2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题(满分 100 分，限时 60 分钟)一、 选择题：每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2下列说法不正确的是()A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强4 4 2 2 3C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。

8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。

下列有关该物质的说法正确的是()2A ．该化合物中含氧官能团为酯基B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。

9．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，X 与 Y 不同周期，Z 的内层电子数是其 最外层电子数的 5 倍，惰性电极电解熔融 ZM 可得到 Z 和 M 的单质。

W 的单质一般为淡黄色固体，易溶 于 YW 溶液。

下列说法正确的是()A ．W 的氧化物的水化物溶于水均显酸性B ．能用 pH 试纸测 M 单质的新制水溶液的 pHC ．原子半径：Y<W<M<ZD ．Z 单质能与冷水迅速反应得到 X 单质解析：选 A 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，Z 的内层电子数是其最外层电 子数的 5 倍，则 Z 核外电子排布是 2、8、2，Z 是 Mg 元素；用惰性电极电解熔融 ZM 可得到 Z 和 M 的单 质，则 M 是 Cl 元素，W 原子序数比 Mg 大，比 Cl 小，且 W 的单质一般为淡黄色固体，W 是 S 元素，W 的单质易溶于 YW 溶液，则 Y 是 C 元素，X 与 Y 不同周期，则 X 为 H 元素。

S 的氧化物有 SO 、SO ，二 者都易溶于水，发生反应产生 H SO 、H SO ，都是酸，溶液显酸性，A 正确；Cl 溶于水反应产生 HCl 、 HClO ，由于 HClO 具有强的氧化性，能将有色物质氧化为无色，因此不能用 pH 试纸测 M 单质的新制水溶 液的 pH ，B 错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当元素处于同一周期时，原子序数越大，原子 半径越小，所以原子半径：Y<M<W<Z ，C 错误；镁是比较活泼的金属，其单质不易与冷水发生反应，D 错 误。

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．能使甲基橙变红的溶液中：K 、Mg 2 、NO 、IB ．c (HCO )＝1 mol·L －1 3溶液中：Na 、NH 、SO 2 、OHC ．无色透明的溶液中：Fe 3＋＋－－ 34c OHD. ＝10 cH12 的溶液中：Ba 2 、Na 、Cl 、AlO 解析：选 D 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO 、I在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；HCO 、NH 都与 OH 发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；Fe 3为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C 错误；该溶液呈碱性，溶液中存在大量 O H ，Ba 2 、Na 、Cl 、AlO之间不反应，都不与 OH 反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确。

11．下列关于 pH ＝3 的 CH COOH 溶液的叙述正确的是( )32 2 2 2 23 2 3 24 2 ＋＋－－3－＋ ＋－－4 4 、Al、NO 、SO 2 3 － ＋＋ ＋ － －2 － － 3－ ＋ －＋3 4 －＋＋－－2－A ．溶液中 H O 电离出的 c (OH )＝1.0×10 3 mol·L 21B ．加入少量 CH COONa 固体后，溶液 pH 升高3C ．加 0.1 mol·L 1 CH COONa 溶液使 pH ＞7，则 c (CH COO )＝c (Na ) 3 3D ．与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性解析：选 B 酸抑制水的电离，pH ＝3 的 CH COOH 溶液，酸提供的 c (H )＝10 3 mol·L 1，水电离产生 c (H )＝c (OH )＝10 11 mol·L 1，A 错误；CH COOH 溶液存在电离平衡：CH COOHCH COO ＋H ，加入少量 CH COONa 固体后，增大了 c (CH COO )，平衡左移，c (H )减小，溶液 pH 升高，B 正确；根据电荷守恒：c (H )＋c (Na )＝c (CH COO )＋c (OH )，溶液 pH>7，c (H )<c (OH )，所以：c (CH COO )<c (Na ＋)，C 错误；与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，NaOH 提供的 c (OH )＝10 3 mol·L 1，醋酸提供的 c (H ) ＝10－ － 1，而醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，D 错误。

12．下列实验过程可以达到实验目的的是()选项ABCD实验向某溶液中逐渐通入 CO 气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入 CO 气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在 AlO将某气体通入品红溶液，溶液褪色测定等物质的量浓度的 HCOOK 和 K S 溶液的 pH2向等体积等浓度的 H O 溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO 溶液和 KMnO 溶液，观察气体产生的速度实验目的或结论Al(OH) 是两性氢氧化物， 不溶3于碳酸溶液检验气体中的 SO 2比较K (HCOOH)和 K (H S)的大小aa22比较 CuSO 和 KMnO 的催化效果解析：选 C通入 CO ，先出现白色胶状沉淀生成 Al(OH) ，通入过量的 CO ，Al(OH) 也不溶解，只能说明 Al(OH) 不溶于碳酸等弱酸，但是不能说明A l(OH) 是两性氢氧化物，A 项错误；将某气体通入品红 溶液中，品红溶液褪色，说明被漂白了，可能是SO，但是也可能为其他气体，如氯气、臭氧，氯气溶于水 生成次氯酸，也具有漂白性，B 项错误；酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两溶液 的 pH ，可以知道哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离平衡常数，C 项正确；KMnO 能够 与双氧水反应，并不是做催化剂，所以不能达到实验目的，D 项错误。

－ － －－ － ＋ ＋ － － 3＋ － － － 3 3 － ＋ 3－ ＋3 3 ＋ ＋ － － ＋ － － 3 3－ － － ＋3 mol·L 2 2－ 2 2 2 4 44 42 3 2 3 3 3 2 413．2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。

下列说法不正确 的是()A ．放电时B 电极反应式为 I ＋2e ===2I 2B ．放电时电解质储罐中离子总浓度增大C ．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜D ．充电时，A 极增重 65 g 时，C 区增加离子数为 4NA解析：选 C 放电时，B 电极为正极，I 得到电子生成 I ，电极反应式为 I ＋2e ===2I ，A 正确；放电时，左侧即负极，电极反应式为 Zn －2e ===Zn 2，所以储罐中的离子总浓度增大，B 正确；离子交换膜是防止正负极 I 、Zn 接触发生反应，负极区生成 Zn 2 、正电荷增加，正极区生成 I 、负电荷增加，所以 Cl 通过 M 膜进入负极区，K 通过 N 膜进入正极区，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜，C 错误；充电 时，A 极反应式 Zn 2 ＋2e ===Zn ，A 极增重 65 g 转移 2 mol 电子，所以 C 区增加 2 mol K 、2 mol Cl ，离 子总数为 4N ，D 正确。

二、非选择题：共 58 分。

第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第 35 题～第 36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（15 分）紫色固体高铁酸钾(K FeO )是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产 2 4 中应用广泛。

回答下列问题：(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。

在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该 反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：①Ⅰ 中 加 热 的 方 法 是 ________ ， 温 度 控 制 在40 ～ 50℃ 的 原 因 是－ － － － － 2 2 － ＋ ＋－－2 ＋＋ － ＋ － A________________________________________________________________________。

②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。

③Ⅲ 是 向 高 铁 酸 钠 溶 液 中 加 入 KOH ， 析 出 高 铁 酸 钾 晶 体 ， Ⅲ 中 化 学 反 应 类 型 为 __________________________。

④减压过滤装置如图 1 所示，减压过滤的目的主要是____________________________________________________________________________________________。

(3)制备 K FeO 也可以用电解法，装置如图 2 所示，Ni 电极附近溶液的 pH________(填“增大”“减小”2 4 或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。