化学反应速率和化学平衡
化学平衡（第三课时）
教学目标
01 理解平衡常数的概念，掌握有关化学 平衡常数的计算。
02 理解化学平衡常数与反应进行的方向和 限度的内在联系。
三、化学平衡常数
化学平衡常数：是指在一定温度下,可逆反应无论从 正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始
浓度的大小,最后都能达到平衡,这时各种生成
NO2 ⇌½ N2O4
K2=
C(NO2) C1/2(N2O4)
N2O4 ⇌2 NO2
K3=
C(N2O4) C2(NO2)
有啥联系？
2.反应相加，常数相乘；反应相减，常数相除。
3.化学平衡常数的意义： ⑴化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有
的内在性质的定量体现。 ⑵一个反应的K值越大，正反应进行得越完全，反
Qc 为反应的溶液商。
在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将 SO2和O2混合发生反应:2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g)反应 过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如 下表(0~4 min时，容器气体压强为0.1 MPa):试计算 平衡时的平衡常数？
4.化学平衡常数的应用。 （3）利用K可判断 Nhomakorabea应的热效应
物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数 次方的乘积所得的比值。它是个常数，用K表示，例 如： mA（g） + nB （g） ⇌ pC （g） + qD（g）
[C（C）] p×[C（D）] q K=
[C（A）] m×[C（B）] n
mA（g） + nB （g） ⇌ pC （g） + qD（g）
（向2直）至可建以立判Q平c定〈衡反。K应，是反否应平向衡正及反不应平方衡向时进反行应向何方
如：对于可Qc逆=反K应，：反应处于平衡状态 mAQ(cg）> +Kn，B(反g)应⇌向pC逆(g方)+向qD进(g行) 在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下
关系： Qc =
[C（C）] p×[C（D）] q [C（A）] m×[C（B）] n
简单测试一下[C：（C）] p×[C（D）] q 在合密加闭热容到K=器80中0[CC，（，A将达）]2到m.0×平m[C衡o（lC时BO）的与] 浓n10度m为ol：H2O(g)混 1• .使C衡平O用常衡(g化)数常+学。数HC2平计(OCO(衡算)g、)⇌常中CC（O数代H22(计入gO）)算+的、H应浓2C((注g度CO) 2意是)、,试的反C列问(应H2式)题平. 表：衡达时一的下浓平度 • 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于 其浓度可看做常数“1”而不代入公式
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
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应物的转化率越大。
4.化学平衡常数的应用。
（1）比较可逆反应的限度：一个反应的K值越大，
正反应进行的，反应物的浓度越小，反应物转化率也
越大，反应进行得越完全。
Cl2+H2O⇌HCl+ HClO Br2+H2O⇌HBr+HBrO
I2+H2O⇌HI+HIO
K值逐渐减 小，反应 程度越来 越小
2.化学平衡常数的应用。
在一个固定容积的密闭容器 中，加入一定量的A（g）和 一定量的C（g）发生如下反 应，在t1时刻达到平衡，反应 中各物质的物质的量变化如 图所示，试计算该反应的平 衡常数。
2、化学平衡常数与方程式书写形式的联系
1.系数不同，常数表达不同：
2NO2 ⇌ N2O4
K1=
C2(NO2) C(N2O4)