能量最低的轨道。
规则2：泡利不相容原理
一个轨道最多仅能填充两个电子，且必须自旋相反
规则3：洪特规则
在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原 子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能 自旋平行地多占不同的轨道。
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7
一些元素的基态电子排布式
H 1
1s
P 15
1s22s22p63s23p3
原子的结构和电子构型
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1
原子的结构
原子示意图：密集的、带正电荷的原子核包含了原子的大部 分质量，它被带负电荷的电子包围
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2
电子在原子中如何分布？
原子核外的电子是分层排布的，每一层都 可以叫做能层，可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7 个能层，每个能层最多能排2n2个电子，每 个能层又可以为多个能级。
能级的划分是因为电子能量不同，一般来 说，电子先排在能量较低的轨道，再排能量 高的轨道
电子在原子中处于不同的能层
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3
电子在原子中如何分布？
每个圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，各圆圈连接 线方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级顺序
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4
电子在原子中如何分布？
多电子原子轨道能级
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能级交错 ？
E3d>E4s
钻穿效应和屏蔽效应
5
电子在原子中如何分布？
s能级的原子轨道图 ns能级的各有1个轨道,呈球形
p能级的原子轨道图直
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6
原子核外电子排布规律
规则1：能量最低原理
按1s→2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d顺序，先填充
Na 11
1s22s22p63s1
O 8
1s22s22p4
2p
2s
1s
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8