阴离子的还原性 F还－ 原C性―l－逐―→渐Br增－ 强I－
与H2化合的难易 程度
与FH2 2化C―合l2―越→B来r2越I难2
氢化物的稳定性 HF稳定H性―Cl逐―渐→HB减r 弱HI
最高价氧化物对 应水化物的酸性
HClO酸4性―H逐―B渐r→O减4 弱HIO4
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2.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性 ①原子的最外电子层都有 1 个电子。 ②最高化合价均为 ＋1 价。 ③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。 ④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的 碱性 。
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(2)单质的物理性质及递变性
物理性质
单质 F2
颜色
浅黄绿色
状态
气体
密度
逐渐增大
熔、沸点
逐渐 升高
Cl2
Br2
I2
黄绿 色 深红棕色 紫黑 色
气体 液体 固体
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(3)结构及化学性质的递变性 结构及性质
规律
原子半径
原子F半―径Cl―逐→B渐r
I
增大
单质的氧化性 F氧2 化C―性l2―逐→B渐r2减弱I2
造火箭、导弹、宇宙飞船等。
(4)利用元素周期表，还可以寻找合适的超导材料、 磁性 材料等。
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2．利用元素周期表指导探矿 (1)相对原子质量较小的元素在地壳中含量 较多 ，相对原子质量较大的元素 在地壳中含量 较少 。 (2)原子序数是偶数的元素在地壳中含量 较多 ，原子序数是奇数的元素在地 壳中含量 较少 。 (3)地球表面的元素多数呈现 高价态，处于岩层深处的元素多数呈现 低价态。 (4)碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。
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学业分层测评（六）
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[认知升华]
元素周期表中元素性质的变化规律
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元素周期表的应用
[基础·初探]
1．利用元素周期表寻找新材料
(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找 半导体材料 。
(2)在过渡金属元素中寻找优良的 催化剂
，并通过加入少量稀土元素改
善其性能。
(3)在ⅣB 到ⅥB 族的过渡金属元素中寻找耐高温 、耐腐蚀 的材料，用以制
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同主族元素的性质
[基础·初探] 1．卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性 (1)相似性
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最高化合价 0 均为 ＋7
最低化合价
均为 －1
气态氢化物 HF HCl
HBr
HI
最高价氧化物 的水化物 无 HClO4(强酸) HBrO4(强酸) HIO4(强酸)
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知
识
点
一
学
业
第2课时 预测同主族元素的性质
分 层
测
评
知 识 点 二
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1．以ⅠA 族、ⅦA 族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。(重点) 2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 3．掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。(难点) 4．了解元素周期表的应用。
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(2)递变性 结构及性质 原子半径
单质的还原性 与水、氧气反 应的剧烈程度 最高价氧化物对 应水化物的碱性
规律 Li 原N子a―半―K径→增Rb大 Cs Li 单N质a还―原―K →性R增b 强Cs 与HL2Oi 、NOa2―反―K应→越R来b 越C剧s 烈
LiOH NaO碱H 性―K逐―O渐H→增R强bOH CsOH