可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23
P－31 Mg－24 Ca－40 Ba－137 S－32
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。
与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是
A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗
C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁
2．下列表示物质的化学用语正确的是
A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：
C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：
3．下列各组离子可能大量共存的是
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-2
3、K＋、ClO－、AlO-
2
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO-
3、Cl－、NH+
4
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2
3
D．中性透明溶液：K＋、HCO-
3、NO-
3
、Fe3+、SO42－
4．分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中，正确的是
A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( )
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭
②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘
⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
7．用下列四种装置制备和收集Cl2：
将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是
A．A最重B．B最重C．C最重D．D 最重
8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7N A
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A
C．常温常压下，含有N A个NO2分子的气体质量为4.6g
D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个
．．或两个
选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
．．．
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H + H2↑+ Cu2+
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
10．“XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是
A．ICl与水反应可生成HCl 和HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为1mol
B．某温度，液态IF5电离：2IF5≒IF4+＋IF6－，则c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数
C．BrCl与Zn 反应生成ZnCl2 和ZnBr2
D．XY n 与卤素单质一样都是非极性分子
11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A、0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-)
B、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c(OH-)>c （H2CO3）>c(CO32-)
C、0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
12．头孢拉定片（Cefradine Tablets），又称先锋，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。
其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是（）
A、分子式为C16H20N3O4S
B、该物质在一定条件下能发生水解
C、该有机物质属于芳香族化合物
D、该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2
13．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是
A ．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥
B ．测量原理示意图中，Ag 2O 为负极
C ．负极的电极反应式为：2Cu ＋2OH —－2e —＝Cu 2O ＋H 2O
D ．电池工作时，OH －向正极移动
14．现有下列四个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H =－Q 1kJ/mol(Q 1＞0)
B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)
C ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO+6H 2O(g)；△H =－808.7 kJ/mol
D ．C(s)+CO 2(g) 2CO(g)；△H =＋171.4kJ/mol 三、（本题包括2小题，共22分）
15．(10分) 为了测定氢氧化钠固体混合物m g 中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（I ）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g 。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m 、n 表示） 。
（2）甲同学洗涤沉淀的操作
是 。
（3）Ca 2+、Ba 2+ 都可以使CO 32-沉淀完全，但
使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高O 生成物浓度 1.01×105Pa 1.01×106Pa 773K 乙 O 生成物浓度
573K O 573K 773K 平均相对分子质量O v (逆) v (正) (温度固定)压强
反应速率。