硫的转化（下）编14班级_____ 组别姓名【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。

2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分析思路与方法。

3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。

【课前导学】一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1．硫酸盐认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格2．SO42－离子的检验思考：⑴哪些离子会干扰SO42－的检验?⑵检验SO42－的正确操作是什么？练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（）A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。

下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。

X无论是（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是（填化学名称）。

（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是（填化学式）C→D的化学方程式是（3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→C的化学方程式是___ 二、酸雨的形成、危害与防治思考：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?2．防止或减少酸雨的形成措施有哪些？【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化：提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O2FeCl3溶液⑤⑥⑧Cu/△⑦2．除上述三种含硫物质外，还有H2S、SO3等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应①④⑤⑦的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）H2S S SO2 ―――→SO3 ―――→H2SO4①________________________________ ④_____________________________________⑤____________________________________ ⑦____________________________________上述①～⑧反应中，体现SO2还原性的有__________________________【能力提升】1、下列有关环境问题的说法不正确的是（）A、燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B、pH小于5.6的降水通常称为酸雨C 、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2、单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（）①+1 ②+2 ③+3 ④+4A ②④B ③④C ①②D①③3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：①雨水样品的PH变化的原因是(结合离子方程式解释)：_________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _____②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将______(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_________________________________。

(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源④①②A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(3)酸雨可导致下列危害中的( )A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C. 造成洪涝灾害D. 恶化人类环境(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。

已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2 高温2Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸______吨（设生产过程中硫损失2%）。

（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）【当堂检测】★1、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于（）A、0.0075 B、0.0018 C、0.075 D、0.08★★2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应X + Y →A（气），Y + Z→B（气）请针对以下两种情况回答;(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是(2) 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则①向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是②将B通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式高三化学一轮复习学案答案编14一、硫酸盐及硫酸根离子的检验1．硫酸盐2．SO42－离子的检验⑴SO32－CO32－Ag+⑵取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42－练习1 C练习2 （1）A是硫化铵，Y是氧气，Z是水（2）E是H2SO4C→D的化学方程式是2SO2 + O2催化剂加热2SO3（3）E是HNO3（填化学式），B→C的化学方程式是4NH3 + 5O24NO + 6 H2O 二、1．①NO2 、SO2 、SO3 含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2SO2 + O2催化剂2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO 2 + H2OH2SO3 2H2SO3 + O2 =2 H2SO42. 对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源【合作探究、讨论展示】俗称颜色应用CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾蓝色CaSO4·2H2O 石膏白色制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带BaSO4重晶石白色X射线造影剂Na2SO4·10H2O 芒硝白色FeSO4·7H2O 绿矾绿色KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂小结：不同价态硫元素间的转化常见反应： 0→－2 Fe+S FeS2Cu+S Cu 2S H 2＋SH 2S －2→0 2H 2S ＋SO 23S ↓＋2H 2O0→+4 S ＋O 2SO 2+4→0 2H 2S ＋SO 23S ↓＋2H 2O+4→+6 2 SO 2 + O 2 催加热 2SO 3 SO 2＋Cl 2＋2H 2O4H ＋＋2Cl －＋SO 42－SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O 2Fe 2+＋SO 42－＋4H ＋ +6→+4 Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓) SO 2↑＋2H 2O+CO 2↑2． ① H 2S + Cl 2 = 2S ↓ + 2H ++2Cl ˉ ④ SO 2 + 2H 2S = 3S ↓ + 2H 2O ⑤SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O 2Fe 2+＋SO 42－＋4H ＋ ⑦Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ⑤⑥ 【能力提升】1. C 2. A3. (1)①雨水样品中的H 2SO 3不断被空气中的氧气氧化成H 2SO 4 ，2H 2SO 3 + O 2 =4H ++SO 42— ，所以pH 随时间延长而c(H +) 增大，pH 下降。

② 变小 H 2SO 3 + Cl 2 + H 2O =H 2SO 4 + 2HCl (2) C △ △ △ 点燃 点燃△ △(3) A B D.(4) Ca(OH)2 + SO 2 = Ca SO 3 + H 2O 2Ca SO 3 + O 2 + 4H 2O = 2（Ca SO 4·2H 2O ） 4. 根据硫元素守恒可列关系式：FeS 2 — 2 H 2SO 4 120196 1吨×75%×98% m (H 2SO 4)解得： m (H 2SO 4)求得98%的浓硫酸质量为：m （ H 2SO 4）÷98% = 1.225(吨) 【当堂检测 】 1. D2.（1）H 2 NH 3 + HCl == NH 4Cl (2) OH － + H 2S = HS － + H 2OSO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 4H + +SO 42－ +2Cl －。