④与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： Fe＋NO－ 3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3Fe＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 ⑤Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式)： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
2．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分
解反应生成的是( )
A．FeCl2
B．Fe3O4
C．Fe(OH)3
D．Fe2(SO4)3
解析：FeCl2 可分别由下列反应制得：Fe＋FeCl3 溶液(化合反 应)、Fe＋盐酸(置换反应)、Fe(OH)2＋盐酸(复分解反应)，A 项 符合题意；Fe3O4 不能通过复分解反应生成；Fe(OH)3 不能通过 置换反应生成；Fe2(SO4)3 不能通过置换反应和化合反应生成。 答案：A
题组二 氢氧化亚铁的制备 4．(1)下列各图示中，能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀的 是________。
(2)用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 ①用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入_________。 ②除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用________的方法。 ③生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这 样操作的理由是_______________________________________ _____________________________________________________。
(2)结构
(3)化学性质
①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。 点燃时：3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4(填化学方程式，下同) ②Fe 与 Cl2、S 反应的化学方程式： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3；Fe＋S==△===FeS。 ③Fe 与水蒸气的反应： 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2。
(4)生铁的冶炼
①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应
还原剂的生成：C＋O2=高==温==CO2，CO2＋C=高==温==2CO；
铁的还原：Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2；
造
渣
反应Biblioteka ：CaCO3高温 =====
CaO
＋
CO2↑
，
CaO
＋
SiO2
高温 =====
(4)水溶液中 Fe2＋、H＋、CO23－、ClO－可以共存。( ) (5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生 反应。( ) (6)铁锈的成分是氢氧化铁。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3 ②Fe(OH)2
高考化学一轮复习常见金属及其化合物铁及其化合物课件 鲁科
【考纲要求】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
考点一|铁的单质、氧化物和氢氧化物
1．铁 (1)铁的物理性质
导电、导热性、 颜色状态
延展性
特性
地壳含量
银白色固体
良好
被磁铁吸引 占第 4 位
3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有
白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化
为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
B．Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe(OH)2 FeO
解析：铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再与过量氨水反应生成白 色沉淀 Fe(OH)2，在空气中加热 Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为 Fe2O3。 答案：B
气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应
的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3
■多维思考——做一做 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2。( ) (2)根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非 金属性强弱。( ) (3)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( )
a．红褐色 b．红棕色
A．具有较强的还原性 B．易被氧化成灰绿色最终 变成红褐色
③Fe(OH)3 ④Fe2＋ ⑤Fe3＋
c．白色 d．棕黄色 e．浅绿色
C．红色油漆、涂料 D．受热分解成红棕色粉末 E．具有较强的氧化性
答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；⑤—d—E
3．通过化合反应能制取 FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3 吗？ 能制取的用化学方程式表示。 答案：均能通过化合反应制取 FeCl2：2FeCl3＋Fe===3FeCl2 FeCl3：①2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 Fe(OH)2：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2(原电池反应) Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
CaSiO3。
2．铁的氧化物
(1)物理性质
化学式 FeO 俗称
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 难溶于水 难溶于水
难溶于水
铁的价态 ＋2 价
＋3 价 ＋2 价，＋3 价
(2)化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO＋ 2H＋ ===Fe2＋＋ H2O， Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋ 3H2O， Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
3．铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
受热分解
Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋3H2O
二者 的关系
Fe(OH)2
Fe(OH)3
在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧
题组一 铁及其化合物的性质 1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( D ) A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态 存在 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均 为＋3 价 C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常 温下与两种酸不反应 D．工业上用 CO 在高温条件下还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁