第一章物质结构元素周期律
1、4Li + O22Li2 O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
氯化钠的形成过程：略`
氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略
第二章化学反应与能量
1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -=Zn 2+ （氧化反应）
正极（铜）：2H ++2e -=H 2↑ （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 3、2H 2O 2= 催化剂 △
2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4+CaCl 2=CaSO 4↓+Na 2CO 3
5、2C + O 2 = 2CO
Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应
CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃
CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃
2CO 2+2H 2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl
CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃
12CO 2+6H 2O
（2） 取代反应
① + Br 2
−−→−3FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO 2
浓硫酸 △ + H 2（3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H 2 −−→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应
2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃
2CO 2+3H 2O Br —NO 2
②乙醇的催化氧化反应
2CH 3CH 2OH+O 2
−−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应 CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3
COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：
2CH 3COOH+CaCO 3
（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
油脂的重要化学性质——水解反应
（1） 油脂在酸性条件下的水解
油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸
（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O −→−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O −−→
−酶等各种氨基酸。