2019年中考化学实验题真题1．(2019鄂州市)如图所示是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置：回答下列问题：（1）写出图中标有数字的仪器名称：试管。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用图中的 B 装置（填 字母序号），写出该反应的化学方程式： CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 。

（3）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，若要使收集到的氧气较为纯净，最好选用图中的 E 装置进行收集（填字母序号）。

2.(2019鄂州市)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni ）。

他决定探 究Fe 、Cu 、Ni 的金属活动性顺序。

（1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO 4，并放出氢气。

写出镍与稀硫酸反应的化学方程式： Ni + H 2SO 4＝NiSO 4 + H 2↑ 。

（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属 的活动性作出猜想：猜想①Fe ＞Ni ＞Cu ；猜想② Ni ＞Fe ＞Cu 。

（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO 4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。

证明 猜想① （填“猜想①”或“猜想②”）成立。

（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO 4溶液和 铁片 ，通过实验探究也能判断Fe 、Cu 、Ni 的金属活动性顺序。

3.(2019年黄冈)实验室用高锰酸钾．．．．制取氧气，请结合下列装置，回答问题：A B C D E（1）写出仪器X 的名称： 酒精灯 ；（2）要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 BC （填序号），该反应的化学方程式为 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑ ；（3）该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯； ⑥检查装置气密性。

正确的操作顺序为 ⑥③②④①⑤ 。

玻璃片水X4.(2019年黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。

兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。

为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：（已知：CH4+4CuO 4Cu +CO2+2H2O）（1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意；（2）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是CO+CuOCu+CO2（用化学方程式表示）；（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在 BC （填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH4；（4）同学丁认为，B装置可有可无。

说说你的看法和理由：装置B必须有。

Ca(OH)2微溶，装置A不能保证CO2吸收完全。

；（5）同学戊认为，该装置存在着可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸重大安全隐患，小组成员一致同意。

综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：5.(2019 年郴州)（1）写出图中标号a仪器的名称：量筒。

（2）配制50g 质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 7.5 g，水 42.5g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。

（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 AB。

（填序号）A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是100 g。

6.(2019 年郴州)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的N aOH 溶液变质程度进行实验探究。

（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3 滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为该溶液未变质。

（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与N aOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。

乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到立即有气泡产生，他认为已完全变质。

写出此现象的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑。

（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是溶液部分变质。

他用如下实验方案来证明自己的猜想：①取少量该溶液于试管中，先加入足量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在 Na2CO3。

（填化学式）②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3 滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在 NaOH。

（填化学式）7.(2019湖南怀化)根据下列装置进行实验，请你参与并回答：（1）仪器①的名称是试管。

（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧气的装置可选D或E （填字母序号），理由是氧气的密度比空气大有，能溶于水。

（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是 B （填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由 a （填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满。

8.(2019湖南怀化)用如图装置在相应条件下完成下列实验（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。

③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：由①、③可知燃烧需要与氧气接触；由②、③可知燃烧需要温度达到着火点。

（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。

I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：在A处通入CO时，应立即点燃 D 处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。

在B处加热一段时间后可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑。

II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。

已知：CO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。

实验结论（定性）：该黑色粉末为CuO和Fe3O4的混合物。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。

将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）＝20：29 （写最简整数比）。

9.(2019湘潭)根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器a的名称：___酒精灯_______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_____A_____（填字母序号），写出该反应的化学方程式___2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑___。

若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应_____正放_____（填“正放”或“倒放”）在桌面上。

（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____澄清石灰水__变浑浊______________，请写出有关的化学方程式_____ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O _____。

（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂___ C _______（填字母序号），混合气体应从______ M ____（填“M”或“N”）端导管口进入。

A．浓硫酸B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液10.(2019湘潭)某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为______9.6____g。

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在_____烧杯_____（填“滤纸”或“烧杯”）中。

（3）下列说法或操作正确的是____ B ______（填字母序号）。

A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中率质的质量分数将______偏小 ____（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会____不变 ______（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈____红______色。

接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时___不能 _______（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。

以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是___ C _______（填字母序号）。

A．加入少量铁粉，无明显现象B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝C．加入碳酸钠溶液，产生气泡11.(2019湘潭)氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。

某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____ CaCO3___（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;猜想三：____ NaOH、Ca(OH)2 ______；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过分析，大家一致认为上述猜想____四 ____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：________________ Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ _____________。

【实验探究】方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

【讨论交流】根据实验现象，得出猜想____二_____是正确的。

请解释方案一中无明显现象的原因是____稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了______。