弱电解质的电离教学设计
知识与技能：
1.掌握强电解质与弱电解质的概念；
2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
过程与方法：
1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；
2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较
情感态度与价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
教学难点：弱电解质的电离平衡
教学环节：
1、电解质, 非电解质
2.练习：
下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、
⑦CO2、⑧乙醇、⑨水____________是电解质__________是非电解质
_________既不是电解质，也不是非电解质。
新知讲解:一.强、弱电解质
实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）
（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？得出强电解质与弱电解质的概念
强电解质：弱电解质：
强弱电解质与结构的关系：分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？
2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？
3. CH3COOH 、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什
么形式存在？
归纳：
活泼金属的氧化物
大多数盐离子键—离子化合物
强电解质强碱
（完全电离）强酸
电解质
弱电解质弱酸极性键——共价化合物
（部分电离）弱碱
水
讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解
质？
练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH
3·H
2
O、CH
3
COOH，BaSO
4
,AgCl，Na
2
O,K
2
O，
H2O_______________________________________是强电解质 _______________________________________是弱电解质
二．弱电解质的电离:电离 CH
3COOH CH
3
COO—+ H+
结合思考与讨论：（小组讨论）(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？
(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？
V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速
率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
2.电离平衡的特征：逆：弱电解质的电离是可逆的
等： V电离=V结合≠0
动： v
离子化= v
分子化
≠0的动态平衡
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变：条件改变，平衡移动
讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH 溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
3.弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结）
①温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的)
②浓度：溶液稀释有利于电离
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，
将抑制电离。
④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡
向电离方向移动
练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH
3COOH CH
3
COO—+ H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4. 电离方程式的书写 CH
3COOH CH
3
COO—+ H+
NH
3·H
2
O NH
4
+ +OH—H
2
O H++ OH—（简单介绍，后面深入学习）
注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
如H
2CO
3
H++HCO
3
- HCO
3
-H++CO
3
2- Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－
课堂练习:1、请写出Na
2SO
4
、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的
电离方程式。
2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气
的速率______________，最终收集到的氢气的物质的量__________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 ______________，最终收集到的氢气的物质的量 ___________
三.电离常数（以自学为主）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。
只与温度有关。
电离常数能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。
例如，醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7+(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。
1．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH
3COOH CH
3
COO—+ H+
K a =
)
(
)
(
)
(
3
3
COOH
CH
c
COO
CH
c
H
c-
+⋅
写出NH
3
·H
2
O的电离平衡常数
NH
3·H
2
O NH
4
+ +OH— K
b
=
)
(
)
(
)
(
2
3
4
O
H
NH
c
OH
c
NH
c
⋅
⋅-
+
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K
a 或K
b
的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
2．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
如H
3PO
4
的电离： H
3
PO
4
H+ + H
2
PO
4
- K
1
H 2PO
4
- H+ + HPO
4
2- K
2
HPO
4
2- H+ + PO
4
3- K
3
注：K
1
>K
2
>K
3
①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
板书设计：
1.强电解质、弱电解质的概念：
定义：强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。
（如：强酸、强碱和大多数盐）
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
（如：弱酸、弱碱等）区别：是否完全电离
2.弱电解质的电离:①电离平衡状态：②特点：动、等、定、变
③影响电离平衡的因素：浓度、温度、加水等
④
弱电解质在溶液中部分电离，用“”
多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
3.电离常数(选学内容) 小结：1.强电解质、弱电解质的区别
2.弱电解质的电离①电离平衡状态②特点
③影响电离平衡的因素④电离平衡方程式的书写
3.电离常数(选学内容)
作业：课本P46 1、2、3
教学后记：
1.这节课内容与前面内容关联大，课前应该复习引入。
2.这节课内容比较抽象要多用类比推理的方法给学生讲解。
3.课后还应多加练习，在练习中理解和巩固基础知识。
4.课后可让学生多讨论，让他们自己去慢慢理解这些抽象的内容。