…………（C ）(A) O 3(B) CO 2(C) CO(D) Cl 211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S 分离的是………（B ）(A) Al3+，Hg2+(B) Bi3+，Pb2+(C) Ni2+，Cd2+(D) Zn2+，Cd2+12. 市面上买到的干电池中有MnO2，它的主要作用是……………（D ）(A) 吸收反应中产生的水分(B) 起导电作用(C) 作为填料(D) 参加正极反应13 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是……………（A）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4(B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4(D) HClO4 > H2SO4 > H3PO414 下列各组中正确表示了两对物质还原性强弱的是……（B ）(A) Cu+< CuCl；Pb2+ < Sn2+(B) Cu+> CuCl；Pb2+ < Sn2+(C) Cu+< CuCl；Pb2+ > Sn2+(D) Cu+> CuCl；Pb2+ > Sn2+15下列化合物中可用于干燥氢气的是………………（C）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2D) Ca(OH)216下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是……………（D ）(A) Mg3N2(B) SbCl5(C) POCl3(D) NCl317 下列化合物中最稳定的是…………………………（ D ）(A) Li2O2(B) Na2O2(C) K2O2(D) Rb2O218三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是……（D）(A) NH3和HCl PH3和HOCl(B) HNO3和HCl H3PO3和HCl(C) HNO3和HCl PH3和HOCl(D) NH3和HOCl H3PO3和HCl19下列各组物质中，不能稳定存在的一组是……………（D ）(A) Co2O3，CeO2，CrO3 (B) GeCl4，TiCl4，VOCl2(C) CuI，TlI，AuI (D) BiCl5，TlI3，CeCl420 从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是…（C ）(A) 三中心二电子键(B) 一个σ键(C) 二个单电子π键(D) 一个σ键和一个π键二、填空题（30分，每题2分）1.蓄电池主要有酸式蓄电池、碱式蓄电池。

而作为酸式蓄电池的铅蓄电池，其电池符号(-) Pb|H2SO4 (相对密度1.2)|PbO2-Pb(+) ；铅蓄电池充、放电的总反应式是：Pb+PbO2 +4H+ + SO42-2PbSO4 +2H2O 。

2.氢原子的成键特征是：离子键、共价键、氢键、特殊键型。

3.按照价层电子对互斥理论，写出下列化合物的几何构型：TeCl4变形四面体ClF3T型IF5 四方锥ICl4-平面正方形。

4. SO 2的分子构型是 V 形 。

中心S 原子采取 sp 2 杂化，分子由2个S-O σ键，一个Ⅱ3 4键 构成。

SO 3的分子构型是 平面三角形 。

中心S 原子采取 sp 2杂化，分子由 三个 S-O σ键，一个Ⅱ 4 6键形成 构成。

SO 32中，中心S 原子采取 sp 3杂化，分子构型是 三角锥。

和5.使配位离子发生配位移动的条件是：1. 生成更稳定的配离子2. 水解效应和酸效应3.生成难溶物质 4. 氧化还原反应。

6 比较下列各物质的性质： (1) BeCl 2和CaCl 2的沸点，前者______低于________后者； (2) NH 3和PH 3的碱性，前者______强于________后者； (3) NaClO 和NaClO 3的氧化性，前者______强于________后者；(4) BaCrO 4和CaCrO 4在水中的溶解度，前者___小于______后者；(5) TlCl 和TlCl 3的水解度，前者______小于________后者。

7 试预测钫(Fr)元素的某些性质：(1) 单质熔点很___低_____；(2) 其氯化物的晶格类型是_ CsCl 型__；(3) 在空气中加热所得到的氧化物属于_超氧化物_ FrO 2____； (4) 电极电势很_____________低______；(5) 其氢氧化物的碱性很_____________强_______________。

8分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是_ Be(OH)2两性，Mg(OH)2中强碱。

具体的方法是_将它们和过量强碱作用，Be(OH)2溶于过量强碱，生成[Be(OH)4]2- 离子，而Mg(OH)2不溶。

9 K 4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H 2O)6]Cl 3是高自旋配合物，据晶体场理论，t 2g 和e g 轨道上的电子排布分别为_____________和___________。

；62gt 0g e 32g t 2g e 10 三(乙二胺)合钴(Ⅲ)离子的结构简式为___ Co(en)__，可能异构体的结构式为___⬳⬳⬳Co ⬳a⬳dz__和___⬳⬳⬳⬳⬳⬳⬳⬳⬳⬳_。

；+3311 以X 代表卤素，则X 2 + 2OH -XO - + X - + H 2O ；X 2主要是指__ Br 2和_Cl 2__。

−→−KX(s) + H 2SO 4(浓)KHSO 4 + HX ↑；X -主要是指 F -，Cl -_和Br -，Cl -。

−→−12 安福粉、保险粉、立德粉和红矾钾的化学成分分别为_(NH 4)2HPO 4 + NH 4H 2PO 4_、 Na 2S 2O 4·2H 2O 、BaSO 4 + ZnS 和_ K 2Cr 2O 7__。

13. BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别与Na 2CO 3溶液作用，其主要产物分别为 BaCO 3↓，Cu 2(OH)2CO 3↓，Al(OH)3↓ 。

14 (A) AlCl 3 (B) FeCl 3 (C) CuCl 2(D) BaCl 2在上述物质的溶液中加Na 2CO 3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于2 mol ·dm -3 NaOH 的是(A)，(2) 加热能部分溶于浓NaOH 的是__(B)，(C)__，(3) 能溶于NH 3·H 2O 的是__ (C)__，(4) 在浓NaOH 溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是__(B)__，(5) 能溶于HAc 的是__(A)，(B)，(C)，(D)_ _。

15 d 区和p 区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d 区 较高氧化态趋于稳定，p 区 较高氧化态趋于不稳定 。

三、化合物判断 （15分，1小题10分，2小题5分）1.（10分）化合物A 是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生一种固体B 和气体C 。

固体B 不溶于水和盐酸，但溶于热的稀硝酸，得到一溶液D和气体E。

E无色，但在空气中变红。

溶液D以盐酸处理时，得到白色沉淀F。

气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G，G与水作用得到另一种白色固体H和气体J。

气体J使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

固体H可溶于稀硫酸得溶液I。

化合物A以硫化氢处理时得到黑色沉淀K、无色溶液L和气体C，过滤后，固体K溶于浓硝酸得气体E、黄色固体M和溶液D。

D以盐酸处理得沉淀F。

滤液L以氢氧化钠溶液处理又得气体J。

问A~M为何物？并写出有关的化学反应方程式？(A) AgN3 (B)Ag (C) N2 (D)AgNO3 (E) NO (F) AgCl (G) Mg3N2 (H)Mg(OH)2 (I) MgSO4(J) NH3 (K) Ag2S (L) (NH4)2S (M) S2AgN3=加热=2Ag+3N23 Ag+4HNO3(稀)=加热=3AgNO3+NO↑+2H2O2NO+O2==2NO2AgNO3+HCl== HNO3+ AgCl↓3Mg+N2=加热=Mg3N2Mg3N2+6H2O==3 Mg(OH)2↓+2 NH3↑Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O2AgN3+4H2S==Ag2S↓+2 S↓+2N2↑+(NH4)2S3Ag2S+8HNO3==6AgNO3+2NO+3 S↓+4H2OAgNO3+HCl== HNO3 +AgCl↓(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O2. （5分）化合物A是具有腐蚀性的挥发性深红色液体，称取A 465 mg，使之溶于水中，溶液具有明显的酸性。