精心整理高中化学《2.2化学能与电能》教案（1）新人教版必修2 三维目标
知识与技能
1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。

2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。

1.
2.
能力。

[
二、
[学生自学]阅读课本P35第二、第三段。

思考问题：（教师播放投影片）
1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。

2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。

3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。

4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。

5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题
[师生互动]：
1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。

2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。

3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？）。

师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。

[板书]
实验设计：1.Cu-Zn原电池实验：
①Cu、Zn分别插入稀硫酸中。

②Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触。

③将Cu、Zn用导线连接起来。

④在Cu、Zn导线之间接电流表。

⑤将Cu、Zn导线互换再接电流表。

[板书]
Zn片发生氧化反应，Zn：Zn －2e ＝Zn２－负极
H+在Cu片上发生还原反应，Cu：2H++ 2e＝H2↑正极
师：很好，总的离子反应方程式：Zn2++2H+＝Zn2+＋H2↑
石墨与稀
8.Cu-Zn
［课堂小结］
［板书］
1.归纳、概括形成原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

［知识拓展］2.总结归纳原电池的构成条件：
①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。

②电极材料均插入电解质溶液中。

③两极相连形成闭合电路。

3.抽象出原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）
[布置作业]P39,T1。

［板书设计］
［活动与探究］
(1)
(2
(3)。