大多数酸碱盐大多数有机物，CO2、SO2、
及部分氧化物
NH3等
自身能否 电离
能
否
在溶液中 离子或离子和 存在形态 分子
只有分子
说明：电离是电解质溶液导电的前提。
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
• 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解
质电离的式子。
• ⑴遵守质量守恒、电荷守恒和最简整数比。
Na2SO4＝2Na++SO42BaCl2＝Ba2++2ClBa2++SO42-＝BaSO4↓ Na2SO4+BaCl2 ＝
BaSO4↓+2NaCl
论
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
•㈠离子反应 离子方程式
• 1.离子反应
• ⑴概念：有离子参加的反应叫离子反应。
• 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的
是
• A．氨气
AC
• B．硫酸
• C．二氧化碳
• D．硫酸钠
• 5.在某溶液中有K＋、H＋、SO42－、NO3－，则溶
液中溶质的种类最多为
D
• A．2种
• B．3种
• C．4种
• D．5种
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
(H+)的化合物。
• 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子(OH－)的化合物。
• 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）
和酸根离子的化合物。
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
• 2.下列物质哪些是电解质、非电解质： • ①铜、②H2SO4、③氯化钠溶液、④氢氧化钠
•删：删去方程式两边不参加反应的离子 途径
•CaCO3＋2H+ = Ca2+ ＋H2O＋CO2↑ • 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守
恒。
保障
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
• 练习1、书写下列反应的离子方程式 • ⓵氢氧化铁与盐酸反应 • ⓵石灰石与盐酸反应 • ⓵铁和稀硫酸反应 • ⓵氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠反应 • ⓵硫酸与氢氧化钡溶液的反应 • ⓵氯化钠和硝酸银溶液反应 • ⓵纯碱与醋酸反应 • 归纳复分解反应发生的条件： •生成沉淀，放出气体，生成水或难电离的物。质
•⑵完全电离 = ；不完全电离⇌ 。
• 练习1.写出下列化合物在水中的电离方程式
• NaOHຫໍສະໝຸດ ，• Ba(OH)2
，
• KAl(SO4)2
，
• CH3COOH
，
• NH4Cl
，
• AgNO3
，
• H2SO4
，
• NaHSO4
。
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
• 归纳总结： • 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子
• ⑵离子反应类型
P31
• 水溶液中的复分解反应；某些氧化还原反应。
• ⑶离子反应实质
• 反应物的某些离子浓度减小，生成相对稳定的
新物质。
• 2.离子方程式 • ⑴概念：用实际参加反应的离子符号来表示离
子反应的式子叫离子方程式。
• 阅读教材P32，归纳书写离子方程式的步骤。
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
•自由移动阴、阳离子
。
• 电离：电解质溶解于水或水受或热受熔热化熔时化，离解成
• 的过完程全。或不完全电离
纯净物
单质 化合物
电解质
氯化氢在水中的电离
HCl=H++Cl-
非电解质 NaCl在水中的溶解和电离过程
NaCl=Na++Cl-
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
电解质
非电解质
物质种类
二、离子反应及其发生的条件P31
1、向盛有
2、向盛有
实验 2mLNa2SO4溶液的试 2mLNa2SO4溶液的试
(2-1) 管里加入2mL稀KCl 管里加入2mL稀BaCl2
溶液混合，观察不到 溶混液合溶液中产生白
现象。
色沉淀
现象
解释 及结
Na2SO4＝2Na++SO42KCl＝K++Cl溶液中的4种离子间没 有发生化学反应。
录像: NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验
• ㈠电解质，非电解质 • 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的
化合物。例如酸、碱、盐等化合物。
• 非电解质：无论是在水溶液或熔融状态都不导
电的化合物。例如，蔗糖、酒精、CO2、SO2
•电NH解3等质化离合解物产。生自由移动的阴、阳离子 电解质溶液导电的原因:
类的酸、碱、盐溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的
• 导电性。 0.1mol/LNaCl、HCl、NaOH、CH3COOH、酒精溶
• 液、蔗糖溶液。 依据明灯亮泡程是度否发光溶及其液明(物亮质程的度量填浓写度表相格同)
发光
明亮 暗
NaCl、HCl、1 NaOH溶液 CH3CO2OH溶液
不发光
酒精，蔗3 糖溶液
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
教学目标： 1．理解电解质的含义 2．理解电离的概念，会书写酸、碱、盐的电离 方程式 3．认识酸、碱、盐的定义 教学重点：电解质的概念 教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法 教学方法：探究式教学
一、酸、碱、盐在水中的电离
• 演示在相同条件[溶液温度、浓度]时，不同种
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
• ⑵书写步骤 • 可按“写、拆、删、查”这四个步骤来书写离子方
程式，以石灰石跟盐酸反应为例。
• 写：正确书写化学方程式
基础
•CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
• 拆成： 离将 子易形溶式于。水且易电离的物质（强电解质关）键拆
•CaCO3＋2H+＋2Cl- = Ca2+＋2Cl-＋H2O+CO2↑
固体、⑤硝酸钠溶液、⑥碳酸钙、⑦二氧化碳、
⑧蔗糖。 ②④⑥
⑦⑧
• 电解质：
，非电解⓵质⓵⓵：
。
• ⓵⓵⓵ 3.下列物质中，能导电的是
，属⓵于⓵ 电解质
的是
，属于非电解质的是
。
（填序号）
• ①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
《物质及其变化》-PPT人教版【精品 课件】
• 练习2、完成下列反应的离子方程式：
•a.盐酸与氢氧化钠溶液反应。 ⑷离子反应的
• b.硝酸与氢氧化钠溶液反应。 • c.硫酸与氢氧化钾溶液反应。 • ⑶离不子仅方表程示式某的一意个义离：子反应
实质就是通过 反应使某些离 子的数目明显 减少的过程。