考点三盖斯定律及其重要应用[题组训练·考能]题组一利用盖斯定律求反应焓变1．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()。

A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1解析根据盖斯定律，由12(①－②)可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝12(－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)＝－259.7 kJ·mol－1。

答案 C2．(1)[2014·全国新课标Ⅰ，28(2)]已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)[2014·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)解析(1)将题中给出的三个热化学方程式依次编号为①，②，③，根据盖斯定律，由①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。

(2)根据盖斯定律，可知①×4＋②＋③×2得ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。

答案(1)－45.5(2)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3题组二利用盖斯定律书写热化学方程式3．(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________________________________________________ ______________________________________________________________。

答案(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8 kJ·mol－1(2)2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－752.1 kJ·mol－14．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1P(s，红磷)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。

则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

解析(1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1－(－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2kJ·mol－1。

(2)n(白磷)＝62 g124 g·mol－1＝0.5 mol，n(O2)＝50.4 L22.4 L·mol－1＝2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。

则x＋y＝0.5,5x＋3y ＝2.25，解得x＝0.375，y＝0.125。

反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol－1×0.375 mol＋1 638 kJ·mol－1×0.125 mol＝1 323.45 kJ。

答案(1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1(2)3∶1 1 323.45 kJ—————[思维建模]————————————利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型题组三利用盖斯定律比较反应热5．已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

①4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1②4P(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是()。

A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定解析根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(s，红)===4P(s，白)；ΔH ＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ·mol－1×4＝＋73.56 kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH2，B正确。

答案 B6．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是()。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋12H2SO4(浓)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4D．ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4解析由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。

等物质的量的NaOH 与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。

但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意ΔH为负值。

答案 B—————[失分防范]————————————比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。

(2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。

(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。