3.有效数字在分析化学中的应用：
(1)正确记录测量值：天平称0.3200g不能写 成0.32或0.32000
(2)运算中可多保留一位，计算器运算结束 按正确位数记录
(3)9. 99.较大数其相对误差与10. 100.相近， 可视为多算一位0.0986四位
(4)表示含量：X%>10 留四位；1--10% 三 位；<1% 二位
5
3.按数量级分类
常量，微量， 痕量（10-6），超痕量（10-9～10-12）
克 毫克 微克
纳克
皮克 飞克
10-3
10-6
10-9
10-12
10-15
ppm
4. 按分析方法分类
ppt
ppb
化学分析：重量分析；容量分析
仪器分析：电化学分析，光化学分析，
色谱分析，波谱分析。
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化 学 分 析
分 析 化 学
第九章定量分析的误 差及分析结果的数据
处理
2021/4/4
第一节 概述
一 分析的任务和作用 二 分析的分类
一
分析化学的任务和 作用
一、分析化学的任务 二、分析化学的特点 三、分析化学的作用
一 、分析化学的任务
分析化学是研究获得物质化学组成、结构信息、 分析方法及相关理论的科学
需解决的问题： ① 物质有哪些组分构成的 ② 组分的相对含量为多少 ③ 这些组分是以怎样的状态 形成物质的（结构）
四.运算规则：误差传递规律
1.加减法：最后位数由绝对误差最大的数值 位数决定(小数点后位数最少的数据为依据).
[例] 50.1+1.45+0.5802=52.1
50.1
50.1
Ea: ±0.1
1.4
1.45
Ea: ±0.01
0.6【对】 0.5802 Ea:±0.0001 【错】
——
———
52.1
电位计：
±0.0001V(E)
2.“0”的双重意义: (1)普通数字使用是有效数字：20.30mL (2)作为定位不是有效数字：0.02030 四位
3.改变单位不改变有效数字的位数： 0.0250g→25.0mg→2.50×104μg
4.各常数视为“准确数”，不考虑其位数： M，e，π …
5.pH，pM，logK等对数其有效数字的位数 取决于尾数部分的位数，整数部分只代表方次
[例]
1.0008；0.010001；45371 为五位 20.00，0.02000为四位 0.002；2×10-3 为一位 3.6×103为二位
二.有效数字的记录
1.几个重要物理量的测量精度：
天平(1/10000)：Ea=±0.0001g

±0.01单位
光度计：
±0.001单位
仪 器 分 析
重量分析 滴定分析
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定
电化学分析 光化学分析 色谱分析 波谱分析
沉淀滴定
电导、电位、电解、库仑 极谱、伏安
发射、吸收，荧光、光度
气相、液相、离子、超临 界、薄层、毛细管电泳
红外、核磁、质谱
二、分析化学的进展
1.由分析对象来看
无机物分析
有机物 分析
2.由分析对象的数量级来看
常量
微量
痕量
生物活性物质
分子水平
3.由分析自动化程度来看
手工操作 仪器 自动
全自动
智能化仪器
第二节 有效数字及运算规则
一.有效数字: 实际测定的数值包含一位不定数字(可疑数 字)
有效位数： 从数值左方非零数字算起到最后一位可疑 数字，确定有效位数的位数. 可疑数字： 通常理解为，它可能有±1或±0.5单位的误 差(不确定性)
分析化学──化学中的信息科学， 以降低系统的不确定度为目的。
1
二、分析化学的特点
1.分析化学中突出“量”的概 念
如: 测定的数据不可随意取 舍；数据准确度、偏差大小与 采用的分析方法及仪器的精度 有关。
2.分析试样是一个获取信息、 降低系统的不确定性的过程。
2
3.实验性强 强调动手能力、培养实验
如：pH=11.02 [H+]=9.6×10-12 二位
三.数字修约规则:四舍六入五成双 1.当尾数修约数为五时，前数为偶则舍，为
奇则进一成双；若5后有不为0的数，则视为大
于5，应进．如：
修成四位10.2350→10.24 18.0851→18.09 2.修约一次完成，不能分步：8.549→8.5 【8.549→8.55→8.6是错的】 3.计算有效数字位数时,若数据的首位等 于8或大于8,其有效数字位数可多保留一位. 如:9.73虽只有三位,可认为是四位有效数字
操作技能，提高分析解决实际 问题的能力。
4.综合性强 涉及化学、生物、电学、
光学、计算机等各领域,体现综 合能力与综合素质。
分析化学工作者应具有很 强的责任心和责任感。
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三、分析化学的作用
分析化学是一门工具性学科，它可以帮助我 们扩大和加深对自然界的认识起“眼睛”的作用。 内容广泛： 1.按对象分：气、液、固体的无机和有机物的分析 2.按要求分：元素、化合物、官能团的定性、定量 及结构分析； 3.按方法分：化学、物理化学和物理方法。 范围广泛： 1.化学学科发展中的作用：分子科学、遗传密码
(5) Er%：最多二位
(6)pH=8不明确 ，应写pH=8.0
[例]同样是称量10克，但写法不同
分析天平 10.0000g
Er%=0.001
3
2.化学研究工作中的作用：新物质鉴定，结构与 性能分析
3.现代化学工业中的作用：质量控制与自动检测 4.在农业生产中的作用：土壤普查、农作物营养诊 断及农副产品的质量检验； 5.分析化学与社会发展：食品卫生、医疗卫生、环 境、体育、破案等。
分析化学在各领域起非 常显著作用。
二 分析化学的分类
与进展
52.|1312|→无意义
2.乘除法：由相对误差最大的数值位数决定 (有效数字位数最少的那个数为依据)
[例] 0.0121×25.64×1.05872=0.328 相对误差的比较：
0.0121 Er=±0.8% --------最大 25.64 Er=±0.04% 1.05782 Er=±0.0009%
分类 一 、按分析任务分
类 二、 按分析对象分
类 三、 按分析方法分
类 四、按数量级分类
进展
一、分析化学的分类
1. 按分析任务分类
(1) 定性：含何种元素，何种官能团 (2) 定量: 相对含量 (3) 结构：形态分析,立体结构,结构 与活性
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析
(3) 生物分析 (4) 药物分析