高中化学4个定量实验常见误差分析56例物质的量浓度溶液的配制(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。

2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。

由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。

3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。

4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。

5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。

6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。

7、称量前小烧杯中有水，无影响。

8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。

9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。

10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。

12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。

13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。

14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。

15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。

16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。

酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。

18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。

19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。

20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。

21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。

22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。

23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。

24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。

25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。

26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。

27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。

28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。

造成标准液体积减小，测定结果偏低。

29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

31、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高。

32、滴定前选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

33、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定结果偏低。

34、滴定过快成细流，立即读数，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

35、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。

由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间,造成消耗强酸标准液体积偏小，测定结果偏低。

36、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。

由于甲基橙的变色范围在3.1∽4.4之间,造成消耗强碱标准液体积偏小，测定结果偏低。

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定37、硫酸铜晶体不纯,含有受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。

38、实验开始时，称量的坩锅未经干燥。

使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

39、硫酸铜晶体表面有水。

硫酸铜晶体在加热时，它表面的水失去，导致加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

40、坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质，使得加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

41、坩锅内壁附有不挥发杂质。

对测定结果无影响。

42、硫酸铜晶体未研成细粉末。

水未能完全失去，使得加热前后的质量差值偏低，测定结果偏低。

43、样品硫酸铜晶体已有部分失水。

会造成加热前后的质量差值变小，测定结果偏低。

44、加热时晶体尚呈蓝色，未完全变白就停止加热。

因有少量CuSO4晶体没有分解，水没有完全失去.所测水的质量偏小，测定结果偏低。

45、加热的过程中，由于受热不均匀使少量晶体溅出坩埚外。

因少量晶体溅出，把这一部分的质量也当成了水的质量使测得值偏大，测定结果偏高。

46、晶体加热温度过高或加热时间过长,部分变黑。

由于使少量CuSO4分解为CuO和SO3，SO3挥发,致使加热前后的质量差值偏大，测定结果偏高。

47、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量。

因白色粉末没有在干燥器中冷却，又吸收了空气中的水分，致使测得的水质量偏小，测定结果偏低。

48、两次称量相差0.12g。

该实验要求两次称量误差不得超过0.1g,现在两次称量相差0.12g,说明晶体没有完分解,测定结果偏低。

中和热的测定49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸。

由于弱酸弱碱为弱电解质，其电离需吸热，导致反应产生的热量少，测定结果偏低。

50、用量筒量取盐酸时仰视读数。

因所取盐酸体积大于50.0mL，测定结果偏高。

51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。

NaOH溶液的浓度偏低，导致中和反应中盐酸不能完全反应，测定结果偏低。

52、选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液。

盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强，电离程度就会减小，则中和反应产生的热量势必要用一部分来补偿未电离分子的离解热，造成测定结果偏低。

53、用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH溶液的温度。

使部分NaOH溶液中和，产生的热量散失在空气中，测定结果偏低。

54、量取盐酸后没有换用量筒，就直接用未洗干净的量筒量取NaOH溶液，测定结果偏低。

55、把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯中时，实验操作迟缓。

使得部分热量损耗，测定结果偏低。

56、把NaOH溶液倒入小烧杯中时，有少量溅出。

由于NaOH溶液有少量的损耗，中和反应未进行完全，产生的热量偏小，造成测定结果偏低。

高中化学知识点“一般”与“特殊”超全总结！一、基本概念与基本理论1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。

2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。

4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。

如:3O2=2O3，2NO2N2O4。

8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。

12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。

15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。

16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。

19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3。

25. 酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO3水解程度较大，其溶液呈碱性。

26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S ＋CuSO4 =CuS ＋H2SO4。

27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。

28. 酸与酸一般不发生反应；但浓H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(浓)=SO2＋S| ＋2H2O，2H2S＋H2SO3=3S ＋3H2O。

29. 碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)3 能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。

30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：SiO2 ＋4HF=SiF4 个＋2H2O ，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。

31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S ＋2Fe( OH)3 =2FeS ＋S ＋6H2O ，3Fe(OH)2 ＋10HNO3=3Fe(NO3 )3 ＋NO 个＋8H2O。