（2）成键微粒： 阴、阳离子
（3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥达到平衡，就形成了离子键
（5）离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物 如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、 Na2O、Na2O2等
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向
2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式
达到稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示 一个共用电子对
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
H﹣H（结构式）
H ·＋ ·C····l：→ H
（1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键，
如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[
并在右上角标出所带电荷“n·-”
（5）离子化合物的电子式：
[ ：O····：]2-
[
]：”C··括··l ：起]-来，
Na+[ ：C····l ：]- [ ：C····l ：]- Ca2+[ ：C····l ：]- Na+ [ ：O····：]2- Na+
4.下列说法正确的是( D)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
1.离子键 2.电子式

（1）定义 （2）成键微粒
小结
（3）相互作用
·· Cl ··
H﹣Cl（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
1.共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子
（3）相互作用： 共用电子对（静电作用）
（4）成键条件：a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（4）成键过程
（5）离子化合物
（6）存在
（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）
（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响
（熔沸点、硬度）
（1）定义 原子的电子式
（2）书写
阳离子的电子式 阴离子的电子式
离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
Mg2+[：O··：]2··
2Na·＋
·· ·S··· →
Na+ [：S····：]2- Na+
·· ··
C····l ·＋ ·Ca ·＋
·· C··l ·
→
[ ：C··l ：]- Ca2+ [ ：C··l ：]-
AB型
AB2型
A2B型
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl: Na Cl
Na Cl
K2S: K
S
K
MgBr2:
Br Mg Br
2-
K SK Br Mg2 Br
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写
即
箭头左方相同的微粒可以合并 箭头右方相同的微粒不可以合并
b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对
共用电子对的吸引力
c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方
（显负电性,化合价为负）
共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方
（显正电性,化合价为正）
结论：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
(2)非极性共价键
问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移?
2.电子式
（1）定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子
（2）原子的电子式
H · Na · ·Mg · （3）阳离子的电子式
·Ca · ·O·····
··
·· C··l ·
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外
（4）阴离子的电子式：
3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
4.不能把 “→” 写成 “ = ”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
1.离子键
（1）定义
（2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物
小结
2.电子式
（1）定义 （2）书写
原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式
离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
N H
H
H+
HNH H
H
H+
H+ HNH
H
O H
H+ HOH
H
H+ HOH
共价键小结
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键条件 （5）类别 （6）共价化合物 （7）共价键的存在 （8）影响共价键强弱的因素 （9）共价键强弱对物质稳定性的影响 （10）用电子式表示离子化合物的形成过程
·· ··
H HHN····H +
共用电子对
孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子 共用的电子对
（3）配位键*
定义：电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子 共用而形成的共价键,用“→”表示
形成条件：成键的两个原子一方有孤对电子， 另一方缺少电子
注意：虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一 旦形成后则与其它共价键无任何区别
·· ··
Na+[ O····H ]-
HClO、NaClO
[H
]+[ ：C····l ：]-
三、化学键
1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2.分类：
键型
概念
特点
形成条件
存在
阴、阳离子间 离子键 通过静电作用
形成的化学键
阴、阳离 子相互作 用
活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
H H-N- H
离子键和共价键的比较
[设计P42表]
键型
离子键
共价键
形成过程
电子得失
形成共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素 活泼的金属元素与活泼的
非金属元素之间
非金属元素
存在 电子式
：：
·· ··
只存在于离子化合物中
Cl－Cl （单键）
：
﹕：
（2）溴化氢 H﹕Br﹕
H－Br
··
··
…… ﹕
（3）氮气
NN
（4）甲烷
H
H﹕C﹕H
H
（5）过氧化氢 H﹕O﹕O﹕H
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
－－
N≡N （叁键） H
H－C －H
H H－O－O－H
非极性键
﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
A.﹕O﹕C﹕O﹕ B. O﹕﹕C﹕﹕O
b.共用电子对数目：
共用电子对数目越多,共价键越强 （如H-H 与 N---N） （8）共价键强弱对物质性质的影响 共价键越强，物质越稳定 如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，N2性质很稳
思定考: 如何用电子式表示共价化合物的形成？
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
： ：
（1）氯气 ：Cl ：Cl ：
电子转移
稳定 更稳定
Na+ Cl－
思考:
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的 相互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键
1.离子键
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al
H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4
HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4
Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S
MgO、MgCl2、NH4Cl Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+
1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？
从结构的稳定性分析：
·· ··
··
HH
··
··
·· ·· C··l C··l
··
··
N ······N
··
A··r··
2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能
否由成键原子单方面提供？
·· ··
H HHN···· + H + → 孤对电子
第三节 化学键
一、离子键 [课本P13]
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？